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菁優(yōu)網(wǎng)恒溫T、恒壓P下,向密閉容器中充入1mol正丁烷,發(fā)生以下反應(yīng):
反應(yīng)1:菁優(yōu)網(wǎng)(g)?菁優(yōu)網(wǎng)(g,順-2-丁烯)+H2(g)K1  ΔH1
反應(yīng)2:菁優(yōu)網(wǎng)(g)?菁優(yōu)網(wǎng)(g,反-2-丁烯)+H2(g)K2  ΔH2
反應(yīng)3:菁優(yōu)網(wǎng)(g,順-2-丁烯)?菁優(yōu)網(wǎng)(g,反-2-丁烯)K3   ΔH3
已知:
ln
K
=
-
ΔH
KT
+
C
,其中K為平衡常數(shù),T為溫度(單位:K)R、C均為常數(shù)。
反應(yīng)1和反應(yīng)2的lnK隨
1
T
變化關(guān)系曲線如圖所示:
回答下列問題:
(1)ΔH3=
ΔH2-ΔH1
ΔH2-ΔH1
(用ΔH1、ΔH2表示);
K3=
K
2
K
1
K
2
K
1
(用K1、K2表示)。
(2)由圖可推知,ΔH1
0(填“>”、“<”或“=”,下同)ΔH3
0。
(3)判斷下列說法正確的是
ABD
ABD
。
A.斷開1mol碳碳雙鍵的同時(shí)生成1molH=H時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
B.穩(wěn)定性:反-2-丁烯>順-2-丁烯
C.圖中a可表示為反應(yīng)3中l(wèi)nK隨
1
T
的變化曲線
D.向平衡體系中再充入1mol正丁烷,平衡后氫氣的物質(zhì)的量為原來的2倍
E.減小壓強(qiáng)至
p
2
,順-2-丁烯的物質(zhì)的量不變
(4)已知:對(duì)于反應(yīng)mA(g)+nB(g)?pC(g)+qD(g),kx=
x
p
C
?
x
q
D
x
m
A
?
x
n
B
,x為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。
若上述反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),n(H2)=amol 反應(yīng)3的Kx=b,則反應(yīng)1的Kx=
a
2
1
+
b
1
+
a
1
-
a
a
2
1
+
b
1
+
a
1
-
a
(用a、b表示)。
【答案】ΔH2-ΔH1;
K
2
K
1
;>;<;ABD;
a
2
1
+
b
1
+
a
1
-
a
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
聲明:本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有,未經(jīng)書面同意,不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布:2024/9/14 0:0:8組卷:7引用:1難度:0.4
相似題
  • 1.合成氨對(duì)人類生存具有重大意義,反應(yīng)為:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)ΔH菁優(yōu)網(wǎng)
    (1)科學(xué)家研究在催化劑表面合成氨的反應(yīng)機(jī)理,反應(yīng)步驟與能量的關(guān)系如圖所示(吸附在催化劑表面的微粒用*標(biāo)注,省略了反應(yīng)過程中部分微粒)。
    ①寫出步驟c的化學(xué)方程式
     
    。
    ②由圖像可知合成氨反應(yīng)的ΔH
     
    0(填“>”、“<”或“=”)。
    (2)恒溫下,往一個(gè)4L的密閉容器中充入5.2molH2和2molN2,反應(yīng)過程中對(duì)NH3的濃度進(jìn)行檢測(cè),得到的數(shù)據(jù)如下表所示:
    時(shí)間/min 5 10 15 20 25 30
    c(NH3)/(mol?L-1 0.08 0.14 0.18 0.20 0.20 0.20
    ①此條件下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=
     
    。
    ②若維持容器容積不變,溫度不變,往原平衡體系中加入H2、N2和NH3各4mol,化學(xué)平衡將向
     
    反應(yīng)方向移動(dòng)(填“正”或“逆”)。
    發(fā)布:2024/10/23 6:0:3組卷:3引用:1難度:0.5
  • 2.在一定條件下,將2molSO2與1molO2加入到1L的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g),充分反應(yīng)后,測(cè)得平衡時(shí)SO3的濃度為1mol?L-1。此條件下平衡常數(shù)K為(  )
    發(fā)布:2024/10/23 11:0:2組卷:19引用:3難度:0.5
  • 3.氫能是一種綠色能源,也是重要的還原劑。目前有多種方法可以制氫并儲(chǔ)氫。催化加氫反應(yīng)可以用于重要化工原料的轉(zhuǎn)化。
    Ⅰ.電解法制氫
    (1)甲醇電解可制得H2,其原理如圖1所示。陽極的電極反應(yīng)式為
     
    。菁優(yōu)網(wǎng)
    Ⅱ.催化重整法制氫
    (2)已知:反應(yīng)1:CH3OH(g)═CO(g)+2H2(g)ΔH1=+90.6kJ?mol-1
    反應(yīng)2:CO(g)+H2O(g)═CO2(g)+H2(g)ΔH2=-41.2kJ?mol-1
    則反應(yīng)3:CH3OH(g)+H2O(g)═CO2(g)+3H2(g)ΔH3=
     
    kJ?mol-1
    (3)以CuO-ZnO-Al2O3催化劑進(jìn)行甲醇重整制氫時(shí),固定其它條件不變,改變水、甲醇的物質(zhì)的量比,甲醇平衡轉(zhuǎn)化率及CO選擇性的影響如圖2所示。[CO的選擇性=
    n
    生成
    CO
    n
    生成
    C
    O
    2
    +
    n
    生成
    CO
    ×100%]
    菁優(yōu)網(wǎng)
    當(dāng)水、甲醇比大于0.8時(shí),CO選擇性下降的原因是
     
    。
    (4)銅基催化劑(Cu/CeO2)能高效進(jìn)行甲醇重整制氫,但因原料中的雜質(zhì)或發(fā)生副反應(yīng)生成的物質(zhì)會(huì)使催化劑失活。甲醇中混有少量的甲硫醇(CH3SH),重整制氫時(shí)加入ZnO可有效避免銅基催化劑失活且平衡產(chǎn)率略有上升,其原理用化學(xué)反應(yīng)方程式表示為
     
    。
    Ⅲ.催化加氫還原反應(yīng)的應(yīng)用
    H2能將4-硝基苯乙烯菁優(yōu)網(wǎng)在特定條件下轉(zhuǎn)化為4-乙烯基苯胺菁優(yōu)網(wǎng)。兩種不同催化劑將4-硝基苯乙烯還原加氫的過程如圖3所示。
    菁優(yōu)網(wǎng)
    (5)已知Mo單原子位點(diǎn)對(duì)4-硝基苯乙烯有較好吸附效果。
    ①使用雙單原子催化劑可以大大提高4-乙烯基苯胺的產(chǎn)率,原因是
     
    。
    ②請(qǐng)描述4-硝基苯乙烯菁優(yōu)網(wǎng)在單原子催化劑下與H2發(fā)生反應(yīng)的過程
     
    發(fā)布:2024/10/23 5:0:2組卷:9引用:1難度:0.5
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