當(dāng)前位置： 2020年四川省攀枝花市高考化學(xué)三模試卷> 試題詳情

碲（Te）元素是當(dāng)今新材料的主要成分之一。工業(yè)上從電解法精煉銅的陽(yáng)極泥中提取純度較高的碲，經(jīng)預(yù)處理后的陽(yáng)極泥中含TeO₂及鐵、鉛、銅的化合物等，通過(guò)以下流程得到：

已知：1．TeO₂是兩性氧化物，微溶于水，可溶于強(qiáng)酸或強(qiáng)堿。
2．部分難溶物的K_sp如表：

化合物 Fe（OH）₂ Pb（OH）₂ Cu（OH）₂ FeS PbS CuS

K_sp 8×10^-16 1.2×10^-15 1.3×10^-20 4×10^-19 1×10^-28 6×10^-36

回答下列問(wèn)題：
（1）“堿浸”時(shí)TeO₂發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
TeO₂+2NaO═Na₂TeO₃+H₂O
TeO₂+2NaO═Na₂TeO₃+H₂O
。
（2）加入Na₂S溶液的主要目的是
將溶液中的鐵、鉛、銅以更難溶的硫化物形式除去
將溶液中的鐵、鉛、銅以更難溶的硫化物形式除去
。
（3）“沉碲”發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Na₂TeO₃+2NH₄NO₃=2NaNO₃+TeO₂↓+2NH₃+H₂O
Na₂TeO₃+2NH₄NO₃=2NaNO₃+TeO₂↓+2NH₃+H₂O
。
（4）“酸溶”后，將SO₂通入溶液中進(jìn)行“還原”得到粗碲，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
2SO₂+TeCl₄+4H₂O=2H₂SO₄+Te+4HCl
2SO₂+TeCl₄+4H₂O=2H₂SO₄+Te+4HCl
。
（5）電解法提純粗碲時(shí)，以Na₂TeO₃溶液為電解質(zhì)溶液，陽(yáng)極材料為
粗碲
粗碲
。電解過(guò)程中陰極的電極反應(yīng)式為
TeO₃^2-+3H₂O+4e^-=Te+6OH^-
TeO₃^2-+3H₂O+4e^-=Te+6OH^-
。
（6）常溫下，向0.1mol/LNa₂TeO₃溶液中滴加鹽酸，當(dāng)溶液pH=5時(shí)，溶液中c（TeO₃^2-）：c（H₂TeO₃）=
0.2
0.2
。（已知：H₂TeO₃的K_a1=1.0×10^-3 K_a2=2.0×10^-8）

【考點(diǎn)】物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用．

【答案】TeO₂+2NaO═Na₂TeO₃+H₂O；將溶液中的鐵、鉛、銅以更難溶的硫化物形式除去；Na₂TeO₃+2NH₄NO₃=2NaNO₃+TeO₂↓+2NH₃+H₂O；2SO₂+TeCl₄+4H₂O=2H₂SO₄+Te+4HCl；粗碲；TeO₃^2-+3H₂O+4e^-=Te+6OH^-；0.2

【解答】

【點(diǎn)評(píng)】

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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：19引用：3難度：0.4

相似題

1．實(shí)驗(yàn)室利用硫酸廠燒渣（主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO₂等）制備聚鐵（堿式硫酸鐵的聚合物）和綠礬（FeSO₄?7H₂O），主要工藝流程如圖。

（1）將過(guò)程②產(chǎn)生的氣體通入下列溶液中。溶液不會(huì)褪色的是

（填字母序號(hào)）。
A．品紅溶液 B．紫色石蕊試液 C．酸性KMnO₄溶液 D．溴水
（2）過(guò)程①中，F(xiàn)eS、O₂和H₂SO₄反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

。
（3）過(guò)程③中需加入的物質(zhì)是

。
（4）過(guò)程④中，蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)需使用的儀器除酒精燈、三腳架外，還需要

。
（5）過(guò)程⑥調(diào)節(jié)pH可選用下列試劑中的

（填序號(hào)）。
A．稀硫酸 B．NaOH溶液 C．CaCO₃。
發(fā)布：2024/10/25 17:0:1組卷：2引用：1難度：0.5
解析
2．電石廣泛用于生產(chǎn)PVC、維尼綸等，電石與水反應(yīng)所得殘?jiān)?-電石渣，主要含Ca（OH）₂、CaCO₃及少量其他雜質(zhì)。某工業(yè)電石渣的幾種回收利用流程如圖1：

幾種物質(zhì)在水中的溶解度曲線如圖2．回答下列問(wèn)題：
（1）常溫氯化
①反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。
②提高Cl₂轉(zhuǎn)化為Ca（ClO）₂的轉(zhuǎn)化率可行的措施有

（填序號(hào)）。
A．加熱升高溫度 B．適當(dāng)減緩?fù)ㄈ隒l₂速率
C．充分?jǐn)嚢铦{料 D．加水使Ca（OH）₂完全溶解
③電石渣中的有害雜質(zhì)CN^-與ClO^-反應(yīng)轉(zhuǎn)化為兩種無(wú)害的氣體，每轉(zhuǎn)化1 mol CN^-至少需要消耗氧化劑ClO^-

mol。
（2）75℃氯化
①生成氯酸鈣中氯的化合價(jià)為

，氯化完成后過(guò)濾，濾渣的主要成分為

（填化學(xué)式）。
②氯酸鈣能與KCl反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氯酸鉀的原因是

。
（3）有機(jī)反應(yīng)
首先生成氯代乙醇，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

，氯代乙醇再與Ca（OH）₂反應(yīng)生產(chǎn)環(huán)氧乙烷?？偡磻?yīng)的化學(xué)方程式是

。
發(fā)布：2024/10/25 17:0:1組卷：56引用：1難度：0.3
解析
3．常見(jiàn)鋅錳干電池因含有汞、酸或堿等，廢棄后進(jìn)入環(huán)境將造成嚴(yán)重危害．某化學(xué)興趣小組擬采用如下處理方法回收廢電池中的各種資源
（1）操作A的名稱為

．
（2）銅帽溶解時(shí)加入H₂O₂的目的是

（用化學(xué)方程式表示）．銅帽溶解完全后，可采用

方法除去溶液中過(guò)量的H₂O₂．
（3）堿性鋅錳干電池的電解質(zhì)為KOH，總反應(yīng)為Zn+2MnO₂+2H₂O═2MnOOH+Zn（OH）₂，其負(fù)極的電極反應(yīng)式為

．
（4）濾渣的主要成分為含錳混合物，向含錳混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不斷攪拌至無(wú)氣泡為止．主要反應(yīng)為：2MnO（OH）+MnO₂+2H₂C₂O₄+3H₂SO₄=3MnSO₄+4CO₂↑+6H₂O．
①當(dāng)1mol MnO₂參加反應(yīng)時(shí)，共有

mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移．
②MnO （OH）與濃鹽酸在加熱條件下也可發(fā)生反應(yīng)，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

．
發(fā)布：2024/10/25 17:0:1組卷：3引用：1難度：0.3
解析

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化合物	Fe（OH）₂	Pb（OH）₂	Cu（OH）₂	FeS	PbS	CuS
K_sp	8×10^-16	1.2×10^-15	1.3×10^-20	4×10^-19	1×10^-28	6×10^-36