1．堿式氯化銅[Cu（OH）_xCl_y]為綠色或墨綠色的結晶性粉末，難溶于水，溶于稀酸和氨水，在空氣中十分穩(wěn)定。
Ⅰ.模擬制備堿式氯化銅。
向CuCl₂溶液中通入NH₃，同時滴加稀鹽酸，調節(jié)pH至5.0～5.5，控制反應溫度于70～80℃，實驗裝置如圖所示（部分夾持裝置已省略）。

（1）儀器b的作用是 。
（2）實驗室利用裝置B制備NH₃，圓底燒瓶中盛放的固體藥品可能是 （填名稱）。
（3）反應結束后，將裝置A中反應容器內的混合物過濾，經(jīng)提純得產(chǎn)品無水堿式氯化銅；從濾液中還可以獲得的副產(chǎn)品是 （填化學式）。
Ⅱ.無水堿式氯化銅組成的測定。
（4）銅的測定。
稱取產(chǎn)品6.435g,加稀硝酸溶解，并加水定容至250mL，得到待測液。取100mL待測液，加入足量的氫氧化鈉，經(jīng)過濾，洗滌，低溫烘干，稱量得到的藍色固體質量為2.352g。則稱取的樣品中n（Cu²⁺）為 mol。
（5）采用沉淀滴定法測定氯。
請補充完整的測定氯的實驗過程：準確量取25.00mL待測液于錐形瓶中，①，記錄消耗AgNO₃溶液的體積V₁，②，記錄滴加NH₄SCN標準溶液的體積V₂，重復上述實驗2～3次。
已知：①Ag⁺+SCN^-═AgSCN↓（白色沉淀），當Ag⁺與Fe³⁺共存時，Ag⁺與SCN^-優(yōu)先反應；
②聚乙烯醇可以覆蓋在AgCl表面，阻止AgCl與AgSCN的轉化。
[須使用的實驗試劑：0.2mol/LAgNO₃溶液、0.010mol/LNH₄SCN標準溶液、Fe（NO₃）₃溶液、聚乙烯醇]

2．四氯化鈦（TiCl₄）極易水解，遇空氣中的水蒸氣即產(chǎn)生“白煙”，常用作煙幕彈。其熔點為-25℃，沸點為136.4℃。在700℃左右，將氯氣通過二氧化鈦和炭粉的混合物可生成四氯化鈦和一種有毒氣體。如圖是實驗室制備TiCl₄的部分裝置（加熱和夾持儀器已略去）：

（1）儀器b的名稱是 ，C中反應的化學方程式為 。
（2）裝置E中堿石灰的作用是 。裝置F中生成了金屬單質和兩種酸性氣體，寫出其反應的化學方程式為 。
（3）反應結束拆除裝置前，除去A中殘留氯氣的操作是 。
（4）利用如圖所示裝置測定所得TiCl₄的純度：取0.3g產(chǎn)品加入燒瓶，向安全漏斗中加入適量蒸餾水，待TiCl₄充分反應后，將燒瓶和安全漏斗中的液體一并轉入錐形瓶中，滴入3滴0.1mol/LK₂CrO₄溶液作指示劑。用0.2mol/LAgNO₃標準溶液滴定至終點，消耗25.00mLAgNO₃標準溶液。已知：Ag₂CrO₄呈磚紅色。

①安全漏斗在本實驗中的作用除加水外，還有 。
②達到滴定終點時的現(xiàn)象為 。
③產(chǎn)品中TiCl₄的純度為 （保留一位小數(shù)）。

3．實驗室以碳酸鈰[Ce₂（CO₃）₃]為原料制備氧化鈰（CeO₂）粉末，部分實驗過程如下：

已知：Ce（OH）₄難溶于稀硝酸；Ce⁴⁺極易水解，酸性較強時有強氧化性。
（1）“氧化、沉淀”過程
①向酸溶后的溶液中加入氨水和H₂O₂溶液，維持pH為5～6充分反應，生成膠狀紅褐色過氧化鈰[Ce（OH）₃O?OH]沉淀，加熱煮沸，過氧化鈰轉化為黃色氫氧化鈰[Ce（OH）₄]。反應生成過氧化鈰的離子方程式為 。
②雙氧水與氨水的加入量之比對Ce³⁺氧化率的影響如圖1所示，H₂O₂與NH₃?H₂O物質的量之比大于1.20時，Ce³⁺氧化率下降的原因是 。

（2）“過濾、洗滌”過程
①“過濾”需用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗和 。
②“洗滌”的實驗操作是 。
（3）“焙燒”過程
焙燒Ce（OH）₄過程中測得剩余固體質量與起始固體質量的比值隨溫度變化的曲線如圖所示。則301～317℃范圍內，B→C發(fā)生反應的化學方程式為 （寫出確定物質化學式的計算過程）。

（4）由稀土碳酸鹽獲取La（OH）₃
以稀土碳酸鹽樣品[含有La₂（CO₃）₃、Ce₂（CO₃）₃和可溶性Ce₂（SO₄）₃]為原料可獲得純凈的La（OH）₃請補充實驗方案：向稀土碳酸鹽樣品中 ，烘干，得到La（OH）₃固體。[已知：La³⁺不與H₂O₂反應；La³⁺、Ce³⁺開始轉化為氫氧化物沉淀的pH分別為7.8、7.6；可選用的試劑有：1mol?L^-1氨水、30%H₂O₂溶液、2mol?L^-1HNO₃溶液、2mol?L^-1HCl溶液、1mol?L^-1BaCl₂溶液、去離子水]