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工業(yè)上利用廢鎳催化劑（主要成分為Ni,還含有一定量的Fe、SiO2、MgO等）可以制取黃鈉鐵礬【化學(xué)式為Na2Fe6（SO4）4（OH）12】和NiSO4?6H2O。實驗流程如圖：
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（1）請寫出一種能提高“酸浸”速率的措施：
將鎳礦粉碎或適當(dāng)提高反應(yīng)的溫度、適當(dāng)提高稀硫酸的濃度
將鎳礦粉碎或適當(dāng)提高反應(yīng)的溫度、適當(dāng)提高稀硫酸的濃度
；酸浸時要保持強制通風(fēng)，目的是
降低氫氣的濃度，防止發(fā)生爆炸
降低氫氣的濃度，防止發(fā)生爆炸
。
（2）制備黃鈉鐵礬，沉淀的成分與溫度、pH的關(guān)系如圖所示（陰影部分為黃鈉鐵礬）：
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①NaClO溶液的作用除調(diào)控溶液的pH外，還有
將溶液中的Fe2+氧化為Fe3+和提供Na源
將溶液中的Fe2+氧化為Fe3+和提供Na源
。
②制備黃鈉鐵礬可以選擇的條件為
bc
bc
（填標(biāo)號）。
a.25℃pH=4
b.40℃pH=2
c.80℃pH=2
d.100℃pH=7
③寫出若控制條件為25℃，pH=4時，反應(yīng)的離子方程式
2Fe2++
C
l
O
-
+5H2O=2Fe（OH）3↓+Cl-+4H+
2Fe2++
C
l
O
-
+5H2O=2Fe（OH）3↓+Cl-+4H+
。
（3）常溫下，加入NaF溶液沉鎂，控制溶液pH=4，使Mg2+恰好沉淀完全（即溶液中c（Mg2+）=1×10-5mol?L-1），則此時溶液中c（HF）=
2.5×10-3mol/L
2.5×10-3mol/L
。[已知Ksp（MgF2）=6.4×10-10，Ka（HF）=3.2×10-4]。
（4）硫酸鈉與硫酸鎳晶體溶解度曲線如圖所示。由濾液制備6H2O的實驗步驟為：
向濾液中加入過量NaOH溶液，生成Ni（OH）2沉淀，過濾得沉淀，用蒸餾水洗滌沉淀，將沉淀用過量的稀硫酸溶解
向濾液中加入過量NaOH溶液，生成Ni（OH）2沉淀，過濾得沉淀，用蒸餾水洗滌沉淀，將沉淀用過量的稀硫酸溶解
（簡述用到試劑和操作），蒸發(fā)濃縮，控制溫度30.8℃～53.8℃冷卻結(jié)晶，趁熱過濾，洗滌。（供選試劑為NaOH溶液、稀硫酸、水）
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【答案】將鎳礦粉碎或適當(dāng)提高反應(yīng)的溫度、適當(dāng)提高稀硫酸的濃度；降低氫氣的濃度，防止發(fā)生爆炸；將溶液中的Fe2+氧化為Fe3+和提供Na源；bc；2Fe2++
C
l
O
-
+5H2O=2Fe（OH）3↓+Cl-+4H+；2.5×10-3mol/L；向濾液中加入過量NaOH溶液，生成Ni（OH）2沉淀，過濾得沉淀，用蒸餾水洗滌沉淀，將沉淀用過量的稀硫酸溶解
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/10/2 5:0:2組卷：7引用：1難度：0.5
相似題
  • 1．廢棄電池是一種有害垃圾，合理處理則能變廢為寶。如圖是廢棄鋅錳電池的處理流程圖：
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    已知：錳粉的主要成分是Mn元素的+2、+3、+4價氧化物和ZnO。
    回答下列問題：
    （1）“廢棄鋅錳電池→錳粉”的操作是拆分、煅燒，煅燒類似于實驗室中的焙燒，實驗室焙燒使用的儀器是下列中的
     
    （填儀器名稱）。
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    （2）“酸溶”采用錳粉比錳塊的浸取速率快，為提高“酸溶”的浸取速率，還可以采取的措施有
     
    （填一條），“酸溶”過程中H2C2O4的主要作用是
     
    。
    （3）“氧化”操作的氧化產(chǎn)物是
     
    （填化學(xué)式）。
    （4）“洗滌、干燥”時，檢驗MnO2洗滌干凈的實驗方法及現(xiàn)象是
     
    。
    （5）濾液X可以用于制取化肥，其中除Na+外，主要含
     
    、
    SO
    2
    -
    4
    （填離子符號）。
    （6）由Zn2（OH）2CO3制備ZnO的條件是加熱，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
     
    。
    發(fā)布：2024/10/19 10:0:1組卷：1引用：2難度：0.5
  • 2．碲（Te）屬于氧族元素，廣泛應(yīng)用于冶金、能源、化工等行業(yè)。碲化亞銅渣中主要含有Cu和Te元素，并以Cu2Te、Cu及Te的形式存在，此外還含少量Au、Ag等元素。以碲化亞銅渣為原料制備TeO2及膽礬的流程如圖：
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    已知：①TeO2是兩性氧化物，難溶于水；
    ②“酸浸”過程中Te元素先生成H2TeO3，隨著溶液pH的提高，生成TeO2進入酸浸渣中。
    回答下列問題：
    （1）H2TeO3的化學(xué)名稱為
     
    。
    （2）“酸浸”時，適宜的控溫方式為
     
    ，寫出該步驟Cu發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
     
    ；碲化亞銅發(fā)生反應(yīng)中，參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為
     
    。
    （3）實驗室中，“操作X”用到的玻璃儀器有玻璃棒、
     
    。
    （4）寫出“堿浸”時，TeO2與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式：
     
    。
    （5）“沉碲”時，控制溶液的pH為4.5～5.0，生成TeO2沉淀。酸性不能過強的原因是
     
    ；防止局部酸度過大的操作方法是
     
    。
    發(fā)布：2024/10/23 1:0:2組卷：35引用：5難度：0.5
  • 3．利用水鈷礦（主要成分為Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO、SiO2等）可以制取多種化工試劑，圖為草酸鈷晶體和氯化鈷晶體的制備流程，回答下列問題：
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    已知：
    ①浸出液中含有的陽離子主要有H+、Na+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+、Mg2+、Ca2+等。
    ②沉淀Ⅰ中只含有兩種沉淀。
    ③已知氧化性：Co3+＞MnO2＞
    C
    l
    O
    -
    3
    ＞Fe3+
    ④流程中部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見表：
    沉淀物 Fe（OH）3 Fe（OH）2 Co（OH）2 Al（OH）3 Mn（OH）2
    開始沉淀 2.7 7.6 7.6 4.0 7.7
    完全沉淀 3.7 9.6 9.2 5.2 9.8
    （1）浸出過程中加入Na2SO3作用是
     
    。
    （2）NaClO3在浸出液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
     
    。
    （3）加入Na2CO3調(diào)pH至5.2，目的是
     
    ；萃取劑層含錳元素，則加入NaF溶液所得沉淀Ⅱ的主要成分
     
    。
    （4）操作Ⅰ包括：向水層加入
     
    調(diào)整pH至2～3，蒸發(fā)濃縮、
     
    、過濾、洗滌、減壓烘干等過程。
    （5）根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)計算Ksp[Co（OH）2]=
     
    （假設(shè)離子濃度小于等于10-5mol/L視為完全沉淀，已知100.4=2.5）
    （6）將草酸鈷晶體（CoC2O4?2H2O）置于空氣中加熱，受熱過程中290～320℃溫度范圍得到剩余的固體物質(zhì)化學(xué)式為Co3O4，同時產(chǎn)生CO2，寫出該過程的化學(xué)方程式
     
    。
    發(fā)布：2024/10/18 4:0:1組卷：9引用：1難度：0.5
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