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致冷劑是一種易被壓縮、液化的氣體，液化后在管內(nèi)循環(huán)，蒸發(fā)時(shí)吸收熱量，使環(huán)境溫度降低，達(dá)到致冷目的。人們曾采用過乙醚、NH3、CH3Cl等作致冷劑，但它們不是有毒，就是易燃、于是科學(xué)家根據(jù)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律來開發(fā)新的致冷劑。
據(jù)現(xiàn)有知識，某些元素化合物的易燃性、毒性變化趨勢如下：
（1）氫化物的易燃性：第二周期
CH4
CH4
＞
NH3
NH3
＞H2O＞HF；第三周期 SiH4＞PH3＞
H2S
H2S
＞
HCl
HCl
。
（2）化合物的毒性：PH3＞NH3   H2S＞H2O；CS2
＞
＞
CO2  CCl4
＞
＞
CF4（選填＞或＜=）。
于是科學(xué)家們開始把注意力集中在含F(xiàn)、Cl的化合物上。
（3）已知CCl4的沸點(diǎn)為76.8℃，CF4的沸點(diǎn)為-128℃，新致冷劑的沸點(diǎn)范圍應(yīng)介于其間。經(jīng)過較長時(shí)間反復(fù)試驗(yàn)，一種新的致冷劑氟里昂CF2Cl2終于誕生了，其它類似的還可以是
CFCl3或CF3Cl
CFCl3或CF3Cl
。
（4）然而，這種致冷劑造成了當(dāng)今的某一環(huán)境問題是
破壞臭氧層
破壞臭氧層
。但求助于周期表中元素及其化合物的
A
A
變化趨勢來開發(fā)致冷劑的科學(xué)思維方法是值得借鑒的。（填寫字母，多選扣分）
①毒性②沸點(diǎn)③易燃性④水溶性⑤顏色
A、①②③B、②④⑤C、②③④

【答案】CH4；NH3；H2S；HCl；＞；＞；CFCl3或CF3Cl；破壞臭氧層；A
【解答】
【點(diǎn)評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：10引用：2難度：0.4
相似題

  • 1．已知六種短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，A的原子核內(nèi)沒有中子，A、D同主族，C、F同主族，A和B可形成5核10電子的陽離子，C與D形成的離子化合物D2C中所有離子的電子數(shù)相同，E的最高價(jià)氧化物的水化物可與D、F的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)，試回答下列問題：
    （1）E在元素周期表中的位置是
     
    。
    （2）寫出A和B形成4核10電子分子的電子式是
     
    。
    （3）C、D、F的簡單離子半徑由大到小的順序?yàn)?
     
    （用離子符號表示）。
    （4）已知周期表中存在對角相似規(guī)則，如Li與Mg在周期表中處于對角線位置則化學(xué)性質(zhì)相似。根據(jù)“對角線規(guī)則”，鈹（Be）的性質(zhì)與上述六種元素中的
     
    （填名稱）相似，能溶于氫氧化鈉溶液，請寫出氫氧化鈹與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式
     
    。
    （5）A、C、D可形成多種二元化合物，下列說法不正確的
     
    （填字母）。
    A．A2C2和D2C2中都含共價(jià)鍵
    B．A、D可形成離子化合物
    C．D2C、D2C2中陰陽離子個(gè)數(shù)比均為1：2
    D．D2C和D2C2均能溶于A2C，并發(fā)生化合反應(yīng)
    （6）能說明Cl的非金屬性比F強(qiáng)的事實(shí)是
     
    （填序號）。
    ①F的最高價(jià)氧化物的水化物比次氯酸穩(wěn)定
    ②高氯酸的酸性比F的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)
    ③F的簡單陰離子比Cl-易被氧化
    ④HCl比F的氫化物穩(wěn)定
    ⑤鐵與氯氣在加熱條件下反應(yīng)生成氯化鐵，鐵與F單質(zhì)在加熱條件下反應(yīng)生成某化亞鐵

    發(fā)布：2024/10/24 1:0:4組卷：90引用：2難度：0.7

  • 2．甲、乙、丙、丁4種物質(zhì)分別含2種或3種元素，他們的分子中各含18個(gè)電子．甲是氣態(tài)氫化物，在水中分步電離出兩種陰離子．下列推斷正確的是（　　）

    發(fā)布：2024/10/25 17:0:1組卷：5引用：1難度：0.7

  • 3．物質(zhì)所表現(xiàn)出來的宏觀性質(zhì)，都有相應(yīng)的微觀本質(zhì)原因。宏觀辨識與微觀探析是我們認(rèn)識物質(zhì)的兩個(gè)視角。
    （1）2022年6月，由來自德國、日本、美國和中國等國的科學(xué)家組成的國際科研團(tuán)隊(duì)在《自然》雜志發(fā)表論文證實(shí)“四中子態(tài)”物質(zhì)的存在。該物質(zhì)只由四個(gè)中子組成，則其質(zhì)量數(shù)為
     
    。
    A．1
    B．2
    C．4
    D．8
    （2）現(xiàn)用三種不同顏色的橡皮泥表示三種不同元素，另有四根火柴棒表示化學(xué)鍵，可以搭建的有機(jī)分子（每一根火柴只能代表一根化學(xué)鍵且所有橡皮泥都使用）是
     
    。
    A．甲烷
    B．甲醇
    C．甲酸
    D．甲醛
    （3）常溫常壓下，下列物質(zhì)的物理量中前者是后者兩倍的是
     
    。（雙選）
    A．2.24LN2和2.24LHe所含的原子數(shù)
    B．28g28Si和28g14N中所含的中子數(shù)
    C．1mol SO2和2mol O2的密度
    D．0.1mol?L-1H2SO4和0.1mol?L-1CH3COOH的c（H+）
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    （4）某反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示：
    ①若加入催化劑，則b
     
    （填“增大”、“減小”或“不變”，下同），ΔH
     
    。
    ②根據(jù)圖像，該反應(yīng)ΔH=
     
    （用含a、b的代數(shù)式表示）。
    （5）a、b、c、d、e、f、g是元素周期表中原子序數(shù)依次增大的前四周期的元素。有關(guān)信息如下，請回答以下問題：
    元素符號 元素信息
    a a能形成一種硬度最大的固體單質(zhì)
    b 在同周期元素中，b的基態(tài)原子未成對電子數(shù)最多
    c c元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p4
    d d基態(tài)原子的I1=578kJ?mol-1；I2=1817kJ?mol-1；I3=2745kJ?mol-1；I4=11575kJ?mol-1
    e e基態(tài)原子核外3p軌道半滿
    f f在周期表中第11縱行
    g g基態(tài)原子最外層電子數(shù)為2
    ①f的元素名稱為
     
    ，位于元素周期表的
     
    區(qū)。
    ②e的基態(tài)原子中能量最高的電子所占的軌道形狀是
     
    ，其電子云在空間有
     
    個(gè)伸展方向。
    ③a的最高價(jià)氧化物的空間結(jié)構(gòu)是
     
    。
    ④強(qiáng)堿性溶液中d鹽將轉(zhuǎn)化為[d（OH）4]-，在如圖中標(biāo)出[d（OH）4]-結(jié)構(gòu)中的配位鍵。
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    ⑤元素f基態(tài)原子的第二電離能
     
    元素g基態(tài)原子的第二電離能（填“＞”、“＜”或“=”），原因是
     
    。

    發(fā)布：2024/10/25 5:0:2組卷：12引用：1難度：0.7
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