2021-2022學(xué)年湖北省鄂州市高一（上）期末化學(xué)試卷

一、選擇題（本題共15小題，每小題3分，共45分。在每題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。）

• 1．北京冬奧會(huì)即將于2022年2月4日舉行，鑒于全球新冠疫情防控形勢(shì)依舊嚴(yán)峻，必須做好防疫工作。下列藥品不能用于殺菌消毒的是（　?。?/h2>

  A．75%酒精	B．醫(yī)用雙氧水
  C．Al（OH）3膠體	D．NaClO溶液
  組卷：13引用：2難度：0.8

  解析

• 2．下列節(jié)選自我國(guó)古典文籍描述的變化中不涉及氧化還原反應(yīng)的是（　?。?/h2>

  A．丹砂（HgS）燒之成水銀，積變又還成丹砂

  B．以曾青涂鐵，鐵赤色如銅

  C．千淘萬漉雖辛苦，吹盡狂沙始得金

  D．粵中洋行有舶上鐵絲日久起銷
  組卷：3引用：1難度：0.7

  解析

• 3．分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種重要方法，下列物質(zhì)分類合理的是（　　）
  

  選項(xiàng)	堿性氧化物	離子化合物	純凈物	電解質(zhì)
  A	CO2	NaHCO3	CuSO4?5H2O	HCl
  B	Na2O	BaSO4	NH3	HClO
  C	Al2O3	Na2CO3	Fe（OH）3膠體	CO2
  D	Fe2O3	H2O2	NH3?H2O	鹽酸

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：11引用：1難度：0.8

  解析

• 4．下列化學(xué)用語書寫正確的是（　?。?/h2>

  A．硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖為

  B．Na2S的電子式為

  C．質(zhì)子數(shù)為29，中子數(shù)為34的銅原子符號(hào)為 63 34 Cu

  D．H2O2的結(jié)構(gòu)式為H-O═O-H
  組卷：10引用：1難度：0.7

  解析

• 5．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　　）

  A．足量MnO2與含4molHCl的濃鹽酸在加熱的條件下反應(yīng)，所得Cl2分子數(shù)為NA

  B．0.1mol?L-1NH4NO3溶液中含有的N原子總數(shù)為0.2NA

  C．在點(diǎn)燃的條件下，1molFe與1molCl2完全反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

  D．常溫常壓下，1molNa2O2與足量水反應(yīng)生成O2的體積約為22.4L
  組卷：10引用：1難度：0.5

  解析

• 6．下列離子方程式書寫正確的是（　　）

  A．將磁性氧化鐵溶于足量稀鹽酸中：6H++Fe2O3═3H2O+2Fe3+

  B．將稀鹽酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+═Ca2++H2CO3

  C．將過氧化鈉粉末投入足量水中：2O22-+2H2O═4OH-+O2↑

  D．將氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
  組卷：6引用：1難度：0.7

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二、非選擇題（本題包括4小題，共55分。）

• 19．“84消毒液”是一種以NaClO為有效成分的高效消毒劑。某“84消毒液”瓶體部分標(biāo)簽如圖1所示。請(qǐng)回答下列問題：
  
  （1）NaClO的電子式為

   

  ，圖1所示“84消毒液”中NaClO的物質(zhì)的量濃度約為

   

  mol?L^-1。（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）
  （2）該同學(xué)參閱圖1中“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制225mL相同物質(zhì)的量濃度的消毒液。
  ①如圖2所示的儀器中配制該溶液需要用到的是

   

  （填儀器序號(hào)），還缺少的玻璃儀器除玻璃棒和量筒外還有

   

  （填儀器名稱）。
  ②請(qǐng)計(jì)算該同學(xué)配制此溶液需用托盤天平稱量NaClO固體的質(zhì)量為

   

  g。
  （3）實(shí)驗(yàn)中下列情況會(huì)導(dǎo)致所配溶液的物質(zhì)的量濃度發(fā)生怎樣的變化：
  ①定容時(shí)俯視刻度線

   

  ；（填“變大”、“變小”、“無影響”，下同）
  ②移液前，容量瓶?jī)?nèi)有少量蒸餾水附著

   

  ；
  ③燒杯中的溶液未冷至室溫就轉(zhuǎn)液、定容

   

  ；
  ④定容時(shí)水超出刻度線，用膠頭滴管吸出多出部分

   

  。
  組卷：4引用：1難度：0.8

  解析

• 20．鐵的化合物有廣泛的應(yīng)用，如碳酸亞鐵（FeCO₃）可以作為補(bǔ)血?jiǎng)?，鐵紅可以作為顏料。工業(yè)上可以利用硫酸廠產(chǎn)生的燒渣（主要成分含F(xiàn)e₂O₃、FeO，還有一定量的SiO₂）制備碳酸亞鐵的工藝流程如圖所示：
  
  （1）“酸溶”時(shí)加快反應(yīng)速率的方法有

   

  （任寫一種）。
  （2）還原劑FeS₂中鐵元素的化合價(jià)為

   

  ，已知“還原”時(shí)，F(xiàn)eS₂與H₂SO₄不反應(yīng)，F(xiàn)e³⁺通過兩個(gè)反應(yīng)被還原，其中一個(gè)反應(yīng)為FeS₂+14Fe³⁺+8H₂O═15Fe²⁺+2

  SO

  2

  -

  4

  +16H⁺，另一個(gè)反應(yīng)中FeS₂中硫元素全部轉(zhuǎn)化為淡黃色沉淀，則相應(yīng)的離子方程式為

   

  。
  （3）FeCO₃濁液長(zhǎng)時(shí)間暴露在空氣中，會(huì)有部分固體表面變?yōu)榧t褐色Fe（OH）₃，同時(shí)釋放出CO₂，則與FeCO₃反應(yīng)的物質(zhì)有

   

  （填化學(xué)式）。
  （4）為得到較為純凈的FeCO₃需對(duì)所得產(chǎn)品進(jìn)行多次洗滌操作，請(qǐng)簡(jiǎn)要描述洗滌FeCO₃的基本操作

   

  。
  （5）取一定質(zhì)量的FeCO₃樣品將其溶于適量稀鹽酸中制得FeCl₂溶液，若想檢驗(yàn)在溶解的過程中是有鐵元素被氧化，可加入的檢驗(yàn)試劑是

   

  （填試劑名稱），可觀察到的現(xiàn)象有

   

  。
  組卷：534引用：1難度：0.6

  解析