鐵是人體必需的微量元素之一，菠菜、黑木耳等食品中富含鐵元素，其中菠菜中的鐵元素主要以草酸亞鐵（FeC₂O₄）的形式存在，草酸亞鐵粉末難溶于水。某小組設(shè)計實驗檢驗和測定菠菜中的鐵元素。
（1）草酸亞鐵溶于稀硫酸的化學(xué)方程式是

FeC₂O₄+H₂SO₄=FeSO₄+H₂C₂O₄

FeC₂O₄+H₂SO₄=FeSO₄+H₂C₂O₄

。
（2）菠菜的預(yù)處理

如圖1預(yù)處理流程中需要用到的儀器有燒杯、玻璃棒、酒精燈、

坩堝、漏斗、100mL容量瓶

坩堝、漏斗、100mL容量瓶

（從圖2中選擇，寫出名稱）。

（3）檢驗待測液中是否含有Fe²⁺、Fe³⁺

檢驗試劑	現(xiàn)象	結(jié)論
① KSCN溶液 KSCN溶液	溶液變?yōu)榧t色	濾液中含F(xiàn)e3+
② K3[Fe（CN）6]溶液 K3[Fe（CN）6]溶液	③ 有藍色沉淀生成 有藍色沉淀生成	濾液中含F(xiàn)e2+

（4）利用KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液測定菠菜中鐵元素的含量
步驟Ⅰ：取10.00mL待測液于錐形瓶中，滴加KMnO₄溶液至溶液顯紫色。
步驟Ⅱ：向步驟Ⅰ得到的混合液中加入過量鋅粉至反應(yīng)完全后，過濾、洗滌，將濾液及洗滌液全部收集到錐形瓶中。
步驟Ⅲ：向步驟Ⅱ所得待測液中加入適量稀H₂SO₄溶液，用cmol?L^-1的KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，消耗KMnO₄溶液VmL。
①步驟Ⅰ滴加KMnO₄溶液的目的是

將H₂C₂O₄氧化為CO₂（除去H₂C₂O₄），將Fe²⁺氧化為Fe³⁺

將H₂C₂O₄氧化為CO₂（除去H₂C₂O₄），將Fe²⁺氧化為Fe³⁺

。
②步驟Ⅲ滴加KMnO₄溶液時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

5Fe²⁺+

M

n

O

-

4

+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O

5Fe²⁺+

M

n

O

-

4

+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O

。
③菠菜中鐵的含量為

2800cV

2800cV

mg/100g（即每100g菠菜中含鐵元素的質(zhì)量）。