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新人教版選修4《第1章 化學反應(yīng)與能量》2015年單元測試卷(陜西省渭南市澄城縣寺前中學)
>
試題詳情
氫氣是一種清潔能源,氫氣的制取與儲存是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點.
已知:CH
4
(g)+H
2
O(g)═CO(g)+3H
2
(g)△H=+206.2kJ?mol
-1
CH
4
(g)+CO
2
(g)═2CO(g)+2H
2
(g)△H=+247.4kJ?mol
-1
2H
2
S(g)═2H
2
(g)+S
2
(g)△H=+169.8kJ?mol
-1
(1)以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法.CH
4
(g)與H
2
O(g)反應(yīng)生成CO
2
(g)和H
2
(g)的熱化學方程式為
CH
4
(g)+2H
2
O(g)═CO
2
(g)+4H
2
(g)△H=-165.0kJ?mol
-1
CH
4
(g)+2H
2
O(g)═CO
2
(g)+4H
2
(g)△H=-165.0kJ?mol
-1
.
(2)H
2
S熱分解制氫時,常向反應(yīng)器中通入一定比例空氣,使部分H
2
S燃燒,其目的是
為H
2
S熱分解反應(yīng)提供熱量
為H
2
S熱分解反應(yīng)提供熱量
;燃燒生成的SO
2
與H
2
S進一步反應(yīng),生成物在常溫下均非氣體,寫出該反應(yīng)的化學方程式:
2H
2
S+SO
2
═2H
2
O+3S
2H
2
S+SO
2
═2H
2
O+3S
.
(3)H
2
O的熱分解也可得到H
2
,高溫下水分解體系中主要氣體的體積分數(shù)與溫度的關(guān)系如圖所示.圖中A、B表示的物質(zhì)依次是
氫原子、氧原子
氫原子、氧原子
.
【考點】
熱化學方程式
.
【答案】
CH
4
(g)+2H
2
O(g)═CO
2
(g)+4H
2
(g)△H=-165.0kJ?mol
-1
;為H
2
S熱分解反應(yīng)提供熱量;2H
2
S+SO
2
═2H
2
O+3S;氫原子、氧原子
【解答】
【點評】
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發(fā)布:2024/6/27 10:35:59
組卷:48
引用:6
難度:0.3
相似題
1.
下列熱化學方程式正確的是(所有數(shù)據(jù)均在常溫常壓條件下測定)( )
選項
已知條件
熱化學方程式
A
H
2
的燃燒熱數(shù)值為akJ/mol
H
2
+Cl
2
=2HCl ΔH=-akJ?mol
-1
B
1molSO
2
與足量O
2
充分反應(yīng)后,放出熱量49.15kJ
2SO
2
(g)+O
2
(g)2SO
3
(g)ΔH=-98.3kJ?mol
-1
C
H
+
(aq)+OH
-
(aq)=H
2
O(l)ΔH=-57.3kJ?mol
-1
H
2
SO
4
(aq)+Ba(OH)
2
(aq)=BaSO
4
(s)+2H
2
O(l)ΔH=-114.6kJ?mol
-1
D
31g白磷比31g紅磷能量多bkJ
P
4
(白磷,s)=4P(紅磷,s)ΔH=-4bkJ?mol
-1
A.A
B.B
C.C
D.D
發(fā)布:2024/10/28 21:30:2
組卷:32
引用:4
難度:0.7
解析
2.
碳及其化合物在人類生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用非常廣泛.“低碳生活”不再只是一種理想,更是一種值得期待的生活方式.
(1)已知:①2CH
4
(g)+3O
2
(g)?2CO(g)+4H
2
O(l)△H
1
=-1214.6kJ/mol
②2CO(g)+O
2
(g)?2CO
2
(g)△H
2
=-566kJ/mol,
則甲烷與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式為
.
(2)已知在恒溫恒壓下密閉容器的可逆反應(yīng)CH
4
(g)+H
2
O(g)?CO(g)+3H
2
(g)
①該可逆反應(yīng)一定達到平衡的標志是
.
A.v(CH
4
)
正
=3v(H
2
)
逆
B.水蒸氣的濃度與一氧化碳的濃度相等
C.平均相對分子質(zhì)量不隨時間的變化而變化
D.密度不隨時間的變化而變化
②該可逆反應(yīng)在不同條件下,測得CH
4
轉(zhuǎn)化率隨時間變化如圖所示,與實驗a相比,b的實驗條件是
.
(3)將不同物質(zhì)的量的CO(g)和H
2
O(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中,進行反應(yīng):
CO(g)+H
2
O(g)?CO
2
(g)+H
2
(g);△H得到如表三組數(shù)據(jù):
實驗組
溫度/℃
起始量/mol
平衡量/mol
達到平衡所需時間/min
H
2
O
CO
CO
2
CO
1
650
2
4
1.6
2.4
5
2
900
1
2
0.4
1.6
3
3
900
a
b
c
D
t
①實驗1中以v(H
2
)表示的反應(yīng)速率為
.
②實驗2中的平衡常數(shù)是
(計算結(jié)果保留兩位小數(shù)).
③該反應(yīng)的△H
0(填“>”或“<”).
④若實驗3要達到與實驗2相同的平衡狀態(tài)(即各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)分別相等),則a、b應(yīng)滿足的關(guān)系是
(用含a、b的式子表示).
發(fā)布:2024/10/27 17:0:2
組卷:8
引用:1
難度:0.5
解析
3.
碳及其化合物在人類生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用非常廣泛.“低碳生活”不再只是一種理想,更是一種值得期待的生活方式.
(1)已知:①2CH
4
(g)+3O
2
(g)?2CO(g)+4H
2
O(l)△H
1
=-1214.6kJ/mol
②2CO(g)+O
2
(g)?2CO
2
(g)△H
2
=-566kJ/mol,
則甲烷與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式為
.
(2)已知在恒溫恒壓下密閉容器的可逆反應(yīng)CH
4
(g)+H
2
O(g)?CO(g)+3H
2
(g)
①該可逆反應(yīng)一定達到平衡的標志是
.
A.v(CH
4
)
正
=3v(H
2
)
逆
B.水蒸氣的濃度與一氧化碳的濃度相等
C.平均相對分子質(zhì)量不隨時間的變化而變化 D.密度不隨時間的變化而變化
②該可逆反應(yīng)在不同條件下,測得CH
4
轉(zhuǎn)化率隨時間變化如圖所示,與實驗a相比,b的實驗條件是
.
(3)將不同物質(zhì)的量的CO(g)和H
2
O(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中,
進行反應(yīng):CO(g)+H
2
O(g)?CO
2
(g)+H
2
(g);△H得到如下三組數(shù)據(jù):
溫度/℃
起始量/mol
平衡量/mol
達到平衡所需時間/min
H
2
O
CO
H
2
CO
2
1
650
2
4
1.6
1.6
5
2
900
1
2
0.4
0.4
3
①實驗1中以v(H
2
)表示的反應(yīng)速率為
.
②實驗2中的平衡常數(shù)是
(計算結(jié)果保留兩位小數(shù)).
③該反應(yīng)的△H
0(填“>”或“<”).
④若實驗3要達到與實驗2相同的平衡狀態(tài)(即各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)分別相等),則a、b應(yīng)滿足的關(guān)系是
(用含a、b的式子表示).
發(fā)布:2024/10/27 17:0:2
組卷:11
引用:1
難度:0.1
解析
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