堿式硫酸鐵[Fe(OH)SO4]是一種用于污水處理的新型高效絮凝劑.工業(yè)上利用廢鐵屑(含少量氧化鋁、氧化鐵等)生產(chǎn)堿式硫酸鐵的工藝流程如下:
已知:部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見表:
沉淀物 |
Fe(OH)3 |
Fe(OH)2 |
Al(OH)3 |
開始沉淀 |
2.3 |
7.5 |
3.4 |
完全沉淀 |
3.2 |
9.7 |
4.4 |
回答下列問題:
(1)加入少量NaHCO
3的目的是調節(jié)pH在
4.4~7.5
4.4~7.5
范圍內(nèi).
(2)反應Ⅱ中加入NaNO
2的目的是氧化亞鐵離子,寫出該反應的離子方程式為
.
(3)實際生產(chǎn)中,反應Ⅱ常同時通入O
2以減少NaNO
2的用量,若參與反應的O
2體積為11.2L(標準狀況),則相當于節(jié)約NaNO
2的物質的量為
2mol
2mol
.
(4)堿式硫酸鐵溶于水后生成的Fe(OH)
2+離子可部分水解生成Fe
2(OH)
42+聚合離子,該水解反應的離子方程式為
2Fe(OH)2++2H2O?Fe2(OH)42++2H+
2Fe(OH)2++2H2O?Fe2(OH)42++2H+
.
(5)為測定含F(xiàn)e
2+和Fe
3+溶液中鐵元素的總含量,實驗操作如下:準確量取20.00mL溶液于帶塞錐形瓶中,加入足量H
2O
2,調節(jié)pH<3,加熱除去過量H
2O
2;加入過量KI充分反應后,再用0.1000mol?L
-1Na
2S
2O
3標準溶液滴定至終點,消耗標準溶液20.00mL.
已知:2Fe
3++2I
-═2Fe
2++I
2 I
2+2S
2═2I
-+S
4若滴定前溶液中H
2O
2沒有除盡,所測定的鐵元素的含量將會
偏高
偏高
(填“偏高”“偏低”“不變”)