Ⅰ.請(qǐng)回答:
(1)H2O2的電子式.
(2)煤燃燒不能用CO2滅火,用化學(xué)方程式表示其理由.
(3)在AgCl沉淀中加入KBr溶液,白色沉淀轉(zhuǎn)化為淡黃色沉淀,寫出反應(yīng)的離子方程式
AgCl(s)+Br-═AgBr(s)+Cl-
AgCl(s)+Br-═AgBr(s)+Cl-
.
(4)完成以下氧化還原反應(yīng)的離子方程式:2
2
+( ?。〤2+16H+
16H+
=2
2
Mn2++10
10
CO2↑+8H2O
8H2O
.
Ⅱ.化合物甲和NaAlH4都是重要的還原劑.一定條件下金屬鈉和H2反應(yīng)生成甲.甲與水反應(yīng)可產(chǎn)生H2,甲與AlCl3反應(yīng)可得到NaAlH4.將4.80g甲加熱至完全分解,得到金屬鈉和2.24L(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況) 的H2.
請(qǐng)推測(cè)并回答:
(1)甲的化學(xué)式NaH
NaH
.
(2)甲與AlCl3反應(yīng)得到NaAlH4的化學(xué)方程式4NaH+AlCl3=NaAlH4+3NaCl
4NaH+AlCl3=NaAlH4+3NaCl
.
(3)NaAlH4與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2↑
NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2↑
.
(4)甲在無水條件下可作為某些鋼鐵制品的脫銹劑(鐵銹的成分表示為Fe2O3) 脫銹過程發(fā)生的化學(xué)方程式3NaH+Fe2O3=2Fe+3NaOH
3NaH+Fe2O3=2Fe+3NaOH
.
(5)某同學(xué)認(rèn)為:用惰性氣體趕盡反應(yīng)體系中的空氣,將鐵和鹽酸反應(yīng)后的氣體經(jīng)濃硫酸干燥,再與金屬鈉反應(yīng),得到固體物質(zhì)即為純凈的甲;取該固體物質(zhì)與水反應(yīng),若能產(chǎn)生H2,即可證明得到的甲一定是純凈的.
判斷該同學(xué)設(shè)想的制備和驗(yàn)純方法的合理性并說明理由制備過程不合理,因?yàn)辂}酸易揮發(fā),氫氣中混有HCl,導(dǎo)致產(chǎn)物中有NaCl;驗(yàn)純方法不合理,如果有Na殘留,Na與水反應(yīng)也產(chǎn)生氫氣,且沒有考慮混入的NaCl
制備過程不合理,因?yàn)辂}酸易揮發(fā),氫氣中混有HCl,導(dǎo)致產(chǎn)物中有NaCl;驗(yàn)純方法不合理,如果有Na殘留,Na與水反應(yīng)也產(chǎn)生氫氣,且沒有考慮混入的NaCl
.