甲醇既是重要的化工原料，又可作為燃料，以CO₂為原料在催化劑作用下合成甲醇，有如下可能發(fā)生的反應(yīng)?；卮鹣铝袉栴}：
（1）CO₂與氫氣或水蒸氣反應(yīng)均能制得甲醇，相關(guān)數(shù)據(jù)如下表，實(shí)際生產(chǎn)中應(yīng)選用

A

A

反應(yīng)（填A(yù)或B）；原因是

反應(yīng)A是熵減的放熱反應(yīng)，則在低溫下能夠自發(fā)進(jìn)行，而反應(yīng)B是一個熵減的吸熱反應(yīng)，在任何溫度下均不能自發(fā)進(jìn)行，而且反應(yīng)A的平衡常數(shù)大于反應(yīng)B的平衡常數(shù)

反應(yīng)A是熵減的放熱反應(yīng)，則在低溫下能夠自發(fā)進(jìn)行，而反應(yīng)B是一個熵減的吸熱反應(yīng)，在任何溫度下均不能自發(fā)進(jìn)行，而且反應(yīng)A的平衡常數(shù)大于反應(yīng)B的平衡常數(shù)

。

反應(yīng)（25°C、101kPa）	ΔH/kJ?mol-1	ΔS/J?mol-1?K-1	K
A：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）	-48.97	-177.16	6.8×10-3
B：CO2（g）+2H2O（g）?CH3OH（g）+ 3 2 O2 （g）	+676.48	-43.87	＜1.0×10-5

（2）二氧化碳加氫制甲醇的總反應(yīng)可表示為：CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（g）+H₂O（g） ΔH=-49kJ?mol^-1
該反應(yīng)一般認(rèn)為通過如下步驟來實(shí)現(xiàn)：
①CO₂（g）+H₂（g）═CO（g）+H₂O（g）  ΔH₁=+41kJ?mol^-1
②CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）↓    ΔH₂=

-90

-90

 kJ?mol^-1
若反應(yīng)①為慢反應(yīng)（慢反應(yīng)的活化能較高），圖1中能體現(xiàn)上述反應(yīng)能量變化的是 

A

A

 （填標(biāo)號）。

（3）在溶積為2L的密閉容器中，由CO₂和H₂合成甲醇，在其他條件不變得情況下，考察溫度對反應(yīng)的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果圖16-2所示（注：T₁、T₂均大于300°C）；

下列說法正確的是

③④

③④

（填序號）。
①溫度為T₁時(shí)，從反應(yīng)開始到平衡，生成甲醇的平均速率為v（CH₃OH）=

n

A

t

A

mol?L^-1?mim^-1
②該反應(yīng)在T₁時(shí)的平衡常數(shù)比T₂時(shí)的小
③該反應(yīng)為放熱反應(yīng)增大
④處于A點(diǎn)的反應(yīng)體系從T₁變到T₂，達(dá)到平衡時(shí)=

n

（

H

2

）

n

（

C

H

3

OH

）

增大
（4）甲醇燃料電池（圖3），具備低溫快速啟動、燃料潔凈環(huán)保以及電池結(jié)構(gòu)簡單等優(yōu)點(diǎn)。使得甲醇燃料電池可能成為未來便攜式電子產(chǎn)品應(yīng)用的主流。
①在圖3中用箭頭畫出電子轉(zhuǎn)移方向

。
②寫出電池負(fù)極電極反應(yīng)式

CH₃OH-6e^-+H₂O=CO₂+6H⁺

CH₃OH-6e^-+H₂O=CO₂+6H⁺

。