已知六種短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，A的原子核內(nèi)沒有中子，A、D同主族，C、F同主族，A和B可形成5核10電子的陽離子，C與D形成的離子化合物D2C中所有離子的電子數(shù)相同，E的最高價氧化物的水化物可與D、F的最高價氧化物的水化物反應(yīng)，試回答下列問題：
（1）E在元素周期表中的位置是 第三周期第ⅢA族第三周期第ⅢA族。
（2）寫出A和B形成4核10電子分子的電子式是 
。
（3）C、D、F的簡單離子半徑由大到小的順序為 S2-＞O2-＞Na+S2-＞O2-＞Na+（用離子符號表示）。
（4）已知周期表中存在對角相似規(guī)則，如Li與Mg在周期表中處于對角線位置則化學(xué)性質(zhì)相似。根據(jù)“對角線規(guī)則”，鈹（Be）的性質(zhì)與上述六種元素中的 鋁鋁（填名稱）相似，能溶于氫氧化鈉溶液，請寫出氫氧化鈹與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式 Be（OH）2+2NaOH=Na2BeO2+2H2OBe（OH）2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O。
（5）A、C、D可形成多種二元化合物，下列說法不正確的 DD（填字母）。
A．A2C2和D2C2中都含共價鍵
B．A、D可形成離子化合物
C．D2C、D2C2中陰陽離子個數(shù)比均為1：2
D．D2C和D2C2均能溶于A2C，并發(fā)生化合反應(yīng)
（6）能說明Cl的非金屬性比F強的事實是 ②③④⑤②③④⑤（填序號）。
①F的最高價氧化物的水化物比次氯酸穩(wěn)定
②高氯酸的酸性比F的最高價氧化物的水化物的酸性強
③F的簡單陰離子比Cl-易被氧化
④HCl比F的氫化物穩(wěn)定
⑤鐵與氯氣在加熱條件下反應(yīng)生成氯化鐵，鐵與F單質(zhì)在加熱條件下反應(yīng)生成某化亞鐵
【答案】第三周期第ⅢA族；；S2-＞O2-＞Na+；鋁；Be（OH）2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O；D；②③④⑤
；S2-＞O2-＞Na+；鋁；Be（OH）2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O；D；②③④⑤【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/10/24 1:0:4組卷：108引用：2難度：0.7
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1．X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X是宇宙中含量最高的元素，YX3分子呈三角錐形，Z的價電子排布式為nsnnpn+2，五種元素中M的電負性最小，N的最高價含氧酸酸性最強。下列說法正確的是（ ）
發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：47引用：1難度：0.5 -
2．A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素；A是宇宙中最豐富的元素且與E同主族；B位于元素周期表ⅣA族；C在元素周期表中與B、D相鄰；D基態(tài)原子的s軌道與p軌道的電子總數(shù)相等且p軌道有2個未成對的電子；E是短周期中原子半徑最大的元素；F原子核外電子數(shù)為29．回答下列問題：
（1）F基態(tài)原子的核外電子排布式為。
（2）A、B、C、D、E五種元素中，電負性最小的元素為（填元素符號，下同），第一電離能最大的元素為；A3D+的立體構(gòu)型為。
（3）A、B可形成多種化合物，其中相對分子質(zhì)量為28的分子，其中心原子的雜化方式為，該分子中σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為。
（4）化合物BD2和E2D2的晶體類型分別為、。
（5）F單質(zhì)為面心立方晶體，若F的相對原子質(zhì)量為M，阿伏加德羅常數(shù)為NA，晶胞邊長為a cm,則晶體F的密度ρ=g?cm-3。發(fā)布：2025/1/18 8:0:1組卷：27引用：2難度：0.3 -
3．已知A、B、C、D、E、F、G都是短周期的元素，它們的原子序數(shù)依次遞增．A原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，而B原子的最外層電子數(shù)是次外層的2倍，C的氫化物可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，B和D可以形成兩種氣態(tài)化合物，E原子核外電子總數(shù)比B的2倍少1，D與F同主族，G的原子半徑是本周期元素中最小的．則：
（1）A元素為C元素為E元素為
（2）由上述元素形成的10電子分子有、．
（3）由B和D以質(zhì)量比為3：8組成的化合物與E的同周期相鄰主族元素的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（4）G單質(zhì)與E的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為
（5）B、C、D形成的氣態(tài)氫化物中，較穩(wěn)定的是
（6）由A、C、G形成的離子化合物的化學(xué)式是．發(fā)布：2024/12/30 18:30:1組卷：7引用：3難度：0.5