某化學(xué)小組對當(dāng)?shù)鼗S排出的廢水成分進行研究，經(jīng)檢測，廢水呈酸性，且其中含有大量Na⁺、Cu²⁺、

SO

2

-

4

、Cl^-、

NO

-

3

。除去廢水樣品中的Cu²⁺和

SO

2

-

4

，回收NaCl、NaNO₃的實驗流程如圖。

已知：NaCl、NaNO₃在不同溫度下的溶解度如下（g/100g水）

溫度物質(zhì)	NaNO3	NaCl
10℃	80.5	35.7
100℃	175	39.1

回答下列問題：
（1）下列離子一定不能大量存在于該廢水中的是

AC

AC

（填標號）。
A．Ag⁺
B．Mg²⁺
C．

CO

2

-

3

D．Fe³⁺
（2）藍色沉淀的成分是

Cu（OH）₂

Cu（OH）₂

（填化學(xué)式，下同），試劑c為

Na₂CO₃

Na₂CO₃

，加入試劑b時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

Ba²⁺+

SO

2

-

4

=BaSO₄↓

Ba²⁺+

SO

2

-

4

=BaSO₄↓

。
（3）“操作2”需用到的玻璃儀器主要有

玻璃棒、燒杯、漏斗

玻璃棒、燒杯、漏斗

，請設(shè)計實驗說明

SO

2

-

4

已經(jīng)除去

取少量溶液2于試管中，向溶液中加入鹽酸酸化的BaCl₂溶液，無沉淀產(chǎn)生，說明不含

SO

2

-

4

取少量溶液2于試管中，向溶液中加入鹽酸酸化的BaCl₂溶液，無沉淀產(chǎn)生，說明不含

SO

2

-

4

。
（4）“溶液3”中溶質(zhì)為NaCl、NaNO₃，操作3為

B

B

（填編號）
A．蒸發(fā)結(jié)晶
B．蒸發(fā)濃縮、趁熱過濾
C．冷卻結(jié)晶
D．蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶