（1）在2L密閉容器中，800℃時(shí)，反應(yīng)2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）體系中，n（NO）隨時(shí)間的變化如表所示。

時(shí)間/s	0	1	2	3	4	5
n（NO）/mol	0.02	0.01	0.008	0.007	0.007	0.007

①如圖中，A點(diǎn)處v_正v_逆（選填“＞”“＜”或“=”）。
②圖中表示NO₂變化的曲線是 ，用O₂表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=。
③下列能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 。
A.2v_逆（NO₂）=v_正（O₂）
B.v_生成（NO₂）：v_消耗（O₂）=2：1
C.容器內(nèi)的密度保持不變
D.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
（2）某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的A和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)A（g）+xB（g）?2C（g）達(dá)到平衡后，在不同的時(shí)間段分別改變反應(yīng)的一個(gè)條件，測(cè)得容器中物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度、反應(yīng)速率分別隨時(shí)間的變化如圖所示：
?
①反應(yīng)方程式中的x=。
②30min時(shí)改變的條件是 ，從圖240min改變的條件可以判斷出該反應(yīng)為 反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）

（3）某科研小組研究：在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對(duì)合成NH₃反應(yīng)的影響。實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示：（圖中T表示溫度，n表示起始時(shí)H₂物質(zhì)的量）
①圖象中T₂和T₁的關(guān)系是：T₂T₁（填“＞”“＜”“=”或“無法確定”）。
②在a、b、c三點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物N₂的轉(zhuǎn)化率最大的是 （填字母）。
③若容器容積為2L，b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的n=0.15mol,測(cè)得平衡時(shí)H₂、N₂的轉(zhuǎn)化率均為60%，則平衡時(shí)N₂的物質(zhì)的量濃度為 mol?L^-1。

【考點(diǎn)】物質(zhì)的量或濃度隨時(shí)間的變化曲線；化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷；化學(xué)反應(yīng)速率變化曲線及其應(yīng)用；化學(xué)平衡的影響因素；反應(yīng)速率的定量表示方法．

【答案】＞；b；0.0015mol/（L?min）；D；1；減小壓強(qiáng)；放熱；＜；c；0.01mol/L