鐵是人體必需的微量元素之一,菠菜、黑木耳等食品中富含鐵元素,其中菠菜中的鐵元素主要以草酸亞鐵(FeC2O4)的形式存在,草酸亞鐵粉末難溶于水。某小組設(shè)計實驗檢驗和測定菠菜中的鐵元素。
(1)草酸亞鐵溶于稀硫酸的化學(xué)方程式是
FeC2O4+H2SO4=FeSO4+H2C2O4
FeC2O4+H2SO4=FeSO4+H2C2O4
。
(2)菠菜的預(yù)處理
如圖1預(yù)處理流程中需要用到的儀器有燒杯、玻璃棒、酒精燈、坩堝、漏斗、100mL容量瓶
坩堝、漏斗、100mL容量瓶
(從圖2中選擇,寫出名稱)。
(3)檢驗待測液中是否含有Fe2+、Fe3+
檢驗試劑 |
現(xiàn)象 |
結(jié)論 |
① KSCN溶液 KSCN溶液 |
溶液變?yōu)榧t色 |
濾液中含F(xiàn)e3+ |
② K3[Fe(CN)6]溶液 K3[Fe(CN)6]溶液 |
③ 有藍色沉淀生成 有藍色沉淀生成 |
濾液中含F(xiàn)e2+ |
(4)利用KMnO
4標(biāo)準(zhǔn)溶液測定菠菜中鐵元素的含量
步驟Ⅰ:取10.00mL待測液于錐形瓶中,滴加KMnO
4溶液至溶液顯紫色。
步驟Ⅱ:向步驟Ⅰ得到的混合液中加入過量鋅粉至反應(yīng)完全后,過濾、洗滌,將濾液及洗滌液全部收集到錐形瓶中。
步驟Ⅲ:向步驟Ⅱ所得待測液中加入適量稀H
2SO
4溶液,用cmol?L
-1的KMnO
4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點,消耗KMnO
4溶液VmL。
①步驟Ⅰ滴加KMnO
4溶液的目的是
將H2C2O4氧化為CO2(除去H2C2O4),將Fe2+氧化為Fe3+
將H2C2O4氧化為CO2(除去H2C2O4),將Fe2+氧化為Fe3+
。
②步驟Ⅲ滴加KMnO
4溶液時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
5Fe
2++
+8H
+=5Fe
3++Mn
2++4H
2O
5Fe
2++
+8H
+=5Fe
3++Mn
2++4H
2O
。
③菠菜中鐵的含量為
2800cV
2800cV
mg/100g(即每100g菠菜中含鐵元素的質(zhì)量)。