當(dāng)前位置： 2020-2021學(xué)年江西省南昌市八一中學(xué)、洪都中學(xué)等七校高一（上）期末化學(xué)試卷> 試題詳情

向50mLNa₂SO₄和Na₂CO₃的混合溶液中加入過量BaCl₂溶液，得到14.51g白色沉淀，向白色沉淀中再加入過量稀HCl,充分反應(yīng)后沉淀減少到4.66g,并有氣體產(chǎn)生。
（1）求原混合物溶液中Na₂SO₄和Na₂CO₃的物質(zhì)的量。
（2）求產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積。

【考點(diǎn)】化學(xué)方程式的有關(guān)計算；有關(guān)混合物反應(yīng)的計算．

【答案】見試題解答內(nèi)容

【解答】

【點(diǎn)評】

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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：240引用：9難度：0.1

相似題

1．一定條件下金屬鈉和H₂反應(yīng)生成甲，甲與水反應(yīng)可產(chǎn)生H₂，甲與AlCl₃反應(yīng)可得到NaAlH₄?；衔锛缀蚇aAlH₄都是重要的還原劑。將4.80g甲加熱至完全分解，得到金屬鈉和2.24L（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）的H₂。
①甲的化學(xué)式

。
②甲與AlCl₃反應(yīng)得到NaAlH₄的化學(xué)方程式：

。
③NaAlH₄與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式：

。
④甲在無水條件下可作為某些鋼鐵制品的脫銹劑（鐵銹的成分表示為Fe₂O₃），脫銹過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：

。
發(fā)布：2024/10/27 17:0:2組卷：8引用：1難度：0.6
解析
2．Ⅰ．請回答：
（1）H₂O₂的電子式

．
（2）煤燃燒不能用CO₂滅火，用化學(xué)方程式表示其理由

．
（3）在AgCl沉淀中加入KBr溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為淡黃色沉淀，寫出反應(yīng)的離子方程式

．
（4）完成以下氧化還原反應(yīng)的離子方程式：

M
n
O
-
4
+（　?。〤₂
O
2
-
4
+

=

Mn²⁺+

CO₂↑+

．
Ⅱ．化合物甲和NaAlH₄都是重要的還原劑．一定條件下金屬鈉和H₂反應(yīng)生成甲．甲與水反應(yīng)可產(chǎn)生H₂，甲與AlCl₃反應(yīng)可得到NaAlH₄．將4.80g甲加熱至完全分解，得到金屬鈉和2.24L（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）的H₂．
請推測并回答：
（1）甲的化學(xué)式

．
（2）甲與AlCl₃反應(yīng)得到NaAlH₄的化學(xué)方程式

．
（3）NaAlH₄與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式

．
（4）甲在無水條件下可作為某些鋼鐵制品的脫銹劑（鐵銹的成分表示為Fe₂O₃）脫銹過程發(fā)生的化學(xué)方程式

．
（5）某同學(xué)認(rèn)為：用惰性氣體趕盡反應(yīng)體系中的空氣，將鐵和鹽酸反應(yīng)后的氣體經(jīng)濃硫酸干燥，再與金屬鈉反應(yīng)，得到固體物質(zhì)即為純凈的甲；取該固體物質(zhì)與水反應(yīng)，若能產(chǎn)生H₂，即可證明得到的甲一定是純凈的．
判斷該同學(xué)設(shè)想的制備和驗純方法的合理性并說明理由

．
發(fā)布：2024/10/27 17:0:2組卷：21引用：1難度：0.1
解析
3．某鐵碳合金中已有部分鐵被氧化生銹（假設(shè)鐵銹成分為Fe₂O₃）取樣品19.4g,加足量的稀鹽酸使它溶解，放出氫氣3.36L（S．T．P），所得溶液中滴入硫氰化鉀溶液不變色，若將溶液中的金屬離子全部氧化成高價離子，需通入標(biāo)況下氯氣3.36L（不考慮氯氣與水的反應(yīng)）．求該合金未被氧化時鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
發(fā)布：2024/10/27 17:0:2組卷：27引用：0難度：0.9
解析

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