試卷征集
加入會員
操作視頻

(1)氮及其化合物的轉(zhuǎn)化很有意義。下面是氮的氧化物在幾種不同情況下的轉(zhuǎn)化:
①已知:2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)  ΔH=-196.6 kJ?mol-1
2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)  ΔH=-113.0kJ?mol-1
則SO2氣體與NO2氣體反應(yīng)生成SO3氣體和NO氣體的熱化學(xué)方程式為:
SO2(g)+NO2(g)?NO(g)+SO3(g)△H=-41.8kJ/mol
SO2(g)+NO2(g)?NO(g)+SO3(g)△H=-41.8kJ/mol
。
②a.向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2,一定條件下使其反應(yīng)達(dá)到平衡,正反應(yīng)速率隨時間變化的示意圖如圖1所示。反應(yīng)在c點
未到
未到
(“達(dá)到”或“未到”)平衡狀態(tài)。
菁優(yōu)網(wǎng)
b.開始時,分別在該容器中加入Ⅰ:2mol SO2(g)和2 mol NO2(g)Ⅱ:2 mol SO3(g)和2 mol NO(g)。則反應(yīng)達(dá)到平衡時,比較容器Ⅰ和容器Ⅱ中反應(yīng)平衡常數(shù):Ⅰ
Ⅱ(填“>”“=”或“<”)。
(2)已知在溫度為T時,CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)的平衡常數(shù)K=0.32,在該溫度下,已知c(CO)=1mol?L-1,c(H2O)=1mol?L-1,某時刻經(jīng)測定CO的轉(zhuǎn)化率為10%,則該反應(yīng)
沒有
沒有
(填“已經(jīng)”或“沒有”)達(dá)到平衡,原因是
Qc=
c
C
O
2
?
c
H
2
c
CO
?
c
H
2
O
=
0
.
1
×
0
.
1
0
.
9
×
0
.
9
≈0.0123<K=0.32
Qc=
c
C
O
2
?
c
H
2
c
CO
?
c
H
2
O
=
0
.
1
×
0
.
1
0
.
9
×
0
.
9
≈0.0123<K=0.32
。此時刻v
v(填“>”或“<”)。

【答案】SO2(g)+NO2(g)?NO(g)+SO3(g)△H=-41.8kJ/mol;未到;<;沒有;Qc=
c
C
O
2
?
c
H
2
c
CO
?
c
H
2
O
=
0
.
1
×
0
.
1
0
.
9
×
0
.
9
≈0.0123<K=0.32;>
【解答】
【點評】
聲明:本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有,未經(jīng)書面同意,不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布:2024/6/27 10:35:59組卷:6引用:1難度:0.7
相似題
  • 1.某溫度下,降冰片烯在鈦雜環(huán)丁烷催化發(fā)生聚合反應(yīng):n菁優(yōu)網(wǎng)
    催化劑
    菁優(yōu)網(wǎng)。在不同時刻測得反應(yīng)物濃度與時間關(guān)系如下表:
    t/min 0 25 75 105 125 150 250
    c(降冰片烯)/(mol?L-1 3.00 2.70 a 1.74 1.50 1.20 0
    下列說法正確的是( ?。?/h2>

    發(fā)布:2024/10/25 17:0:1組卷:10引用:1難度:0.5
  • 菁優(yōu)網(wǎng)2.含氮化合物對工業(yè)生產(chǎn)有多種影響,化學(xué)工作者設(shè)計了如下再利用的方案:
    (1)以NH3和CO2為原料合成化肥-尿素[CO(NH22],兩步反應(yīng)的能量變化如圖:
    ①該反應(yīng)在
     
    (填“高溫”、“低溫”或“任何溫度”)下能自發(fā)進(jìn)行。
    ②已知第二步反應(yīng)決定了生產(chǎn)尿素的快慢,可推測E1
     
    E3(填“>”“<”或“=”)。
    ③該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡后,下列措施能提高NH3轉(zhuǎn)化率的是
     
    。
    A.選用更有效的催化劑
    B.升高反應(yīng)體系的溫度
    C.降低反應(yīng)體系的溫度
    D.縮小容器的體積
    (2)氨的催化氧化過程可發(fā)生以下兩種反應(yīng),該過程易受催化劑選擇性影響。
    Ⅰ:4NH3(g)+5O2(g)?4NO(g)+6H2O(g)     ΔH<0;
    Ⅱ:4NH3(g)+3O2(g)?2N2(g)+6H2O(g)     ΔH<0;
    在容積固定的密閉容器中充入1.5molNH3和1.55molO2,一定時間段內(nèi),在催化劑作用下發(fā)生上述反應(yīng)。生成物NO和N2的物質(zhì)的量隨溫度的變化曲線如圖。
    菁優(yōu)網(wǎng)
    ①當(dāng)溫度處于400℃~840℃時,N2的物質(zhì)的量減少,NO的物質(zhì)的量增加,其原因是
     
    。
    ②840℃時,反應(yīng)以反應(yīng)Ⅰ為主,則NH3的轉(zhuǎn)化率為
     
    。(保留小數(shù)點后2位,下同);若520℃時起始壓強為p0,恒溫下反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)Kp=
     
    (Kp為以分壓表示的平衡常數(shù))。
    (3)肼(N2H4)-空氣燃料電池是一種新型環(huán)保型堿性燃料電池,電解質(zhì)溶液是20%~30%的KOH溶液。肼-空氣燃料電池放電時,負(fù)極的電極反應(yīng)式:
     
    。假設(shè)使用肼-空氣燃料電池電解精煉銅(已知銅的摩爾質(zhì)量為64g/mol),陰極質(zhì)量變化為128g,則肼-空氣燃料電池理論上消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣
     
    L(假設(shè)空氣中氧氣體積分?jǐn)?shù)為20%)。

    發(fā)布:2024/10/25 17:0:1組卷:4引用:1難度:0.5
  • 3.(1)發(fā)射衛(wèi)星可用肼為燃料,二氧化氮作氧化劑,兩者反應(yīng)生成氮氣和水蒸氣。已知:
    N2(g)+2O2(g)═2NO2(g)△H=+67.7kJ?mol-1
    N2H4(g)+O2(g)═N2(g)+2H2O(g)△H=-534kJ?mol-1
    則肼和二氧化氮反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
     
    。
    (2)將等物質(zhì)的量的CH4和H2O(g)各amol充入1升恒容密閉反應(yīng)器發(fā)生如下反應(yīng):CH4(g)+H2O(g)?CO(g)+3H2(g)。某溫度下反應(yīng)達(dá)平衡,平衡常數(shù)K=27,此時測得CO的物質(zhì)的量為0.10mol,則a=
     
    ,CH4的平衡轉(zhuǎn)化率為
     
    (計算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。
    (3)已知Ksp(BaSO4)=1.0×10-10,Ksp(BaCO3)=2.5×10-9,某同學(xué)設(shè)想用下列流程得到BaCl2,BaSO4
    飽和
    N
    a
    2
    C
    O
    3
    溶液
    BaCO3
    鹽酸
    BaCl2則①的離子方程式為
     
    ,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
     
    。
    (4)堿性鋅錳干電池是一種一次性電池,電極為Zn、碳棒,MnO2和KOH等組成的糊狀填充物為電解質(zhì)。該電池放電過程會產(chǎn)生MnOOH,則該電池放電時正極電極反應(yīng)為
     
    。
    (5)以Fe、石墨作電極,NaOH作電解質(zhì)溶液,可制取有廣泛用途的Na2FeO4。在制備時,
     
    作陽極,陽極電極反應(yīng)為
     
    。

    發(fā)布:2024/10/25 17:0:1組卷:7引用:1難度:0.5
小程序二維碼
把好題分享給你的好友吧~~
APP開發(fā)者:深圳市菁優(yōu)智慧教育股份有限公司 | 應(yīng)用名稱:菁優(yōu)網(wǎng) | 應(yīng)用版本:4.8.2  |  隱私協(xié)議      第三方SDK     用戶服務(wù)條款廣播電視節(jié)目制作經(jīng)營許可證出版物經(jīng)營許可證網(wǎng)站地圖本網(wǎng)部分資源來源于會員上傳,除本網(wǎng)組織的資源外,版權(quán)歸原作者所有,如有侵犯版權(quán),請立刻和本網(wǎng)聯(lián)系并提供證據(jù),本網(wǎng)將在三個工作日內(nèi)改正