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綠礬是含有一定量結(jié)晶水的硫酸亞鐵,在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要的用途。某化學(xué)興趣小組對(duì)綠礬的一些性質(zhì)進(jìn)行探究?;卮鹣铝袉栴}:
(1)為測(cè)定綠礬中結(jié)晶水含量,將石英玻璃管(帶兩端開關(guān)K1和K2)(設(shè)為裝置A)稱重,記為m1g。將樣品裝入石英玻璃管中,再次將裝置A稱重,記為m2g。按如圖連接好裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
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①儀器B的名稱是
球形干燥管
球形干燥管
。
②將下列實(shí)驗(yàn)操作步驟正確排序
dabfce
dabfce
(填標(biāo)號(hào));重復(fù)上述操作步驟,直至A恒重,記為m3g。
a.點(diǎn)燃酒精燈,加熱
b.熄滅酒精燈
c.關(guān)閉K1和K 2 
d.打開K1和K2,緩緩?fù)ㄈ隢2
e.稱量A
f.冷卻到室溫
③根據(jù)實(shí)驗(yàn)記錄,計(jì)算綠礬化學(xué)式中結(jié)晶水?dāng)?shù)目x=
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1
(列式表示)。
(2)為探究硫酸亞鐵的分解產(chǎn)物,將(1)中已恒重的裝置A接入如圖所示的裝置中,打開K1和K2,緩緩?fù)ㄈ隢2,加熱。實(shí)驗(yàn)后生成兩種硫的化合物,反應(yīng)管中殘留固體為紅色粉末。
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①C、D中的溶液依次為
c
c
、
a
a
(填標(biāo)號(hào))。C、D中有氣泡冒出,并可觀察到的現(xiàn)象分別為
產(chǎn)生白色沉淀
產(chǎn)生白色沉淀
褪色
褪色
。
a.品紅
b.NaOH
c.BaCl2
d.Ba(NO32
e.濃H2SO4
②寫出硫酸亞鐵高溫分解反應(yīng)的化學(xué)方程式
2FeSO4
高溫
Fe2O3+SO2↑+SO3
2FeSO4
高溫
Fe2O3+SO2↑+SO3
。
【答案】球形干燥管;dabfce;
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;c;a;產(chǎn)生白色沉淀;褪色;2FeSO4
高溫
Fe2O3+SO2↑+SO3
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
聲明:本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有,未經(jīng)書面同意,不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布:2024/8/20 7:0:4組卷:4引用:2難度:0.5
相似題
  • 1.草木灰的有效成分是K2CO3,還含有少量的Na+、Cl-、
    S
    O
    2
    -
    4
    和大量不溶于水的固體。為測(cè)定其中K2CO3的含量,設(shè)計(jì)方案一如下:
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    (1)洗滌濾渣的目的是
     
    。
    (2)配制100mL草木灰浸出液,需要使用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、
     
    。
    (3)(單選)在中和滴定實(shí)驗(yàn)中用到的下列儀器,只需用蒸餾水洗凈,不能用待盛放液體潤(rùn)洗的是
     
    。
    A.酸式滴定管
    B.堿式滴定管
    C.移液管
    D.錐形瓶
    (4)取用10.00mL浸出液進(jìn)行滴定,選用甲基橙作指示劑,判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
     
    。
    (5)若三次平行實(shí)驗(yàn)消耗硫酸體積的平均值為25.00mL,則該樣品中碳酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
     
    。若沒有用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗滴定管,則實(shí)驗(yàn)結(jié)果將
     
    (填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
    方案二:利用如圖裝置,通過反應(yīng)前后總質(zhì)量的改變,確定CO2氣體的質(zhì)量,也可以測(cè)定樣品中碳酸鉀的含量。
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    (6)實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
     
    。
    (7)判斷反應(yīng)完全的依據(jù)是
     
    。
    (8)與方案一相比,方案二的優(yōu)缺點(diǎn)為
     
    。
    發(fā)布:2024/10/21 4:0:1組卷:13引用:1難度:0.5
  • 2.鋁鎂合金是飛機(jī)制造、建筑等行業(yè)的重要材料。為測(cè)定某鋁鎂合金(不含其他元素)中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù),將一定量鋁鎂合金與足量稀硫酸溶液反應(yīng),設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行探究。填寫下列空白:
    (1)同學(xué)們擬選用如圖1實(shí)驗(yàn)裝置完成實(shí)驗(yàn):
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    你認(rèn)為最簡(jiǎn)易的裝置其連接順序是A→
     
     
     
    ;連接好裝置首先應(yīng)進(jìn)行的操作是
     
    。
    (2)仔細(xì)分析實(shí)驗(yàn)裝置后,同學(xué)們經(jīng)討論認(rèn)為以上裝置會(huì)引起較大誤差。于是他們?cè)O(shè)計(jì)了如圖2所示的實(shí)驗(yàn)裝置。
    ①裝置中導(dǎo)管a的作用除了
     
    以外,從精確測(cè)量氫氣體積的角度分析,還有一個(gè)作用是滴入錐形瓶的稀硫酸體積等于進(jìn)入分液漏斗的氣體體積,從而消除由于加入稀硫酸引起的氫氣體積誤差。
    ②已知金屬與酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng),為了較準(zhǔn)確測(cè)量室溫、一個(gè)標(biāo)準(zhǔn)大氣壓下氫氣的體積,在讀反應(yīng)前后量氣管乙中液面的讀數(shù)求氫氣體積的過程中,除視線平視外還應(yīng)注意
     
    (填字母)。
    A.冷卻至室溫再讀數(shù)
    B.乙管中液面不再上升時(shí)應(yīng)該及時(shí)讀數(shù)
    C.讀數(shù)時(shí)應(yīng)上下移動(dòng)量氣管乙,使甲、乙中液面左右相平
    D.讀數(shù)時(shí)不必使甲、乙中液面左右相平
    ③若實(shí)驗(yàn)用鋁鎂合金的質(zhì)量為5.1g,測(cè)得氫氣體積為5.6L(已轉(zhuǎn)換成標(biāo)準(zhǔn)狀況),則合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
     
    (保留兩位有效數(shù)字)。
    (3)有同學(xué)提出把分液漏斗中的稀硫酸換成氫氧化鈉溶液也可以測(cè)定鋁鎂合金中的鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和鋁的相對(duì)原子質(zhì)量。
    ①實(shí)驗(yàn)過程中,若未洗滌過濾所得的不溶物,則測(cè)得鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將
     
    (填“偏大”“偏小”或“無影響”)
    ②實(shí)驗(yàn)用鋁鎂合金的質(zhì)量為ag,測(cè)得氫氣體積為bL(已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況),錐形瓶中剩余固體的質(zhì)量為cg,則鋁的相對(duì)原子質(zhì)量為
     
    。(用a、b、c表示)
    發(fā)布:2024/10/24 1:0:4組卷:54引用:2難度:0.5
  • 3.某?;瘜W(xué)課外小組為了鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種白色固體,以及測(cè)定某Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù),用不同的方法開展了實(shí)驗(yàn),具體情況如圖所示。
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    Ⅰ.鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉固體
    (1)根據(jù)圖1、2所示實(shí)驗(yàn),能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?
     
    (填數(shù)字)。
    (2)①圖3、4所示實(shí)驗(yàn)均能鑒別這兩種物質(zhì),寫出其中屬于離子反應(yīng)的離子方程式
     
    。②若用圖4所示實(shí)驗(yàn)確定碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性,則試管B中裝入的固體最好是
     
    (填化學(xué)式)。
    Ⅱ.測(cè)定某Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
    方案一、用沉淀分析法,按如圖所示的實(shí)驗(yàn)流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn):
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    (3)①操作Ⅰ、Ⅱ涉及的實(shí)驗(yàn)名稱依次是
     
    、洗滌、干燥、稱量。
    ②該方案中涉及有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為
     
    。
    ③該試樣中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式為
     

    方案二、按如圖所示裝置及主要流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn):
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    (4)裝置A裝稀硫酸的儀器是
     
    ,裝置B盛放的物質(zhì)是
     
    ,能否用鹽酸代替稀硫酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)
     
    (填“能”或“不能”)。
    (5)在裝置C中裝堿石灰來吸收凈化后的氣體。在滴加稀硫酸時(shí)應(yīng)緩慢滴加,若快速滴加,則會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果
     
    (填“偏大”、“偏小”或“不變”)。
    (6)有同學(xué)認(rèn)為,為了減少實(shí)驗(yàn)誤差,在反應(yīng)前和反應(yīng)后都要通入N2,反應(yīng)后通入N2的目的是
     
    。
    發(fā)布:2024/10/24 1:0:4組卷:9引用:1難度:0.5
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