1．堿式氯化銅[Cu（OH）_xCl_y]為綠色或墨綠色的結晶性粉末，難溶于水，溶于稀酸和氨水，在空氣中十分穩(wěn)定。
Ⅰ.模擬制備堿式氯化銅。
向CuCl₂溶液中通入NH₃，同時滴加稀鹽酸，調節(jié)pH至5.0～5.5，控制反應溫度于70～80℃，實驗裝置如圖所示（部分夾持裝置已省略）。

（1）儀器b的作用是 。
（2）實驗室利用裝置B制備NH₃，圓底燒瓶中盛放的固體藥品可能是 （填名稱）。
（3）反應結束后，將裝置A中反應容器內的混合物過濾，經提純得產品無水堿式氯化銅；從濾液中還可以獲得的副產品是 （填化學式）。
Ⅱ.無水堿式氯化銅組成的測定。
（4）銅的測定。
稱取產品6.435g,加稀硝酸溶解，并加水定容至250mL，得到待測液。取100mL待測液，加入足量的氫氧化鈉，經過濾，洗滌，低溫烘干，稱量得到的藍色固體質量為2.352g。則稱取的樣品中n（Cu²⁺）為 mol。
（5）采用沉淀滴定法測定氯。
請補充完整的測定氯的實驗過程：準確量取25.00mL待測液于錐形瓶中，①，記錄消耗AgNO₃溶液的體積V₁，②，記錄滴加NH₄SCN標準溶液的體積V₂，重復上述實驗2～3次。
已知：①Ag⁺+SCN^-═AgSCN↓（白色沉淀），當Ag⁺與Fe³⁺共存時，Ag⁺與SCN^-優(yōu)先反應；
②聚乙烯醇可以覆蓋在AgCl表面，阻止AgCl與AgSCN的轉化。
[須使用的實驗試劑：0.2mol/LAgNO₃溶液、0.010mol/LNH₄SCN標準溶液、Fe（NO₃）₃溶液、聚乙烯醇]

2．四氯化鈦（TiCl₄）極易水解，遇空氣中的水蒸氣即產生“白煙”，常用作煙幕彈。其熔點為-25℃，沸點為136.4℃。在700℃左右，將氯氣通過二氧化鈦和炭粉的混合物可生成四氯化鈦和一種有毒氣體。如圖是實驗室制備TiCl₄的部分裝置（加熱和夾持儀器已略去）：

（1）儀器b的名稱是 ，C中反應的化學方程式為 。
（2）裝置E中堿石灰的作用是 。裝置F中生成了金屬單質和兩種酸性氣體，寫出其反應的化學方程式為 。
（3）反應結束拆除裝置前，除去A中殘留氯氣的操作是 。
（4）利用如圖所示裝置測定所得TiCl₄的純度：取0.3g產品加入燒瓶，向安全漏斗中加入適量蒸餾水，待TiCl₄充分反應后，將燒瓶和安全漏斗中的液體一并轉入錐形瓶中，滴入3滴0.1mol/LK₂CrO₄溶液作指示劑。用0.2mol/LAgNO₃標準溶液滴定至終點，消耗25.00mLAgNO₃標準溶液。已知：Ag₂CrO₄呈磚紅色。

①安全漏斗在本實驗中的作用除加水外，還有 。
②達到滴定終點時的現(xiàn)象為 。
③產品中TiCl₄的純度為 （保留一位小數(shù)）。

3．亞氯酸鈉（NaClO₂）是一種高效的漂白劑和氧化劑，可用于各種纖維的漂白，高溫時易分解。制備亞氯酸鈉的流程如圖，下列說法錯誤的（　?。?br />