碳酸鈣是初中化學中的常見物質，某化學興趣小組圍繞此物質展開研究。
【基本知識】
（1）大理石、石灰石、雞蛋殼等多種物質中都含有碳酸鈣，請再列舉一例

貝殼

貝殼

。
（2）碳酸鈣、氫氧化鈣、氧化鈣之間存在如圖轉化關系：

①Ca（OH）₂的俗名是

熟石灰

熟石灰

（寫出一種即可）；
②反應由氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，屬于

化合

化合

反應（填一種基本反應類型）；
③反應Ⅱ在工業(yè)上的一點用途

制取生石灰

制取生石灰

；
④從Ca（OH）₂不同性質的角度寫出兩種實現(xiàn)轉化的反應方程式

Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O、Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH

Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O、Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH

。
（3）資料顯示過氧化鈣也能與水反應生成氫氧化鈣，反應的化學方程式為：2X+2H₂O=2Ca（OH）₂+O₂↑（X為過氧化鈣），則過氧化鈣的化學式為

CaO₂

CaO₂

。
【實驗研究】
探究一、利用圖1裝置探究石灰石與鹽酸的反應。

（1）寫出甲裝置中發(fā)生反應的化學方程式

CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑

CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑

。
（2）進行實驗時發(fā)現(xiàn)：燒杯中飽和的澄清石灰水先變渾濁，后逐漸澄清。為探究“飽和石灰水渾濁后變澄清的原因”，該小組同學開展了如下活動：
查閱文獻：碳酸鹽與二氧化碳、水反應生成可溶于水的碳酸氫鹽。
提出假設：Ⅰ.可能是氯化氫氣體使渾濁變澄清，因為鹽酸具有

揮發(fā)

揮發(fā)

性。
Ⅱ.可能是生成的過量的CO₂使渾濁又變澄清，則反應方程式為

CaCO₃+H₂O+CO₂═Ca（HCO₃）₂

CaCO₃+H₂O+CO₂═Ca（HCO₃）₂

。
設計并實驗：Ⅰ.將甲中20%的鹽酸換為37%的濃鹽酸，重復圖1實驗。
Ⅱ.為除去CO₂中的HCl,小華在圖1的甲、乙裝置之間增加圖2裝置，其中圖2盛放的試劑合理的是

D

D

（填選項序號）。
A.濃硫酸
B.NaOH溶液
C.飽和Na₂CO₃溶液
D.飽和NaHCO₃溶液
實驗現(xiàn)象：①實驗Ⅰ，圖1乙中的石灰水一直未變渾濁；
②實驗Ⅱ，圖1乙中的飽和石灰水渾濁后，繼續(xù)通入足量CO₂，最終渾濁變澄清。
得出結論：由上述探究可得出的結論是假設Ⅱ成立；此外，據已學化學知識可知氯化氫也可使渾濁變澄清。
（3）小組同學在老師指導下，對圖1實驗利用pH傳感器測得燒杯中溶液的pH隨通入氣體時間的變化曲線如圖3。
①AB段pH幾乎不變的原因可能是

錐形瓶中的空氣進入燒杯，不與石灰水反應，所以pH不變

錐形瓶中的空氣進入燒杯，不與石灰水反應，所以pH不變

。
②D點所得澄清溶液pH=2.5時，則乙中一定溶解的氣體是

HCl

HCl

（填寫化學式）。
探究二、利用圖4裝置測定雞蛋殼中碳酸鈣的含量
雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣，為檢測雞蛋殼中碳酸鈣的含量，進行的實驗及實驗數據如圖4所示。請回答下列問題：（信息：雞蛋殼中其他成分與稀鹽酸接觸不產生氣體）

（1）根據質量守恒定律可知，完全反應生成氣體的質量為

4.4

4.4

g。
（2）12g雞蛋殼中碳酸鈣的質量為

10

10

g。
（3）所用稀鹽酸的質量分數為

7.3%

7.3%

。