當(dāng)前位置：
試題詳情
文藝復(fù)興時期，群青顏料曾用在許多著名的油畫上，當(dāng)時群青顏料是由貴重的青金石研磨制成的。青金石是指堿性鋁硅酸鹽礦物，其中含鈉、鋁、硅、硫、氯、氧等元素。
（1）硅元素基態(tài)原子的價電子規(guī)道表示式為
。
（2）第四周期中，與鋁未成對電子數(shù)相同的金屬元素有44種。
（3）Na+和Ne互為等電子體，電離能I2（Na）＞＞I1（Ne）＞（填（填“＞”或“＜”）
（4）①已知氯有多種含氧酸，其電離平衡常數(shù)如表：
| 化學(xué)式 | HClO4 | HClO3 | HClO2 | HClO |
| Ka | 1×1010 | 1×101 | 1×10-2 | 1×10-5 |
sp3
sp3
。HClO2中含有的共價鍵類型為
極性鍵
極性鍵
。以上幾種含氧酸的酸性不同，其原因為氯的含氧酸中非羥基氧原子數(shù)目越多，中心氯原子價態(tài)越高，導(dǎo)致Cl-O-H中的O的電子更向Cl偏移，越易電離出H+
氯的含氧酸中非羥基氧原子數(shù)目越多，中心氯原子價態(tài)越高，導(dǎo)致Cl-O-H中的O的電子更向Cl偏移，越易電離出H+
（從分子結(jié)構(gòu)的角度）。②氫鹵酸（HX）的電離過程如圖?！鱄1和△H2的遞變規(guī)律 HF＞HCl＞HBr＞HI，其中△H1 （HF）特別大的原因為
HF的水溶液中存在氫鍵作用
HF的水溶液中存在氫鍵作用
，影響△H2遞變的因素為原子半徑或鍵長或鍵能
原子半徑或鍵長或鍵能
。（5）鋁單質(zhì)為面心立方晶體，晶胞參數(shù)a=qnm,鋁的摩爾質(zhì)量為Mgg?mol-1，原子半徑為rpm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA．則鋁單質(zhì)的密度為
4
M
N
A
q
3
×
1
0
-
21
4
M
N
A
q
3
×
1
0
-
21
74%
74%
。【考點】晶胞的計算．
【答案】；4；＞；；sp3；極性鍵；氯的含氧酸中非羥基氧原子數(shù)目越多，中心氯原子價態(tài)越高，導(dǎo)致Cl-O-H中的O的電子更向Cl偏移，越易電離出H+；HF的水溶液中存在氫鍵作用；原子半徑或鍵長或鍵能；；74%
；4；＞；；sp3；極性鍵；氯的含氧酸中非羥基氧原子數(shù)目越多，中心氯原子價態(tài)越高，導(dǎo)致Cl-O-H中的O的電子更向Cl偏移，越易電離出H+；HF的水溶液中存在氫鍵作用；原子半徑或鍵長或鍵能；4
M
N
A
q
3
×
1
0
-
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【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/11/14 8:0:1組卷：7引用：1難度：0.4
相似題
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1．鐵及其化合物在生產(chǎn)生活及科學(xué)研究方面應(yīng)用非常廣泛。
（1）基態(tài)Fe原子的價層電子的電子排布圖為；其最外層電子的電子云形狀為。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O俗稱摩爾鹽
①NH4+電子式為。
②N、O兩元素的第一電離能由大到小的順序為（用元素符號表示）
③SO42-中S原子的雜化方式為，VSEPR模型名稱為。
（3）K3[Fe（CN）6]晶體中中心原子的配位數(shù)為；晶體的配位體為（用化學(xué)符號表示）
（4）FeS2晶體的晶胞如圖（c）所示。晶胞邊長為a nm、FeS2相對式量為M，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，其晶體密度的計算表達(dá)式為g?cm-3發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：7引用：1難度：0.7 -
2．碳及其化合物有著重要用途?；卮鹣铝袉栴}：
（1）基態(tài)碳原子的價層電子排布圖為。
（2）在CH2=CHCN中，碳原子的雜化方式有、，所含σ鍵數(shù)目和π鍵數(shù)目之比為。
（3）甲烷、水、氨氣中C、O、N原子均采用sp3雜化方式，VSEPR模型均為正四面體構(gòu)型，比較三者鍵角的大小（由大到小，用H一R-H表示），其原因是。
（4）C60室溫下為紫紅色固體，不溶于水，能溶于四氯化碳等非極性溶劑。據(jù)此判斷C60的晶體類型是。
（5）C60晶胞結(jié)構(gòu)如圖，C60分子處于頂點和面心。已知：C60晶胞棱長為14.20? （1?=10-8cm），則C60的晶體密度為g/cm3。
C60體中存在正四面體空隙（例如1、3、6、7四點構(gòu)成）和正八面體空隙（例如3、6、7、8、9、12六點構(gòu)成），則平均每一個C60晶胞中有個正四面體空隙和4個正八面體空隙。當(dāng)堿金屬元素全部占滿所有空隙后，這類C60摻雜物才具有超導(dǎo)性。若用金屬銫（Cs）填滿所有空隙，距離最近的兩個Cs原子間的距離為?。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：53引用：2難度：0.4 -
3．N、P、As都是ⅤA族元素，且原子序數(shù)依次增大，它們的單質(zhì)和化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用。請回答下列相關(guān)問題。
（1）基態(tài)磷原子的價電子排布式為。
（2）已知白磷的分子式為P4，其結(jié)構(gòu)如圖1所示?？茖W(xué)家目前合成了N4分子，其分子結(jié)構(gòu)與白磷類似。則N原子的雜化軌道類型是，N-N-N鍵的鍵角為。
（3）硝酸的沸點較低，從氫鍵的角度推斷其可能的原因是；請寫出兩種與NO3-互為等電子體的微?；瘜W(xué)式（請寫一個分子和一個離子）。
（4）NO2-與鈷形成的配離子[Co（NO2）6]3-可用于檢驗K+的存在。NO2-離子的VSEPR模型名稱為，K3[Co（NO2）6]是黃色沉淀，該物質(zhì)中四種元素的電負(fù)性由大到小的順序是。
（5）鋁和白磷在一定條件下可以制備磷化鋁（AlP），磷化鋁晶胞的結(jié)構(gòu)如圖2所示。磷化鋁中，Al原子的配位數(shù)為，若最近兩個Al原子之間的距離為acm,用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶體的密度為g?cm-3（用含有以上字母的計算式表示）。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：55引用：1難度：0.5
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