硫元素常見化合價有-2、+4、+6價，其中處于中間價態(tài)的+4價硫既有氧化性又有還原性，主要表現(xiàn)為較強的還原性．某學習小組在實驗室設計如下實驗研究+4價硫元素．
Ⅰ．SO₂制備：
（1）實驗室用Na₂SO₃固體與質(zhì)量分數(shù)約為70%的濃硫酸反應制取SO₂，相應化學方程式為：；
（2）選用圖中裝置，收集干燥的SO₂，其最佳連接順序為：→→→→→→→（按氣流方向，用小寫字母表示，部分裝置可以重復使用）．

Ⅱ．實驗探究SO₂的還原性：向盛有2ml 0.1mol/L Ba（NO₃）₂（aq）的試管中，緩慢通入SO₂氣體，試管內(nèi)有白色沉淀產(chǎn)生．
（3）配制0.1mol/LBa（NO₃）₂（aq）時所用蒸餾水必須先除去溶液中溶解的O₂，最簡單的方法是 ．
（4）將SO₂分別通入無氧、有氧且濃度均為0.1mol?L^-1的BaCl₂（aq）和Ba（NO₃）₂（aq）中，探究NO₃^-和O₂哪種微粒起到了主要氧化作用，實驗記錄如下：

	實驗記錄
pH變化
溶液中是否產(chǎn)生沉淀	BaCl2溶液（無氧）中無白色沉淀BaCl2溶液（有氧）中有白色沉淀Ba（NO3）2溶液（無氧）中有白色沉淀Ba（NO3）2溶液（有氧）中有白色沉淀

①曲線a所示溶液pH降低，說明SO₂能與水反應生成 （填化學式）；
②曲線b所示溶液中的反應可按如下方式進行，請完成并配平該離子方程式：SO₂+Ba²⁺+NO₃^-+=BaSO₄↓+NO+H⁺；
③曲線c所示溶液中所發(fā)生的反應中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是 ；
④結(jié)合上述實驗，可以推測，Ba（NO₃）₂溶液（有氧）中，氧化SO₂的主要微粒是 ，其理由是 ．

【考點】含硫物質(zhì)的性質(zhì)及綜合應用；氧化還原反應方程式的配平．

【答案】H₂SO₄+Na₂SO₃=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O；b；c；d；e；f；c；d；g；加熱煮沸；H₂SO₃；3；3；2；2H₂O；3；2；4；1：2；O₂；b和d兩曲線在無氧和有氧條件，d曲線（或有氧條件）pH下降更多