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電石廣泛用于生產(chǎn)PVC、維尼綸等，電石與水反應(yīng)所得殘渣--電石渣，主要含Ca（OH）2、CaCO3及少量其他雜質(zhì)。某工業(yè)電石渣的幾種回收利用流程如圖1：
菁優(yōu)網(wǎng)
幾種物質(zhì)在水中的溶解度曲線如圖2．回答下列問題：
（1）常溫氯化
①反應(yīng)的化學(xué)方程式是
2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
。
②提高Cl2轉(zhuǎn)化為Ca（ClO）2的轉(zhuǎn)化率可行的措施有
BC
BC
（填序號）。
A．加熱升高溫度      B．適當(dāng)減緩?fù)ㄈ隒l2速率
C．充分?jǐn)嚢铦{料      D．加水使Ca（OH）2完全溶解
③電石渣中的有害雜質(zhì)CN-與ClO-反應(yīng)轉(zhuǎn)化為兩種無害的氣體，每轉(zhuǎn)化1 mol CN-至少需要消耗氧化劑ClO-
2.5
2.5
mol。
（2）75℃氯化
①生成氯酸鈣中氯的化合價為
+5價
+5價
，氯化完成后過濾，濾渣的主要成分為
CaCO3、Ca（OH）2
CaCO3、Ca（OH）2
（填化學(xué)式）。
②氯酸鈣能與KCl反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氯酸鉀的原因是
75℃，氯酸鉀的溶解度比氯酸鈣、氯化鉀、氯化鈣都小得多
75℃，氯酸鉀的溶解度比氯酸鈣、氯化鉀、氯化鈣都小得多
。
（3）有機(jī)反應(yīng)
首先生成氯代乙醇，其結(jié)構(gòu)簡式為
ClCH2CH2OH
ClCH2CH2OH
，氯代乙醇再與Ca（OH）2反應(yīng)生產(chǎn)環(huán)氧乙烷?？偡磻?yīng)的化學(xué)方程式是
CH2=CH2+Cl2+Ca（OH）2→菁優(yōu)網(wǎng)+CaCl2+H2O
CH2=CH2+Cl2+Ca（OH）2→菁優(yōu)網(wǎng)+CaCl2+H2O
。

【答案】2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；BC；2.5；+5價；CaCO3、Ca（OH）2；75℃，氯酸鉀的溶解度比氯酸鈣、氯化鉀、氯化鈣都小得多；ClCH2CH2OH；CH2=CH2+Cl2+Ca（OH）2→菁優(yōu)網(wǎng)+CaCl2+H2O
【解答】
【點(diǎn)評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/10/25 17:0:1組卷：56引用：1難度：0.3
相似題

  • 1．實(shí)驗(yàn)室利用硫酸廠燒渣（主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等）制備聚鐵（堿式硫酸鐵的聚合物）和綠礬（FeSO4?7H2O），主要工藝流程如圖。
     菁優(yōu)網(wǎng)
    （1）將過程②產(chǎn)生的氣體通入下列溶液中。溶液不會褪色的是
     
    （填字母序號）。
    A．品紅溶液      B．紫色石蕊試液      C．酸性KMnO4溶液         D．溴水
    （2）過程①中，F(xiàn)eS、O2和H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
     
    。
    （3）過程③中需加入的物質(zhì)是
     
    。
    （4）過程④中，蒸發(fā)結(jié)晶時需使用的儀器除酒精燈、三腳架外，還需要
     
    。
    （5）過程⑥調(diào)節(jié)pH可選用下列試劑中的
     
    （填序號）。
    A．稀硫酸        B．NaOH溶液        C．CaCO3。

    發(fā)布：2024/10/25 17:0:1組卷：2引用：1難度：0.5

  • 菁優(yōu)網(wǎng)2．常見鋅錳干電池因含有汞、酸或堿等，廢棄后進(jìn)入環(huán)境將造成嚴(yán)重危害．某化學(xué)興趣小組擬采用如下處理方法回收廢電池中的各種資源
    （1）操作A的名稱為
     
    ．
    （2）銅帽溶解時加入H2O2的目的是
     
    （用化學(xué)方程式表示）．銅帽溶解完全后，可采用
     
    方法除去溶液中過量的H2O2．
    （3）堿性鋅錳干電池的電解質(zhì)為KOH，總反應(yīng)為Zn+2MnO2+2H2O═2MnOOH+Zn（OH）2，其負(fù)極的電極反應(yīng)式為
     
    ．
    （4）濾渣的主要成分為含錳混合物，向含錳混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不斷攪拌至無氣泡為止．主要反應(yīng)為：2MnO（OH）+MnO2+2H2C2O4+3H2SO4=3MnSO4+4CO2↑+6H2O．
    ①當(dāng)1mol MnO2參加反應(yīng)時，共有
     
    mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移．
    ②MnO （OH）與濃鹽酸在加熱條件下也可發(fā)生反應(yīng)，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
     
    ．

    發(fā)布：2024/10/25 17:0:1組卷：3引用：1難度：0.3

  • 3．堿式硫酸鐵[Fe（OH）SO4]是一種用于污水處理的新型高效絮凝劑．工業(yè)上利用廢鐵屑（含少量氧化鋁、氧化鐵等）生產(chǎn)堿式硫酸鐵的工藝流程如下：
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    已知：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見表：
    沉淀物 Fe（OH）3 Fe（OH）2 Al（OH）3
    開始沉淀 2.3 7.5 3.4
    完全沉淀 3.2 9.7 4.4
    回答下列問題：
    （1）加入少量NaHCO3的目的是調(diào)節(jié)pH在
     
    范圍內(nèi)．
    （2）反應(yīng)Ⅱ中加入NaNO2的目的是氧化亞鐵離子，寫出該反應(yīng)的離子方程式為
     
    ．
    （3）實(shí)際生產(chǎn)中，反應(yīng)Ⅱ常同時通入O2以減少NaNO2的用量，若參與反應(yīng)的O2體積為11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則相當(dāng)于節(jié)約NaNO2的物質(zhì)的量為
     
    ．
    （4）堿式硫酸鐵溶于水后生成的Fe（OH）2+離子可部分水解生成Fe2（OH）42+聚合離子，該水解反應(yīng)的離子方程式為
     
    ．
    （5）為測定含F(xiàn)e2+和Fe3+溶液中鐵元素的總含量，實(shí)驗(yàn)操作如下：準(zhǔn)確量取20.00mL溶液于帶塞錐形瓶中，加入足量H2O2，調(diào)節(jié)pH＜3，加熱除去過量H2O2；加入過量KI充分反應(yīng)后，再用0.1000mol?L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL．
    已知：2Fe3++2I-═2Fe2++I2 I2+2S2
    O
    2
    -
    3
    ═2I-+S4
    O
    2
    -
    6

    若滴定前溶液中H2O2沒有除盡，所測定的鐵元素的含量將會
     
     （填“偏高”“偏低”“不變”）

    發(fā)布：2024/10/25 17:0:1組卷：9引用：1難度：0.5
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