2023-2024學年黑龍江省哈爾濱九中高二（上）月考化學試卷（9月份）

一、單項選擇題（本題包括20小題，共50分）

• 1．下列措施中，能夠明顯增大原反應的化學反應速率的是（　　）

  A．在利用Cu與稀HNO3制取NO時，將稀硝酸改為濃硝酸

  B．在Na與水反應時，增大水的用量

  C．在稀硫酸與NaOH溶液反應時，增大壓強

  D．在工業(yè)合成氨時，恒容條件下增加氮氣的量
  組卷：29難度：0.7

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• 2．下列化學事實能用勒夏特列原理解釋的是（　　）

  A．H2O2溶液中加入少量MnO2固體，促進H2O2分解

  B．密閉燒瓶內的NO2和N2O4的混合氣體，受熱后氣體顏色加深

  C．化工生產中產生的積碳，會因為覆蓋催化劑的活性位點導致催化劑活性下降

  D．鋅片與稀H2SO4反應過程中，加入少量CuSO4固體，加快H2的產生
  組卷：20難度：0.5

  解析
• 3．某溫度下，可逆反應：mA（g）+nB（s）?pC（g）+qD（g）的化學平衡常數為K，下列說法正確的是（　?。?/div>

  A．K= c p （ C ） ? c q （ D ） c m （ A ） ? c n （ B ）

  B．反應平衡后再加入A，平衡正向移動，K值增大

  C．K越小，達到平衡時所需的時間就越短

  D．K越大，達到平衡時反應正向進行的程度越大
  組卷：59引用：1難度：0.5

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• 4．對可逆反應4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g）。下列敘述錯誤的是（　?。?/div>

  A．若v正（NH3）=v逆（O2）時，則反應達到平衡狀態(tài)

  B．NH3的濃度不再變化時，則反應達到平衡狀態(tài)

  C．達到化學平衡時，若擴大容器體積，則正反應速率減小，逆反應速率也減小

  D．若單位時間內生成2xmolNH3的同時生成3xmolH2O，則反應達到平衡狀態(tài)
  組卷：34引用：1難度：0.7

  解析
• 5．一定溫度和壓強下，反應N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）已達到平衡狀態(tài)，下列說法錯誤的是（　?。?/div>

  A．若N2和H2的投料比為1：1，則轉化率比也為1：1

  B．混合氣體的密度不再改變

  C．混合氣體的平均相對分子質量不再改變

  D．1個N≡N鍵斷裂的同時，有3個H-H鍵斷裂
  組卷：27引用：1難度：0.5

  解析
• 6．可逆反應aA（g）+bB（s）?cC（g）ΔH，關于下列圖像說法錯誤的是（　?。?/div>

  A．T2＞T1

  B．ΔH＜0

  C．a+b＜c

  D．P2＞P1
  組卷：48引用：1難度：0.5

  解析
• 7．一定條件下向體積為2L恒容密閉容器中充入1mol氣體M和2mol氣體N，生成氣體P和固體Q，產物的物質的量隨反應時間的變化如圖，測得第7min對容器內剩余0.2mol氣體M和0.4mol氣體N。下列說法正確的是（　?。?/div>

  A．該反應的化學方程式為M（g）+2N（g）?2P（g）+Q（s）

  B．當 n （ M ） n （ N ） = 1 2 時，反應達到平衡狀態(tài)

  C．升高反應溫度，逆反應速率可能會減小

  D．5min后該反應達化學平衡狀態(tài)，此時v正=v逆=0
  組卷：23引用：1難度：0.5

  解析
• 8．下列有關速率與平衡的說法正確的是（　?。?/div>

  A．化學反應速率改變，平衡一定移動

  B．平衡發(fā)生移動，平衡常數一定變化

  C．增加某種反應物的量，平衡一定正向移動

  D．平衡正向移動，反應物的轉化率不一定增大
  組卷：35引用：2難度：0.5

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一、單項選擇題（本題包括20小題，共50分）

• 23．在鐵系催化劑作用下，二氧化碳催化加氫合成乙烯。發(fā)生的主要反應如下：
  Ⅰ.2CO₂（g）+6H₂（g）?C₂H₄（g）+4H₂O（g） ΔH₁
  Ⅱ.CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g） ΔH₂＞0
  回答下列問題：
  （1）在密閉容器中通入1mol CO₂和3mol H₂，在鐵系催化劑作用下進行反應，某一壓強下，CO₂的平衡轉化率隨溫度的變化如圖1所示。
  
  ①下列說法正確的是

   

  （填選項字母）。
  A.由圖1可知：在該壓強下，200-550℃之間以反應1為主，550℃后以反應Ⅱ為主
  B.反應Ⅱ化學方程式前后物質的化學計量數之和相等，所以增大壓強反應Ⅱ的速率一定不變
  C.恒溫恒壓下，容器內氣體的密度不變時，說明反應已達到平衡
  D.其他條件不變，將CO₂和H₂的初始物質的量之比變?yōu)?：3，可提高CO₂平衡轉化率
  ②圖1中點M（350，70），此時乙烯的選擇性為

  5

  7

  [選擇性=

  生成

  C

  2

  H

  4

  時消耗

  C

  O

  2

  的量

  反應消耗的

  C

  O

  2

  總量

  ]。
  計算該溫度時反應Ⅱ的平衡常數K=

   

  （結果用分數表示）。
  （2）恒溫恒容密閉容器中發(fā)生反應CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），反應物的平衡轉化率分別隨著水、一氧化碳的物質的量之比[

  m

  （

  H

  2

  O

  ）

  m

  （

  CO

  ）

  ]的變化曲線如圖2所示。若在此溫度下，向容積為2.0L的恒容密閉容器中通入2.0mol CO（g）、1.6mol H₂O（g）、3.2mol CO₂（g）、1.2mol H₂（g），發(fā)生上述反應，則反應向

   

  （填“正向”或“逆向”）進行。
  （3）工業(yè)上乙醇脫水可制得二乙醚：2C₂H₅OH（g）?C₂H₅C₂H₅（g）+H₂O（g）ΔH＞0。
  實驗測得：v_正═k_正?c²（C₂H₅OH），v_逆=K_逆?c（C₂H₅OC₂H₅）?c（H₂O），k_正、k_逆為速率常數。
  T₁溫度下，向2L恒容密閉容器中加入0.2mol C₂H₅OH，10min時達到平衡，H₂O的體積分數為25%。
  ①C₂H₅OC₂H₅的體積分數為

   

  。
  ②平衡常數K=

   

  （用k_正、k_逆表示）。
  ③當溫度變?yōu)門₂時，k_正=

  k

  逆

  5

  則T₁

   

  T₂（填“大于”“小于”或“等于”）。
  組卷：13引用：1難度：0.7

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• 24．恒溫T、恒壓P下，向密閉容器中充入1mol正丁烷，發(fā)生以下反應：
  反應1：（g）?（g,順-2-丁烯）+H₂（g）K₁  ΔH₁
  反應2：（g）?（g,反-2-丁烯）+H₂（g）K₂  ΔH₂
  反應3：（g,順-2-丁烯）?（g,反-2-丁烯）K₃   ΔH₃
  已知：

  ln

  K

  =

  -

  ΔH

  KT

  +

  C

  ，其中K為平衡常數，T為溫度（單位：K）R、C均為常數。
  反應1和反應2的lnK隨

  1

  T

  變化關系曲線如圖所示：
  回答下列問題：
  （1）ΔH₃=

   

  （用ΔH₁、ΔH₂表示）；
  K₃=

   

  （用K₁、K₂表示）。
  （2）由圖可推知，ΔH₁

   

  0（填“＞”、“＜”或“=”，下同）ΔH₃

   

  0。
  （3）判斷下列說法正確的是

   

  。
  A.斷開1mol碳碳雙鍵的同時生成1molH=H時，反應達到平衡狀態(tài)
  B.穩(wěn)定性：反-2-丁烯＞順-2-丁烯
  C.圖中a可表示為反應3中l(wèi)nK隨

  1

  T

  的變化曲線
  D.向平衡體系中再充入1mol正丁烷，平衡后氫氣的物質的量為原來的2倍
  E.減小壓強至

  p

  2

  ，順-2-丁烯的物質的量不變
  （4）已知：對于反應mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g），k_x=

  x

  p

  （

  C

  ）

  ?

  x

  q

  （

  D

  ）

  x

  m

  （

  A

  ）

  ?

  x

  n

  （

  B

  ）

  ，x為物質的量分數。
  若上述反應達平衡時，n（H₂）=amol 反應3的K_x=b,則反應1的K_x=

   

  （用a、b表示）。
  組卷：7引用：1難度：0.4

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