鐵及其化合物在日常生活、生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。研究鐵及其化合物的應(yīng)用意義重大。
(1)Fe為Ⅷ族元素,F(xiàn)e的離子有Fe
2+、Fe
3+,寫出其中能使淀粉KI溶液變藍(lán)的離子的核外電子排布式:
[Ar]3d5
[Ar]3d5
。
(2)已知FeF
3熔點高于1000℃,而FeCl
3的沸點只有315℃,試解釋這種差異:
氟元素非金屬性比氯的強,三氟化鐵屬于離子晶體,三氯化鐵屬于分子晶體,離子鍵比分子間作用力強
氟元素非金屬性比氯的強,三氟化鐵屬于離子晶體,三氯化鐵屬于分子晶體,離子鍵比分子間作用力強
(從晶體類型角度分析)。
(3)有一種多吡啶配體配位的鐵配合物結(jié)構(gòu)如圖:
①該鐵配合物中鐵的配位數(shù)為
6
6
。
②該鐵配合物中各元素的電負(fù)性由小到大的順序是
Fe<H<C<N<Cl
Fe<H<C<N<Cl
(已知Cl、N的電負(fù)性分別為3.16、3.04)。
③該鐵配合物中sp
3雜化的C原子與sp
2雜化的N原子的個數(shù)比為
1:1
1:1
;圖中A所指N原子的價層電子對互斥模型是
四面體
四面體
形。
(4)經(jīng)結(jié)構(gòu)分析證明滕氏藍(lán)和普魯士藍(lán)是同一化合物,其晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。晶胞參數(shù)α=β=γ=90°,邊長a=xnm。
①滕氏藍(lán)的化學(xué)式為
KFe2(CN)6
KFe2(CN)6
。
②若Fe
3+為晶胞的體心,則Fe
2+的位置為晶胞的
頂點、面心
頂點、面心
。
③若N
A為阿伏加德羅常數(shù)的值,則該晶胞的密度ρ=
g?cm
-3。