堿式硫酸鐵[Fe（OH）SO₄]是一種用于污水處理的新型高效絮凝劑．工業(yè)上利用廢鐵屑（含少量氧化鋁、氧化鐵等）生產(chǎn)堿式硫酸鐵的工藝流程如下：

已知：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見表：

沉淀物	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Al（OH）3
開始沉淀	2.3	7.5	3.4
完全沉淀	3.2	9.7	4.4

回答下列問題：
（1）加入少量NaHCO₃的目的是調節(jié)pH在

4.4～7.5

4.4～7.5

范圍內(nèi)．
（2）反應Ⅱ中加入NaNO₂的目的是氧化亞鐵離子，寫出該反應的離子方程式為

2H⁺+Fe²⁺+

NO

-

2

=Fe³⁺+NO↑+H₂O

2H⁺+Fe²⁺+

NO

-

2

=Fe³⁺+NO↑+H₂O

．
（3）實際生產(chǎn)中，反應Ⅱ常同時通入O₂以減少NaNO₂的用量，若參與反應的O₂體積為11.2L（標準狀況），則相當于節(jié)約NaNO₂的物質的量為

2mol

2mol

．
（4）堿式硫酸鐵溶于水后生成的Fe（OH）²⁺離子可部分水解生成Fe₂（OH）₄²⁺聚合離子，該水解反應的離子方程式為

2Fe（OH）²⁺+2H₂O?Fe₂（OH）₄²⁺+2H⁺

2Fe（OH）²⁺+2H₂O?Fe₂（OH）₄²⁺+2H⁺

．
（5）為測定含F(xiàn)e²⁺和Fe³⁺溶液中鐵元素的總含量，實驗操作如下：準確量取20.00mL溶液于帶塞錐形瓶中，加入足量H₂O₂，調節(jié)pH＜3，加熱除去過量H₂O₂；加入過量KI充分反應后，再用0.1000mol?L^-1Na₂S₂O₃標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液20.00mL．
已知：2Fe³⁺+2I^-═2Fe²⁺+I₂ I₂+2S₂

O

2

-

3

═2I^-+S₄

O

2

-

6

若滴定前溶液中H₂O₂沒有除盡，所測定的鐵元素的含量將會

偏高

偏高

 （填“偏高”“偏低”“不變”）