1．室溫下，向10mL0.1mol/LNaOH溶液中加入0.1mol/L的一元酸HA溶液，pH的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是（　?。?/div>

2．常溫下，用0.1mol?L^-1氨水滴定10mL濃度均為0.1mol?L^-1的HCl和CH₃COOH的混合液，回答下列問題：
（1）在氨水滴定前，HCl和CH₃COOH的混合液中c（Cl^-） c（CH₃COO^-）（填“＞”、“＜”或“═”，下同）；
（2）當?shù)稳氚彼?0mL時，c（） c（CH₃COO^-）；
（3）當?shù)稳氚彼?0mL時，c（CH₃COOH）+c（H⁺） c（NH₃?H₂O）+c（OH^-）；
（4）當溶液呈中性時，c（）+c（NH₃?H₂O） c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）。

3．T℃時，純水電離的c（OH^-）為1×10^-6mol/L。該溫度下，如果取0.1mol/LHB溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測得混合溶液的pH=7。試回答以下問題：
（1）混合溶液的pH=7的原因：（用離子方程式表示）。
（2）混合溶液中由水電離出的c（OH^-） （填“＞”“＜”或“=”）0.1mol/LNaOH溶液中由水電離出的c（OH^-）。
（3）求出混合溶液中下列算式的精確計算結(jié)果（填具體數(shù)字）：c（Na⁺）-c（B^-）=mol/L，c（OH^-）-c（HB）=mol/L。
（4）已知NH₄B溶液為中性，又知HB溶液加到Na₂CO₃溶液中有氣體放出，試推斷（NH₄）₂CO₃溶液中的：c（H⁺）  c（OH^-） （填“＞”“＜”或“=”）；將同溫度下等濃度的四種鹽溶液按pH由小到大的順序排列是 （填序號）。
A．NH₄HCO₃
B．NH₄B
C．（NH₄）₂SO₄
D．NH₄Cl
（5）T℃時，現(xiàn)有pH=x的鹽酸和pH=y的氫氧化鈉溶液，取aL該鹽酸與bL該氫氧化鈉溶液反應，恰好完全中和，若x+y=13，則a：b=（填數(shù)值）。