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2021年四川省遂寧市高考化學(xué)三模試卷
>
試題詳情
在慶祝中華人民共和國(guó)成立70周年的閱兵儀式上,最后亮相的DF-31A洲際戰(zhàn)略導(dǎo)彈是我國(guó)大國(guó)地位、國(guó)防實(shí)力的顯著標(biāo)志.其制作材料中包含了Fe、Co、Ni、C等多種元素。請(qǐng)回答:
(1)鐵位于元素周期表中
8
8
列,基態(tài)Ni核外簡(jiǎn)化電子排布式為
[Ar]3d
8
4s
2
[Ar]3d
8
4s
2
。
(2)Ni(CO)
4
常溫下為無色液體,沸點(diǎn)42.1℃,熔點(diǎn)-19.3℃,難溶于水,易溶于有機(jī)溶劑。推測(cè)Ni(CO)
4
是
分子
分子
晶體。
(3)實(shí)驗(yàn)室常用KSCN溶液檢驗(yàn)Fe
3+
。
①與SCN
-
互為等電子體的非極性分子的化學(xué)式為
CO
2
或CS
2
CO
2
或CS
2
。
②SCN
-
中碳原子雜化類型為
sp
sp
。
(4)配位化合物[Co(NH
3
)
5
Cl]Cl
2
中心原子Co的配位數(shù)為
6
6
,配位原子為
N、Cl
N、Cl
。1mol[Co(NH
3
)
5
Cl]Cl
2
中含σ鍵
21
21
mol。
(5)已知Ni可以形成多種氧化物,其中一種Ni
x
O晶體的晶胞結(jié)構(gòu)為NaCl型(NaCl晶胞如圖),由于晶體缺陷導(dǎo)致x=0.88,晶胞參數(shù)為apm,則晶體密度為
68
×
4
(
a
×
1
0
-
10
)
3
N
A
68
×
4
(
a
×
1
0
-
10
)
3
N
A
g?cm
-3
(N
A
表示阿伏加德羅常數(shù)的值,只需列出計(jì)算式)。
【考點(diǎn)】
晶胞的計(jì)算
.
【答案】
8;[Ar]3d
8
4s
2
;分子;CO
2
或CS
2
;sp;6;N、Cl;21;
68
×
4
(
a
×
1
0
-
10
)
3
N
A
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
聲明:本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有,未經(jīng)書面同意,不得復(fù)制發(fā)布。
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發(fā)布:2024/6/27 10:35:59
組卷:17
引用:2
難度:0.3
相似題
1.
太陽能電池是通過光電效應(yīng)或者光化學(xué)效應(yīng)直接把光能轉(zhuǎn)化成電能的裝置。其材料除單晶硅,還有銅銦鎵硒等化合物。
(1)鎵的基態(tài)原子的電子排布式是
。
(2)硒為第4周期元素,相鄰的元素有砷和溴,則3種元素的第一電離能從大到小順序?yàn)?!--BA-->
(用元素符號(hào)表示)。
(3)氣態(tài)SeO
3
立體構(gòu)型為
,中心原子的雜化類型是
。
(4)硅烷(Si
n
H
2n+2
)的沸點(diǎn)與其相對(duì)分子質(zhì)量的變化關(guān)系如圖所示,呈現(xiàn)這種變化關(guān)系的原因是:
。
(5)在與石墨結(jié)構(gòu)相似的六方氮化硼晶體中,層內(nèi)B原子與N原子之間的化學(xué)鍵為
,層間作用力為
;
(6)金屬銅單獨(dú)與氨水或單獨(dú)與過氧化氫都不能反應(yīng),但可與氨水和過氧化氫的混合溶液反應(yīng),反應(yīng)的離子方程式為
。
(7)一種銅金合金晶體具有面心立方最密堆積的結(jié)構(gòu)。在晶胞中,Au原子位于頂點(diǎn),Cu原子位于面心,則該合金中Au原子與Cu原子個(gè)數(shù)之比為
,若該晶胞的邊長(zhǎng)為a pm,則合金的密度為
g?cm
-3
(金、銅的摩爾質(zhì)量分別用M
(Au)
、M
(Cu)
表示。只要求列算式,不必計(jì)算出數(shù)值,阿伏加德羅常數(shù)為N
A
)。
發(fā)布:2024/10/25 17:0:1
組卷:3
引用:1
難度:0.5
解析
2.
氮化鎵是一種優(yōu)異的半導(dǎo)體,硬度很大,熔點(diǎn)約為1700℃,氮化鎵有三種晶體結(jié)構(gòu),其中最穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)如圖。下列關(guān)于該結(jié)構(gòu)及其對(duì)應(yīng)晶體的說法正確的是( ?。?/h2>
A.氮化鎵晶體屬于分子晶體
B.該結(jié)構(gòu)中有8個(gè)N原子
C.Ga原子周圍等距且最近的Ga原子數(shù)為6
D.該晶體的密度為
112
3
a
2
c
N
A
×10
30
g?cm
-3
發(fā)布:2024/10/25 22:0:2
組卷:44
引用:3
難度:0.6
解析
3.
鹵素(F、Cl、Bi、I)可形成許多結(jié)構(gòu)和性質(zhì)特殊的化合物?;卮鹣铝袉栴}。
(1)F原子的核外電子有
種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài),F(xiàn)的第一電離能
(填“<”或“>”)Ne的第一電離能。
(2)-40℃時(shí),F(xiàn)
2
與冰反應(yīng)生成HOF和HF。常溫常壓下,HOF為無色氣體,固態(tài)HOF的晶體類型為
,HOF水解的產(chǎn)物為
(填化學(xué)式)。
(3)Cl
2
O的中心原子為O,O原子的軌道雜化方式為
;ClO
2
的中心原子為Cl,其分子空間構(gòu)型與Cl
2
O相同,但ClO
2
中存在大π鍵(π
3
5
),則ClO
2
中O-Cl-O鍵角
(填“>”“<”或“=”)Cl
2
O中Cl-O-Cl鍵角。
(4)鹵化鈉(NaX)和四鹵化鈦(TiX
4
)的熔點(diǎn)如圖所示,TiX
4
的熔點(diǎn)呈如圖變化趨勢(shì)的原因?yàn)?
。
(5)一定條件下,K、CuCl
2
和F
2
反應(yīng)生成KCl和化合物X。已知X屬于四方晶系,晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示(晶胞參數(shù)a=b≠c,α=β=γ=90°),其中Cu的化合價(jià)為+2,X的化學(xué)式為
,若阿伏加德羅常數(shù)的值為N
A
,則化合物X的密度為
g/cm
3
(用含N
A
、a、c的代數(shù)式表示)。
發(fā)布:2024/10/24 9:0:2
組卷:17
引用:1
難度:0.5
解析
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