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試題詳情
連二亞硫酸鈉(Na
2
S
2
O
4
)俗稱保險粉,是一種強還原劑,廣泛用于紡織工業(yè).
(1)在一定溫度下,將足量SO
2
氣體通入甲酸(HCOOH)和NaOH混合溶液中,即有保險粉生成同時生成一種氣體.該反應的化學方程式為
2NaOH+HCOOH+2SO
2
=Na
2
S
2
O
4
+CO
2
+2H
2
O
2NaOH+HCOOH+2SO
2
=Na
2
S
2
O
4
+CO
2
+2H
2
O
.
(2)保險粉可用于除去廢水中的重鉻酸根離子(Cr
2
O
2
-
7
被轉化為Cr
3+
),這是目前除去酸性廢水中鉻離子的有效方法之一,則每消耗0.2mol保險粉,理論上可除去Cr
2
O
2
-
7
的物質的量為
0.2
0.2
mol
(3)Na
2
S
2
O
4
溶液在空氣中易被氧化,某課題小組測定0.050mol?L
-1
Na
2
S
2
O
4
溶液在空氣pH變化如下圖1;
①0-t
1
段主要生成
HSO
-
3
,根據pH變化圖,推測0-t
1
發(fā)生反應的離子方程式為
2S
2
O
2
-
4
+O
2
+2H
2
O=4
HSO
-
3
2S
2
O
2
-
4
+O
2
+2H
2
O=4
HSO
-
3
;
②t
3
時溶液中主要陰離子是
SO
2
-
4
SO
2
-
4
,t
2
-t
3
階段pH變小的主要原因是
HSO
-
3
空氣中被氧化為硫酸,氫離子濃度增大
HSO
-
3
空氣中被氧化為硫酸,氫離子濃度增大
.
③若t
1
時溶液中Na
2
S
2
O
4
全部被氧化成NaHSO
3
,此時溶液中c(
SO
2
-
3
)-c(H
2
SO
3
)=
10
-5
-10
-9
10
-5
-10
-9
mol?L
-1
(填準確值,不考慮溶液體積變化).
(4)利用圖2所示裝置(電極均為惰性電極)也可使NaHSO
3
轉化為Na
2
S
2
O
4
,并獲得較濃的硫酸.
①a為電源的
正極
正極
(填“正極”或“負極”);
②陰極的電極反應式為
2
HSO
-
3
+2H
+
+2e
-
=S
2
O
2
-
4
+2H
2
O
2
HSO
-
3
+2H
+
+2e
-
=S
2
O
2
-
4
+2H
2
O
.
【考點】
探究物質的組成或測量物質的含量
.
【答案】
2NaOH+HCOOH+2SO
2
=Na
2
S
2
O
4
+CO
2
+2H
2
O;0.2;2S
2
O
2
-
4
+O
2
+2H
2
O=4
HSO
-
3
;
SO
2
-
4
;
HSO
-
3
空氣中被氧化為硫酸,氫離子濃度增大;10
-5
-10
-9
;正極;2
HSO
-
3
+2H
+
+2e
-
=S
2
O
2
-
4
+2H
2
O
【解答】
【點評】
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發(fā)布:2024/10/27 17:0:2
組卷:14
引用:1
難度:0.5
相似題
1.
為探究難溶性鹽X(僅含三種元素)的組成和性質,設計并完成如圖實驗:
回答下列問題:
(1)氣體甲的結構式
,X的化學式是
。
(2)寫出溶液A中加一定量的雙氧水后發(fā)生反應的離子方程式是
。
(3)驗證溶液B中可能含有的金屬陽離子Fe
2+
,下列檢驗試劑選用正確的是
。
A.用氯水、KSCN溶液檢驗是否有Fe
2+
B.用酸性KMnO
4
溶液檢驗是否有Fe
2+
C.用NaOH溶液檢驗是否有Fe
2+
發(fā)布:2024/10/27 17:0:2
組卷:13
引用:1
難度:0.4
解析
2.
某白色固體甲常用于織物的漂白,也能將污水中的某些重金屬離子還原為單質除去.為研究其組成,某小組同學進行了如圖實驗.
又知,甲的焰色為黃色,鹽丙和丁的組成元素和甲相同,乙能使品紅溶液褪色,①處氣體體積在充分加熱揮發(fā)后經干燥測定.
(1)氣體乙的化學式
,寫出 ①中產生淡黃色沉淀的反應的離子反應方程式
(2)甲可以用于除去廢水中的重鉻酸根離子(Cr
2
O
7
2-
被轉化為Cr
3+
),這是目前除去酸性廢水中鉻離子的有效方法之一,則每消耗0.1mol甲,理論上可以除去Cr
2
O
7
2-
的物質的量為
mol.
發(fā)布:2024/10/27 17:0:2
組卷:22
引用:1
難度:0.1
解析
3.
為探究難溶性鹽X(僅含三種元素)的組成和性質,設計并完成如下實驗:
已知:氣體甲和氣體乙組成元素相同
請回答:
(1)氣體乙的摩爾質量是
。
(2)X的化學式是
。
(3)寫出X在隔絕空氣條件下加熱分解的化學方程式
。
發(fā)布:2024/10/27 17:0:2
組卷:14
難度:0.4
解析
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