氫化鈣(CaH
2)固體是登山運動常用的能源提供劑,氫化鈣要密封保存,一旦接觸到水就發(fā)生反應生成氫氧化鈣和氫氣,氫化鈣常用氫氣與金屬鈣加熱制取,圖1是模擬制取裝置。
(1)利用圖1實驗裝置進行實驗,實驗步驟如下:檢查裝置氣密性后裝入藥品,打開分液漏斗活塞
②①④③
②①④③
(請按正確的順序填入下列步驟的序號)。
①加熱反應一段時間
②收集氣體并檢驗其純度
③關閉分液漏斗活塞
④停止加熱,充分冷卻
(2)為了確認進入裝置C的氫氣已經干燥,應在B、C之間再接一裝置,該裝置中加入的試劑是
無水硫酸銅
無水硫酸銅
,裝置D的作用是
防止空氣中的水蒸氣進入C裝置
防止空氣中的水蒸氣進入C裝置
。
(3)某同學利用圖2裝置測定上述實驗中得到的氫化鈣的純度。他稱取mg制得的氫化鈣樣品,與分液漏斗中足量的VmL水反應。實驗前后量氣管中液面讀數分別為V
1mL、V
2mL。
①如何判斷樣品與水完全反應:
量氣管中液面不再變化,說明樣品與水完全反應
量氣管中液面不再變化,說明樣品與水完全反應
。
②若該實驗條件下的氣體摩爾體積為V
mL/mol,CaH
2樣品的純度為
(用字母表示)。
(4)請你再設計一種氫化鈣純度的測定方法:
稱取一寬定的樣品(m1g),加入鹽酸溶液至不再冒氣泡(反應完全),然后將溶液蒸發(fā)得到氯化鈣固體(m2g)
稱取一寬定的樣品(m1g),加入鹽酸溶液至不再冒氣泡(反應完全),然后將溶液蒸發(fā)得到氯化鈣固體(m2g)
。
(5)作為能源提供劑,與氫氣相比,氫化鈣的優(yōu)點是固體,攜帶方便。但是金屬鈣與水反應也能生成氫氣,為什么還要將金屬鈣制備成氫化鈣呢?你的觀點是
40g鈣生成1mol氫氣,42g氫化鈣生成2mol氫氣,等質量的鈣和CaH2與水完全反應,CaH2產生的氫氣多
40g鈣生成1mol氫氣,42g氫化鈣生成2mol氫氣,等質量的鈣和CaH2與水完全反應,CaH2產生的氫氣多
。
【答案】②①④③;無水硫酸銅;防止空氣中的水蒸氣進入C裝置;量氣管中液面不再變化,說明樣品與水完全反應;
×100%;稱取一寬定的樣品(m
1g),加入鹽酸溶液至不再冒氣泡(反應完全),然后將溶液蒸發(fā)得到氯化鈣固體(m
2g);40g鈣生成1mol氫氣,42g氫化鈣生成2mol氫氣,等質量的鈣和CaH
2與水完全反應,CaH
2產生的氫氣多