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2015-2016學(xué)年河南省洛陽市伊川縣實驗高中高二(上)第三次周練化學(xué)試卷
發(fā)布:2024/4/20 14:35:0
一、單項選擇題
1.
某固體化合物A不導(dǎo)電,但熔化或溶于水都能完全電離,下列關(guān)于A的說法中正確的是( ?。?/div>
A.A為非電解質(zhì)
B.A是強電解質(zhì)
C.A是分子晶體
D.A為弱電解質(zhì)
組卷:19
引用:3
難度:0.9
解析
2.
在100mL 0.1mol/L 的醋酸溶液中,欲使醋酸的電離程度增大,H
+
濃度減小,可采用方法是( ?。?/div>
A.加熱
B.加入0.1mol/L 的醋酸溶液100mL
C.加入少量的0.5mol/L的硫酸
D.加入少量1mol/L 的NaOH溶液
組卷:32
引用:8
難度:0.9
解析
3.
關(guān)于強、弱電解質(zhì)敘述正確的是( ?。?/div>
A.強電解質(zhì)都是離子化合物,弱電解質(zhì)都是共價化合物
B.強電解質(zhì)都是可溶性化合物,弱電解質(zhì)都是難溶性化合物
C.強電解質(zhì)的水溶液中無溶質(zhì)分子,弱電解質(zhì)的水溶液中有溶質(zhì)分子
D.強電解質(zhì)的水溶液導(dǎo)電能力強,弱電解質(zhì)的水溶液導(dǎo)電能力弱
組卷:111
引用:14
難度:0.9
解析
4.
數(shù)據(jù):7.2×10
-4
、4.6×10
-4
、4.9×10
-10
分別是三種酸的電離平衡常數(shù),若已知這些酸可發(fā)生如下反應(yīng):
①NaCN+HNO
2
═HCN+NaNO
2
,
②NaCN+HF═HCN+NaF,
③NaNO
2
+HF═HNO
2
+NaF.
由此可判斷下列敘述中,不正確的是( ?。?/div>
A.HF的電離平衡常數(shù)為7.2×10
-4
B.HNO
2
的電離平衡常數(shù)為4.9×10
-10
C.根據(jù)①③兩個反應(yīng)即可知三種酸的相對強弱
D.HNO
2
的電離平衡常數(shù)比HCN大,比HF小
組卷:171
引用:32
難度:0.7
解析
5.
把0.05mol NaOH固體,分別加入下列100mL溶液中,溶液的導(dǎo)電能力變化不大的是( ?。?br />①自來水②0.5mol?L
-1
鹽酸?、?.5mol?L
-1
醋酸 ④0.5mol?L
-1
NH
4
Cl溶液.
A.①②
B.②④
C.③④
D.②③
組卷:73
引用:12
難度:0.9
解析
6.
對氨水溶液中存在的電離平衡NH
3
?H
2
O?NH
4
+
+OH
-
,下列敘述正確的是( ?。?/div>
A.加水后,溶液中n(OH
-
)增大
B.加入少量濃鹽酸,溶液中n(OH
-
)增大
C.加入少量濃NaOH溶液,電離平衡向正反應(yīng)方向移動
D.加入少量NH
4
Cl固體,溶液中c(NH
4
+
)減少
組卷:51
引用:15
難度:0.9
解析
7.
某溫度時,測得純水中的c(H
+
)=2.0×10
-7
mol?L
-1
,則c(OH
-
)為( ?。?/div>
A.2.0×10
-7
mol?L
-1
B.0.1×10
-7
mol?L
-1
C.5×10
-8
mol?L
-1
D.無法確定
組卷:7
引用:2
難度:0.9
解析
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二.非選擇題
21.
溫度t℃時,某NaOH稀溶液中c(H
+
)=10
-a
mol/L,c(OH
-
)=10
-b
mol/L,已知:a+b=12,請回答下列問題:
(1)該溫度下水的離子積常數(shù)K
W
=
.
(2)該NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為
,該NaOH溶液中由水電離出的c(OH
-
)為
.
(3)給該NaOH溶液加熱,pH
(填“變大”,“變小”或“不變”).
組卷:70
引用:6
難度:0.5
解析
22.
(1)pH=2的某酸稀釋100倍,pH
4,pH=12的某堿稀釋100倍,pH
10。
(2)室溫時,將pH=5的H
2
SO
4
溶液稀釋10倍,c(H
+
):c(SO
2
-
4
)=
,將稀釋后的溶液再稀釋100倍,c(H
+
):c(SO
2
-
4
)=
。
(3)MOH和ROH兩種一元堿的溶液分別加水稀釋時,pH變化如上圖所示。下列敘述中不正確的是
A.MOH是一種弱堿
B.在x點,MOH完全電離
C.在x點,c(M
+
)=c(R
+
)
D.稀釋前ROH溶液中c(OH
-
)是MOH溶液中c(OH
-
)的10倍。
組卷:27
引用:1
難度:0.5
解析
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