當(dāng)前位置： 2018年浙江省杭州市學(xué)軍中學(xué)高考化學(xué)考前模擬試卷> 試題詳情

為確定碳酸鈉和碳酸氫鈉混合樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可通過(guò)加熱分解得到的CO₂質(zhì)量進(jìn)行計(jì)算，某同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖如下：

請(qǐng)回答：
（1）儀器a的名稱是
干燥管
干燥管

（2）裝置B中冰水的作用是
冷凝反應(yīng)生成的水蒸氣
冷凝反應(yīng)生成的水蒸氣

（3）該同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置存在缺陷，有關(guān)該實(shí)驗(yàn)裝置及實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，下列因素可能使碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高的是
AC
AC

A．樣品分解不完全
B．裝置B、C之間缺少CO₂的干燥裝置
C．產(chǎn)生CO₂氣體的速率太快，沒(méi)有被堿石灰完全吸收
D．反應(yīng)完全后停止加熱，通入過(guò)量的空氣．

【考點(diǎn)】探究物質(zhì)的組成或測(cè)量物質(zhì)的含量．

【答案】干燥管；冷凝反應(yīng)生成的水蒸氣；AC

【解答】

【點(diǎn)評(píng)】

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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：105引用：10難度：0.5

相似題

1．連二亞硫酸鈉（Na₂S₂O₄）俗稱保險(xiǎn)粉，是一種強(qiáng)還原劑，廣泛用于紡織工業(yè)．
（1）在一定溫度下，將足量SO₂氣體通入甲酸（HCOOH）和NaOH混合溶液中，即有保險(xiǎn)粉生成同時(shí)生成一種氣體．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

．
（2）保險(xiǎn)粉可用于除去廢水中的重鉻酸根離子（Cr₂
O
2
-
7
被轉(zhuǎn)化為Cr³⁺），這是目前除去酸性廢水中鉻離子的有效方法之一，則每消耗0.2mol保險(xiǎn)粉，理論上可除去Cr₂
O
2
-
7
的物質(zhì)的量為

mol
（3）Na₂S₂O₄溶液在空氣中易被氧化，某課題小組測(cè)定0.050mol?L^-1Na₂S₂O₄溶液在空氣pH變化如下圖1；

①0-t₁段主要生成
HSO
-
3
，根據(jù)pH變化圖，推測(cè)0-t₁發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

；
②t₃時(shí)溶液中主要陰離子是

，t₂-t₃階段pH變小的主要原因是

．
③若t₁時(shí)溶液中Na₂S₂O₄全部被氧化成NaHSO₃，此時(shí)溶液中c（
SO
2
-
3
）-c（H₂SO₃）=

mol?L^-1（填準(zhǔn)確值，不考慮溶液體積變化）．
（4）利用圖2所示裝置（電極均為惰性電極）也可使NaHSO₃轉(zhuǎn)化為Na₂S₂O₄，并獲得較濃的硫酸．
①a為電源的

（填“正極”或“負(fù)極”）；
②陰極的電極反應(yīng)式為

．
發(fā)布：2024/10/27 17:0:2組卷：14引用：1難度：0.5
解析
2．為探究難溶性鹽X（僅含三種元素）的組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)并完成如圖實(shí)驗(yàn)：

回答下列問(wèn)題：
（1）氣體甲的結(jié)構(gòu)式

，X的化學(xué)式是

。
（2）寫(xiě)出溶液A中加一定量的雙氧水后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是

。
（3）驗(yàn)證溶液B中可能含有的金屬陽(yáng)離子Fe²⁺，下列檢驗(yàn)試劑選用正確的是

。
A.用氯水、KSCN溶液檢驗(yàn)是否有Fe²⁺
B.用酸性KMnO₄溶液檢驗(yàn)是否有Fe²⁺
C.用NaOH溶液檢驗(yàn)是否有Fe²⁺
發(fā)布：2024/10/27 17:0:2組卷：13引用：1難度：0.4
解析
3．某白色固體甲常用于織物的漂白，也能將污水中的某些重金屬離子還原為單質(zhì)除去．為研究其組成，某小組同學(xué)進(jìn)行了如圖實(shí)驗(yàn)．

又知，甲的焰色為黃色，鹽丙和丁的組成元素和甲相同，乙能使品紅溶液褪色，①處氣體體積在充分加熱揮發(fā)后經(jīng)干燥測(cè)定．
（1）氣體乙的化學(xué)式

，寫(xiě)出 ①中產(chǎn)生淡黃色沉淀的反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式

（2）甲可以用于除去廢水中的重鉻酸根離子（Cr₂O₇^2-被轉(zhuǎn)化為Cr³⁺），這是目前除去酸性廢水中鉻離子的有效方法之一，則每消耗0.1mol甲，理論上可以除去Cr₂O₇^2-的物質(zhì)的量為

mol.
發(fā)布：2024/10/27 17:0:2組卷：22引用：1難度：0.1
解析

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