Ⅰ．請(qǐng)回答：
（1）H₂O₂的電子式

．
（2）煤燃燒不能用CO₂滅火，用化學(xué)方程式表示其理由

C+CO₂

高溫

2CO

C+CO₂

高溫

2CO

．
（3）在AgCl沉淀中加入KBr溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為淡黃色沉淀，寫出反應(yīng)的離子方程式

AgCl（s）+Br^-═AgBr（s）+Cl^-

AgCl（s）+Br^-═AgBr（s）+Cl^-

．
（4）完成以下氧化還原反應(yīng)的離子方程式：

2

2

M

n

O

-

4

+（　?。〤₂

O

2

-

4

+

16H⁺

16H⁺

=

2

2

Mn²⁺+

10

10

CO₂↑+

8H₂O

8H₂O

．
Ⅱ．化合物甲和NaAlH₄都是重要的還原劑．一定條件下金屬鈉和H₂反應(yīng)生成甲．甲與水反應(yīng)可產(chǎn)生H₂，甲與AlCl₃反應(yīng)可得到NaAlH₄．將4.80g甲加熱至完全分解，得到金屬鈉和2.24L（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況） 的H₂．
請(qǐng)推測(cè)并回答：
（1）甲的化學(xué)式

NaH

NaH

．
（2）甲與AlCl₃反應(yīng)得到NaAlH₄的化學(xué)方程式

4NaH+AlCl₃=NaAlH₄+3NaCl

4NaH+AlCl₃=NaAlH₄+3NaCl

．
（3）NaAlH₄與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式

NaAlH₄+2H₂O=NaAlO₂+4H₂↑

NaAlH₄+2H₂O=NaAlO₂+4H₂↑

．
（4）甲在無水條件下可作為某些鋼鐵制品的脫銹劑（鐵銹的成分表示為Fe₂O₃） 脫銹過程發(fā)生的化學(xué)方程式

3NaH+Fe₂O₃=2Fe+3NaOH

3NaH+Fe₂O₃=2Fe+3NaOH

．
（5）某同學(xué)認(rèn)為：用惰性氣體趕盡反應(yīng)體系中的空氣，將鐵和鹽酸反應(yīng)后的氣體經(jīng)濃硫酸干燥，再與金屬鈉反應(yīng)，得到固體物質(zhì)即為純凈的甲；取該固體物質(zhì)與水反應(yīng)，若能產(chǎn)生H₂，即可證明得到的甲一定是純凈的．
判斷該同學(xué)設(shè)想的制備和驗(yàn)純方法的合理性并說明理由

制備過程不合理，因?yàn)辂}酸易揮發(fā)，氫氣中混有HCl,導(dǎo)致產(chǎn)物中有NaCl；驗(yàn)純方法不合理，如果有Na殘留，Na與水反應(yīng)也產(chǎn)生氫氣，且沒有考慮混入的NaCl

制備過程不合理，因?yàn)辂}酸易揮發(fā)，氫氣中混有HCl,導(dǎo)致產(chǎn)物中有NaCl；驗(yàn)純方法不合理，如果有Na殘留，Na與水反應(yīng)也產(chǎn)生氫氣，且沒有考慮混入的NaCl

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