1.堿式氯化銅[Cu(OH)
xCl
y]為綠色或墨綠色的結(jié)晶性粉末,難溶于水,溶于稀酸和氨水,在空氣中十分穩(wěn)定。
Ⅰ.模擬制備堿式氯化銅。
向CuCl
2溶液中通入NH
3,同時滴加稀鹽酸,調(diào)節(jié)pH至5.0~5.5,控制反應(yīng)溫度于70~80℃,實驗裝置如圖所示(部分夾持裝置已省略)。
(1)儀器b的作用是
。
(2)實驗室利用裝置B制備NH
3,圓底燒瓶中盛放的固體藥品可能是
(填名稱)。
(3)反應(yīng)結(jié)束后,將裝置A中反應(yīng)容器內(nèi)的混合物過濾,經(jīng)提純得產(chǎn)品無水堿式氯化銅;從濾液中還可以獲得的副產(chǎn)品是
(填化學式)。
Ⅱ.無水堿式氯化銅組成的測定。
(4)銅的測定。
稱取產(chǎn)品6.435g,加稀硝酸溶解,并加水定容至250mL,得到待測液。取100mL待測液,加入足量的氫氧化鈉,經(jīng)過濾,洗滌,低溫烘干,稱量得到的藍色固體質(zhì)量為2.352g。則稱取的樣品中n(Cu
2+)為
mol。
(5)采用沉淀滴定法測定氯。
請補充完整的測定氯的實驗過程:準確量取25.00mL待測液于錐形瓶中,①
,記錄消耗AgNO
3溶液的體積V
1,②
,記錄滴加NH
4SCN標準溶液的體積V
2,重復上述實驗2~3次。
已知:①Ag
++SCN
-═AgSCN↓(白色沉淀),當Ag
+與Fe
3+共存時,Ag
+與SCN
-優(yōu)先反應(yīng);
②聚乙烯醇可以覆蓋在AgCl表面,阻止AgCl與AgSCN的轉(zhuǎn)化。
[須使用的實驗試劑:0.2mol/LAgNO
3溶液、0.010mol/LNH
4SCN標準溶液、Fe(NO
3)
3溶液、聚乙烯醇]