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把煤作為燃料可通過下列兩種途徑：
途徑I：C（s）+O2 （g）═CO2（g）△H1＜0               ①
途徑II：先制成水煤氣：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H2＞0    ②
再燃燒水煤氣：2CO（g）+O2 （g）═2CO2（g）△H3＜0    ③
2H2（g）+O2 （g）═2H2O（g）△H4＜0    ④
請(qǐng)回答下列問題：
（1）途徑I放出的熱量
等于
等于
（ 填“大于”“等于”或“小于”） 途徑II放出的熱量．
（2）△H1、△H2、△H3、△H4的數(shù)學(xué)關(guān)系式是
△H1=△H2+
1
2
（△H3+△H4）
△H1=△H2+
1
2
（△H3+△H4）
．
（3）12g炭粉在氧氣中不完全燃燒生成一氧化碳，放出110.35kJ熱量．其熱化學(xué)方程式為
C（s）+
1
2
O2（g）=CO（g）△H=-110.35kJ?mol-1
C（s）+
1
2
O2（g）=CO（g）△H=-110.35kJ?mol-1
．

【考點(diǎn)】熱化學(xué)方程式．
【答案】等于；△H1=△H2+
1
2
（△H3+△H4）；C（s）+
1
2
O2（g）=CO（g）△H=-110.35kJ?mol-1
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：121引用：19難度：0.3
相似題

  • 1．下列熱化學(xué)方程式正確的是（所有數(shù)據(jù)均在常溫常壓條件下測定）（　?。?br />
    選項(xiàng) 已知條件 熱化學(xué)方程式
    A H2的燃燒熱數(shù)值為akJ/mol H2+Cl2=2HCl ΔH=-akJ?mol-1
    B 1molSO2與足量O2充分反應(yīng)后，放出熱量49.15kJ 2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）ΔH=-98.3kJ?mol-1
    C H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）ΔH=-57.3kJ?mol-1 H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）=BaSO4（s）+2H2O（l）ΔH=-114.6kJ?mol-1
    D 31g白磷比31g紅磷能量多bkJ P4（白磷，s）=4P（紅磷，s）ΔH=-4bkJ?mol-1

    發(fā)布：2024/10/28 21:30:2組卷：32引用：4難度：0.7

  • 菁優(yōu)網(wǎng)2．碳及其化合物在人類生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用非常廣泛．“低碳生活”不再只是一種理想，更是一種值得期待的生活方式．
    （1）已知：①2CH4（g）+3O2（g）?2CO（g）+4H2O（l）△H1=-1214.6kJ/mol
    ②2CO（g）+O2（g）?2CO2（g）△H2=-566kJ/mol,
    則甲烷與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為
     
    ．
    （2）已知在恒溫恒壓下密閉容器的可逆反應(yīng)CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）
    ①該可逆反應(yīng)一定達(dá)到平衡的標(biāo)志是
     
    ．
    A．v（CH4）正=3v（H2）逆
    B．水蒸氣的濃度與一氧化碳的濃度相等
    C．平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化
    D．密度不隨時(shí)間的變化而變化
    ②該可逆反應(yīng)在不同條件下，測得CH4轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化如圖所示，與實(shí)驗(yàn)a相比，b的實(shí)驗(yàn)條件是
     
    ．
    （3）將不同物質(zhì)的量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)：
    CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）；△H得到如表三組數(shù)據(jù)：
    實(shí)驗(yàn)組溫度/℃起始量/mol平衡量/mol達(dá)到平衡所需時(shí)間/min
    H2OCOCO2CO
    1650241.62.45
    2900120.41.63
    3900abcDt
    ①實(shí)驗(yàn)1中以v（H2）表示的反應(yīng)速率為
     
    ．
    ②實(shí)驗(yàn)2中的平衡常數(shù)是
     
    （計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù)）．
    ③該反應(yīng)的△H
     
    0（填“＞”或“＜”）．
    ④若實(shí)驗(yàn)3要達(dá)到與實(shí)驗(yàn)2相同的平衡狀態(tài)（即各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別相等），則a、b應(yīng)滿足的關(guān)系是
     
    （用含a、b的式子表示）．

    發(fā)布：2024/10/27 17:0:2組卷：8引用：1難度：0.5

  • 菁優(yōu)網(wǎng)3．碳及其化合物在人類生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用非常廣泛．“低碳生活”不再只是一種理想，更是一種值得期待的生活方式．
    （1）已知：①2CH4（g）+3O2（g）?2CO（g）+4H2O（l）△H1=-1214.6kJ/mol
    ②2CO（g）+O2（g）?2CO2（g）△H2=-566kJ/mol,
    則甲烷與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為
     
    ．
    （2）已知在恒溫恒壓下密閉容器的可逆反應(yīng)CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）
    ①該可逆反應(yīng)一定達(dá)到平衡的標(biāo)志是
     
    ．
    A．v（CH4）正=3v（H2）逆   B．水蒸氣的濃度與一氧化碳的濃度相等
    C．平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化 D．密度不隨時(shí)間的變化而變化
    ②該可逆反應(yīng)在不同條件下，測得CH4轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化如圖所示，與實(shí)驗(yàn)a相比，b的實(shí)驗(yàn)條件是
     
    ．
    （3）將不同物質(zhì)的量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，
    進(jìn)行反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）；△H得到如下三組數(shù)據(jù)：
    溫度/℃起始量/mol平衡量/mol達(dá)到平衡所需時(shí)間/min
    H2OCOH2CO2
    1650241.61.65
    2900120.40.43
    ①實(shí)驗(yàn)1中以v（H2）表示的反應(yīng)速率為
     
    ．
    ②實(shí)驗(yàn)2中的平衡常數(shù)是
     
    （計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù)）．
    ③該反應(yīng)的△H
     
    0（填“＞”或“＜”）．
    ④若實(shí)驗(yàn)3要達(dá)到與實(shí)驗(yàn)2相同的平衡狀態(tài)（即各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別相等），則a、b應(yīng)滿足的關(guān)系是
     
    （用含a、b的式子表示）．

    發(fā)布：2024/10/27 17:0:2組卷：11引用：1難度：0.1
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