鐵的化合物有廣泛的應(yīng)用，如碳酸亞鐵（FeCO₃）可以作為補(bǔ)血?jiǎng)?，鐵紅可以作為顏料。工業(yè)上可以利用硫酸廠產(chǎn)生的燒渣（主要成分含F(xiàn)e₂O₃、FeO，還有一定量的SiO₂）制備碳酸亞鐵的工藝流程如圖所示：

（1）“酸溶”時(shí)加快反應(yīng)速率的方法有

攪拌（或?qū)鬯?、加熱、適當(dāng)提高硫酸濃度）

攪拌（或?qū)鬯?、加熱、適當(dāng)提高硫酸濃度）

（任寫(xiě)一種）。
（2）還原劑FeS₂中鐵元素的化合價(jià)為

+2

+2

，已知“還原”時(shí)，F(xiàn)eS₂與H₂SO₄不反應(yīng)，F(xiàn)e³⁺通過(guò)兩個(gè)反應(yīng)被還原，其中一個(gè)反應(yīng)為FeS₂+14Fe³⁺+8H₂O═15Fe²⁺+2

SO

2

-

4

+16H⁺，另一個(gè)反應(yīng)中FeS₂中硫元素全部轉(zhuǎn)化為淡黃色沉淀，則相應(yīng)的離子方程式為

FeS₂+2Fe³⁺=3Fe²⁺+2S

FeS₂+2Fe³⁺=3Fe²⁺+2S

。
（3）FeCO₃濁液長(zhǎng)時(shí)間暴露在空氣中，會(huì)有部分固體表面變?yōu)榧t褐色Fe（OH）₃，同時(shí)釋放出CO₂，則與FeCO₃反應(yīng)的物質(zhì)有

O₂、H₂O

O₂、H₂O

（填化學(xué)式）。
（4）為得到較為純凈的FeCO₃需對(duì)所得產(chǎn)品進(jìn)行多次洗滌操作，請(qǐng)簡(jiǎn)要描述洗滌FeCO₃的基本操作

將產(chǎn)品FeCO₃轉(zhuǎn)移到過(guò)濾器（普通漏斗）中，通過(guò)玻璃棒引流注入蒸餾水，直至完全浸沒(méi)沉淀，待水自然流下后，重復(fù)操作兩到三次

將產(chǎn)品FeCO₃轉(zhuǎn)移到過(guò)濾器（普通漏斗）中，通過(guò)玻璃棒引流注入蒸餾水，直至完全浸沒(méi)沉淀，待水自然流下后，重復(fù)操作兩到三次

。
（5）取一定質(zhì)量的FeCO₃樣品將其溶于適量稀鹽酸中制得FeCl₂溶液，若想檢驗(yàn)在溶解的過(guò)程中是有鐵元素被氧化，可加入的檢驗(yàn)試劑是

硫氰酸鉀溶液（或氫氧化鈉溶液）

硫氰酸鉀溶液（或氫氧化鈉溶液）

（填試劑名稱(chēng)），可觀察到的現(xiàn)象有

溶液變成血紅色（或有紅褐色沉淀生成）

溶液變成血紅色（或有紅褐色沉淀生成）

。