18.某化學(xué)興趣小組選擇“影響金屬與酸反應(yīng)速率的因素”為課題開展探究.
Ⅰ.甲同學(xué)分別用相同質(zhì)量和大小的鋅粒和足量稀硫酸反應(yīng)的三組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù):
試驗(yàn)編號(hào) |
硫酸濃度/mol?L-1 |
反應(yīng)溫度/℃ |
鋅粒消失的時(shí)間/s |
① |
1.0 |
20 |
500 |
② |
2.0 |
20 |
300 |
③ |
2.0 |
30 |
80 |
(1)能表明硫酸濃度對(duì)反應(yīng)快慢有影響的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是:
.
(2)如果把實(shí)驗(yàn)②中溫度提高至25℃,請(qǐng)你推測(cè)鋅粒消失時(shí)間(用t(s)表示)的取值范圍:
.
(3)該實(shí)驗(yàn)除了用鋅粒消失的時(shí)間來(lái)衡量反應(yīng)的快慢外,你還能通過
來(lái)衡量該反應(yīng)的快慢.
Ⅱ.乙同學(xué)在200mL稀硫酸中加入適量鋅粒,用排水集氣法收集生成的氫氣,實(shí)驗(yàn)記錄如下(累計(jì)值):
時(shí)間(min) |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
氫氣體積(mL)(標(biāo)準(zhǔn)狀況) |
50 |
120 |
232 |
290 |
310 |
(4)由上述數(shù)據(jù)可知,
min時(shí)(用0~1、1~2、2~3、3~4、4~5等作答)反應(yīng)速率最大,從化學(xué)反應(yīng)原理角度解釋其原因是
.
Ⅲ.丙同學(xué)探究加入CuSO
4(aq)的體積對(duì)H
2生成速率的影響.實(shí)驗(yàn)中溫度一定,Zn粒過量且顆粒大小相同,飽和CuSO
4(aq)用量0~4.0mL,保持溶液總體積為100.0mL,記錄獲得相同體積(336mL)的氣體所需時(shí)間,實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示(氣體體積均轉(zhuǎn)化為標(biāo)況下).
(5)由圖可知:a、c兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的氫氣生成速率
(填“相等”或“不相等”).
(6)你認(rèn)為出現(xiàn)bd段變化趨勢(shì)的原因可能是
.