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2021-2022學年陜西省渭南市臨渭區(qū)高一(上)期末化學試卷
>
試題詳情
鐵和鋁是兩種重要的金屬,它們的單質及其化合物有著各自的性質。
(1)工業(yè)上用FeCl
3
溶液腐蝕銅來制作印刷電路板,寫出該化學反應的離子方程式
Cu+2Fe
3+
=2Fe
2+
+Cu
2+
Cu+2Fe
3+
=2Fe
2+
+Cu
2+
。
(2)現(xiàn)配制80mL1mol/LFeCl
3
溶液,配制過程中除量筒、膠頭滴管、燒杯外,還需要的玻璃儀器是
100mL容量瓶
100mL容量瓶
。
(3)將已配制好的FeCl
3
溶液滴入沸水中并煮沸一段時間,可得到紅褐色液體,則此液體具有的性質是
ad
ad
(填字母)。
a.光通過該液體時形成光亮的“通路”
b.向該液體中加入AgNO
3
溶液,無沉淀產(chǎn)生
c.將該液體進行過濾,可得到紅褐色固體
d.該液體中分散質粒子直徑在1~100nm之間
(4)以鋁土礦、硫鐵礦燒渣為配料(主要成分為Al
2
O
3
、Fe
2
O
3
,含少量FeO、SiO
2
等)制備無機高分子絮凝劑聚合堿式氯化鋁鐵的流程如圖。
①“濾渣1”的主要成分為
SiO
2
SiO
2
(填化學式),為檢驗“過濾1”后的溶液中是否含有Fe
3+
,可選用的化學試劑是
KSCN溶液
KSCN溶液
。
②步驟Ⅳ加入雙氧水的目的是
將Fe
2+
氧化為Fe
3+
將Fe
2+
氧化為Fe
3+
,發(fā)生反應的離子方程式為
2Fe
2+
+H
2
O
2
+2H
+
=2Fe
3+
+2H
2
O
2Fe
2+
+H
2
O
2
+2H
+
=2Fe
3+
+2H
2
O
。
③測定聚合堿式氯化鋁鐵可表示為[Fe
a
Al
b
(OH)
x
Cl
y
]
n
中
n
(
F
e
)
n
(
A
l
)
的比值的步驟如下:
步驟1:準確稱取產(chǎn)品5.710g溶于水,加入足量的稀氨水,過濾,將濾渣灼燒至質量不再變化,得到3.350g固體。
步驟2:另準確稱取相同質量樣品,溶于足量NaOH溶液過濾,充分洗滌,將濾渣灼燒全質量不再變化,得到固體0.800g。則產(chǎn)品中
n
(
F
e
)
n
(
A
l
)
=
1:5
1:5
(填最簡整數(shù)比)。
【考點】
制備實驗方案的設計
;
鋁的性質
.
【答案】
Cu+2Fe
3+
=2Fe
2+
+Cu
2+
;100mL容量瓶;ad;SiO
2
;KSCN溶液;將Fe
2+
氧化為Fe
3+
;2Fe
2+
+H
2
O
2
+2H
+
=2Fe
3+
+2H
2
O;1:5
【解答】
【點評】
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發(fā)布:2024/6/27 10:35:59
組卷:4
引用:1
難度:0.5
相似題
1.
連二亞硫酸鈉(Na
2
S
2
O
4
)俗稱保險粉,有極強的還原性。受熱、遇水都會發(fā)生分解反應放出大量的熱,甚至引起燃燒。不溶于乙醇,可溶于氫氧化鈉水溶液并穩(wěn)定存在。
(1)保險粉保存時應
(填一注意事項)。
(2)鋅粉法是制備Na
2
S
2
O
4
的一種常見方法,其原理如圖所示:
①步驟I中SO
2
表現(xiàn)了
(填“氧化性”、“還原性”或“酸性”)
②生成Na
2
S
2
O
4
的化學反應方程式(已知Zn
2+
的性質與Al
3+
類似)
。
(3)甲酸鈉法是制備Na
2
S
2
O
4
的一種新方法,其原理為將甲酸鈉(HCOONa)、碳酸鈉溶于乙醇中,再通入足量的SO
2
氣體,析出Na
2
S
2
O
4
,固體同時將甲酸鈉氧化為CO
2
。
完成反應的化學方程式:
(4)甲酸鈉法相較于鋅粉法的優(yōu)點是
(填一種)。
(5)保險粉可以用于除去廢水中的重鉻酸根離子(Cr
2
O
7
2-
被轉化為Cr
3+
),這是目前除去酸性廢水中鉻離子的有效方法之一,反應的離子方程式為
,每消耗1mol保險粉,理論上可以除去Cr
2
O
7
2-
的質量為
g(以CrO
3
計)。
發(fā)布:2024/10/27 17:0:2
組卷:14
引用:1
難度:0.5
解析
2.
六聚偏磷酸鈉[(NaPO
3
)
6
]是偏磷酸鈉(NaPO
3
)的一種聚合體,其主要用于水處理、造紙、食品行業(yè)。工業(yè)上由Ca
3
(PO
4
)
2
、焦炭、石英砂為原料制備六偏磷酸鈉的方法如下:
回答下列問題:
(1)六聚偏磷酸鈉[(NaPO
3
)
6
]中的磷元素的化合價是
。
(2)“高溫灼燒”發(fā)生反應的化學方程式是
。
(3)因白磷(P
4
)易自燃,故通常保存在冷水中。在“氣體分離”環(huán)節(jié)中得到白磷固體比較合理的操作是
。
(4)經(jīng)分析,所得到的白磷中含有相對較多的Pb和含量相對少量的As元素。在“高溫氧化”時As、Pb會被氧化成As
2
O
5
、PbO,隨后在“水化”(產(chǎn)物是H
3
PO
4
)過程中轉化為兩種難溶性鹽被除去,則兩種濾渣的主要成分是
、
(填化學式)。
(5)已知室溫下H
3
PO
4
的 K
a1
=7.5×10
-3
、K
a2
=6.4×10
-8
、K
a3
=4.4×10
-13
,且 lg3.2=0.5。
①若直接將白磷與足量NaOH溶液直接混合加熱,則得到的是次磷酸鈉(NaH
2
PO
2
),但同時會得到一種劇毒氣體(PH
3
)。寫出該化學方程式
。
②欲得到室溫下0.5mol/L NaH
2
PO
4
溶液,則“中和”時需加適量NaOH固體調(diào)溶液pH約為
(結果保留兩位小數(shù))。
(6)將白磷的氧化產(chǎn)物(P
4
O
10
)與純堿混合加熱是工業(yè)上制備偏磷酸鈉的另一種方法,該方法的化學方程式是
。
發(fā)布:2024/10/27 17:0:2
組卷:12
引用:1
難度:0.6
解析
3.
明礬[KAl(SO
4
)
2
?12H
2
O]在生產(chǎn)、生活中有廣泛用途:飲用水的凈化;造紙工業(yè)上作施膠劑;食品工業(yè)的發(fā)酵劑等.利用煉鋁廠的廢料--鋁灰(含Al、Al
2
O
3
及少量SiO
2
和FeO?xFe
2
O
3
)可制備明礬.工藝流程如下:
回答下列問題:
(1)明礬凈水的原理是(用離子方程表示)
(2)操作Ⅰ是
,操作Ⅱ是蒸發(fā)濃縮、
、過濾、
、干燥.
(3)檢驗濾液A中是否存在Fe
2+
的試劑是
(只用一種試劑)
(4)在濾液A中加入高錳酸鉀發(fā)生反應的離子方程式為(該條件下Fe
2+
轉化為Fe
3+
,MnO
4
-
轉化為Mn
2+
)
.
已知:生成氫氧化物沉淀的pH如下表所示
Al(OH)
3
Fe(OH)
2
Fe(OH)
3
開始沉淀時
3.4
6.3
1.5
完全沉淀時
4.7
8.3
2.8
注:金屬離子的起始濃度為0.1mol?L
-1
根據(jù)表中數(shù)據(jù)解釋調(diào)pH=3的目的
.
(5)已知:在pH=3、加熱條件下,MnO
4
-
可與Mn
2+
反應生成MnO
2
.加入MnSO
4
發(fā)生反應的離子方程式為:
.濾渣2含有的物質是
.
發(fā)布:2024/10/27 17:0:2
組卷:46
引用:2
難度:0.5
解析
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