2021-2022學(xué)年天津市河?xùn)|區(qū)高三（上）期末化學(xué)試卷

一、選擇題（共12小題，每小題3分，滿分36分）

• 1．人類生活與化學(xué)息息相關(guān)，下列敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．食品加工時(shí)不可添加任何防腐劑

  B．使用含磷洗滌劑不會(huì)造成水體污染

  C．掩埋廢舊電池不會(huì)造成環(huán)境污染

  D．天然氣不完全燃燒會(huì)產(chǎn)生有毒氣體
  組卷：20引用：1難度：0.6

  解析

• 2．下列性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是（　?。?/h2>

  A．非金屬性：F＞O＞N	B．堿性：KOH＞NaOH＞LiOH
  C．原子半徑：Si＞P＞S	D．酸性：HBr＞HCl＞HF
  組卷：39引用：4難度：0.7

  解析

• 3．下列使用稀硫酸或濃硫酸的方法正確的是（　　）

  A．濃硫酸和乙醇加熱到170℃制乙烯

  B．常溫下濃硫酸和鐵制硫酸鐵

  C．稀硫酸和銅加熱制備二氧化硫

  D．稀硫酸和氯化鈉固體共熱制備氯化氫
  組卷：23引用：1難度：0.6

  解析

• 4．N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．32g環(huán)狀S8 （）分子中含有的S-S鍵數(shù)為1NA

  B．18gH218O含有的中子數(shù)為10NA

  C．電解熔融MgCl2制2.4gMg,電路中通過的電子數(shù)為0.1NA

  D．0.1molCH4與足量Cl2反應(yīng)生成CH3Cl 的分子數(shù)為0.1NA
  組卷：31引用：1難度：0.8

  解析

• 5．下列操作規(guī)范且 能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ā　。?/h2>

  A．測定中和熱	B．稀釋濃硫酸
  C．萃取分離碘水中的碘	D．測定醋酸溶液濃度
  組卷：18引用：1難度：0.5

  解析

二、解答題（共4小題，滿分64分）

• 15．綠礬是含有一定量結(jié)晶水的硫酸亞鐵，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要的用途。某化學(xué)興趣小組對綠礬的一些性質(zhì)進(jìn)行探究。回答下列問題：
  （1）請?jiān)O(shè)計(jì)簡單實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)綠礬是否氧化變質(zhì)。限選試劑：蒸餾水，KSCN溶液，氯水，KMnO₄溶液，鐵粉。

   

  。實(shí)驗(yàn)室保存綠礬水溶液時(shí)為防其氧化要加入

   

  。
  （2）為測定綠礬中結(jié)晶水含量，將石英玻璃管（帶兩端開關(guān)K₁和K₂）（設(shè)為裝置A）稱重，記為m₁ g.將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置A稱重，記為 m₂ g.按圖連接好裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
  
  ①儀器B的名稱是

   

  。
  ②將下列實(shí)驗(yàn)操作步驟補(bǔ)充完整d-

   

  -f-

   

  （填標(biāo)號(hào)）；重復(fù)上述操作步驟，直至A恒重，記為m₃ g。
  a.點(diǎn)燃酒精燈，加熱
  b.熄滅酒精燈
  c.關(guān)閉K₁和K₂
  d.打開K₁和K₂，緩緩?fù)ㄈ隢₂
  e.稱量Af.冷卻至室溫
  ③根據(jù)實(shí)驗(yàn)記錄，計(jì)算綠礬化學(xué)式中結(jié)晶水?dāng)?shù)目x=

   

  （列式表示）。若實(shí)驗(yàn)時(shí)按a、d次序操作，則使x

   

  （填“偏大”“偏小”或“無影響”）。
  （3）為探究硫酸亞鐵的分解產(chǎn)物，將（2）中已恒重的裝置A接入如圖所示的裝置中，打開K₁和K₂，緩緩?fù)ㄈ隢₂，加熱。實(shí)驗(yàn)后反應(yīng)管中殘留固體為紅色粉末。
  
  ①C、D中的溶液依次為

   

  （填標(biāo)號(hào)）。C、D中有氣泡冒出，并可觀察到的現(xiàn)象分別為

   

  ，

   

  。
  a.品紅
  b.NaOH
  c.BaCl₂
  d.Ba（NO₃）₂
  e.濃H₂SO₄
  ②寫出硫酸亞鐵高溫分解反應(yīng)的化學(xué)方程式

   

  。
  組卷：27引用：2難度：0.6

  解析

• 16．甲醇既是重要的化工原料，又可作為燃料，以CO₂為原料在催化劑作用下合成甲醇，有如下可能發(fā)生的反應(yīng)?；卮鹣铝袉栴}：
  （1）CO₂與氫氣或水蒸氣反應(yīng)均能制得甲醇，相關(guān)數(shù)據(jù)如下表，實(shí)際生產(chǎn)中應(yīng)選用

   

  反應(yīng)（填A(yù)或B）；原因是

   

  。
  

  反應(yīng)（25°C、101kPa）	ΔH/kJ?mol-1	ΔS/J?mol-1?K-1	K
  A：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）	-48.97	-177.16	6.8×10-3
  B：CO2（g）+2H2O（g）?CH3OH（g）+ 3 2 O2 （g）	+676.48	-43.87	＜1.0×10-5

  （2）二氧化碳加氫制甲醇的總反應(yīng)可表示為：CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（g）+H₂O（g） ΔH=-49kJ?mol^-1
  該反應(yīng)一般認(rèn)為通過如下步驟來實(shí)現(xiàn)：
  ①CO₂（g）+H₂（g）═CO（g）+H₂O（g）  ΔH₁=+41kJ?mol^-1
  ②CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）↓    ΔH₂=

   

   kJ?mol^-1
  若反應(yīng)①為慢反應(yīng)（慢反應(yīng)的活化能較高），圖1中能體現(xiàn)上述反應(yīng)能量變化的是 

   

   （填標(biāo)號(hào)）。
  
  （3）在溶積為2L的密閉容器中，由CO₂和H₂合成甲醇，在其他條件不變得情況下，考察溫度對反應(yīng)的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果圖16-2所示（注：T₁、T₂均大于300°C）；
  
  下列說法正確的是

   

  （填序號(hào)）。
  ①溫度為T₁時(shí)，從反應(yīng)開始到平衡，生成甲醇的平均速率為v（CH₃OH）=

  n

  A

  t

  A

  mol?L^-1?mim^-1
  ②該反應(yīng)在T₁時(shí)的平衡常數(shù)比T₂時(shí)的小
  ③該反應(yīng)為放熱反應(yīng)增大
  ④處于A點(diǎn)的反應(yīng)體系從T₁變到T₂，達(dá)到平衡時(shí)=

  n

  （

  H

  2

  ）

  n

  （

  C

  H

  3

  OH

  ）

  增大
  （4）甲醇燃料電池（圖3），具備低溫快速啟動(dòng)、燃料潔凈環(huán)保以及電池結(jié)構(gòu)簡單等優(yōu)點(diǎn)。使得甲醇燃料電池可能成為未來便攜式電子產(chǎn)品應(yīng)用的主流。
  ①在圖3中用箭頭畫出電子轉(zhuǎn)移方向

   

  。
  ②寫出電池負(fù)極電極反應(yīng)式

   

  。
  

   
  組卷：44引用：1難度：0.7

  解析