連二亞硫酸鈉（Na₂S₂O₄）俗稱保險粉，是一種強還原劑，廣泛用于紡織工業(yè)．
（1）在一定溫度下，將足量SO₂氣體通入甲酸（HCOOH）和NaOH混合溶液中，即有保險粉生成同時生成一種氣體．該反應的化學方程式為

2NaOH+HCOOH+2SO₂=Na₂S₂O₄+CO₂+2H₂O

2NaOH+HCOOH+2SO₂=Na₂S₂O₄+CO₂+2H₂O

．
（2）保險粉可用于除去廢水中的重鉻酸根離子（Cr₂

O

2

-

7

被轉化為Cr³⁺），這是目前除去酸性廢水中鉻離子的有效方法之一，則每消耗0.2mol保險粉，理論上可除去Cr₂

O

2

-

7

的物質的量為

0.2

0.2

mol
（3）Na₂S₂O₄溶液在空氣中易被氧化，某課題小組測定0.050mol?L^-1Na₂S₂O₄溶液在空氣pH變化如下圖1；

①0-t₁段主要生成

HSO

-

3

，根據pH變化圖，推測0-t₁發(fā)生反應的離子方程式為

2S₂

O

2

-

4

+O₂+2H₂O=4

HSO

-

3

2S₂

O

2

-

4

+O₂+2H₂O=4

HSO

-

3

；
②t₃時溶液中主要陰離子是

SO

2

-

4

SO

2

-

4

，t₂-t₃階段pH變小的主要原因是

HSO

-

3

空氣中被氧化為硫酸，氫離子濃度增大

HSO

-

3

空氣中被氧化為硫酸，氫離子濃度增大

．
③若t₁時溶液中Na₂S₂O₄全部被氧化成NaHSO₃，此時溶液中c（

SO

2

-

3

）-c（H₂SO₃）=

10^-5-10^-9

10^-5-10^-9

mol?L^-1（填準確值，不考慮溶液體積變化）．
（4）利用圖2所示裝置（電極均為惰性電極）也可使NaHSO₃轉化為Na₂S₂O₄，并獲得較濃的硫酸．
①a為電源的

正極

正極

（填“正極”或“負極”）；
②陰極的電極反應式為

2

HSO

-

3

+2H⁺+2e^-=S₂

O

2

-

4

+2H₂O

2

HSO

-

3

+2H⁺+2e^-=S₂

O

2

-

4

+2H₂O

．