當(dāng)前位置：人教版（2019）必修第一冊(cè)《第3單元氧化還原反應(yīng)》2023年單元測(cè)試卷（A卷）> 試題詳情

新型納米材料氧缺位鐵酸鹽（MFe₂O_x，3＜x＜4，M=Mn、Zn、Ni,其均顯+2價(jià)，下同），由鐵酸鹽MFe₂O₄經(jīng)高溫還原得到，常溫下，它能使工業(yè)廢氣中的酸性氧化物分解除去，轉(zhuǎn)化流程如下：

（1）已知鐵酸鹽（MFe₂O₄）被H₂高溫還原時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的MFe₂O₄與H₂的物質(zhì)的量之比為2：1，則還原產(chǎn)物MFe₂O_x中x=
3.5
3.5
，MFe₂O_x中+2價(jià)鐵與+3價(jià)鐵的物質(zhì)的量之比為
1：1
1：1
．
（2）在酸性溶液中，F(xiàn)e₂
O
2
-
4
易轉(zhuǎn)化為Fe²⁺：Fe₂
O
2
-
4
+2e^-+8H⁺═2Fe²⁺+4H₂O
有K₂MnO₄、Na₂CO₃、Cu₂O、Fe₂（SO₄）₃四種物質(zhì)中的一種能使上述還原過(guò)程發(fā)生，寫(xiě)出該氧化還原反應(yīng)的離子方程式并配平：
Fe₂
CO
2
-
4
+Cu₂O+10H⁺=2Fe²⁺+2Cu²⁺+5H₂O
Fe₂
CO
2
-
4
+Cu₂O+10H⁺=2Fe²⁺+2Cu²⁺+5H₂O
．

【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)的計(jì)算．

【答案】3.5；1：1；Fe₂

+Cu₂O+10H⁺=2Fe²⁺+2Cu²⁺+5H₂O

【解答】

【點(diǎn)評(píng)】

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發(fā)布：2024/7/21 8:0:9組卷：37引用：2難度：0.3

相似題

1．（1）工業(yè)上用碳在高溫下與二氧化硅反應(yīng)制取粗硅．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SiO₂+2C

高溫

Si+2CO↑，在該反應(yīng)中氧化劑是

，被氧化的物質(zhì)與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比是

．
（2）請(qǐng)寫(xiě)出銅和稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：

，若制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體 4.48L，則參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為

mol,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為

mol.
發(fā)布：2024/10/26 17:0:2組卷：13引用：1難度：0.5
解析
2．（1）請(qǐng)寫(xiě)出銅和稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：

，若制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體 4.48L，則被還原的硝酸的物質(zhì)的量為

mol,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為

mol.
（2）在酸性介質(zhì)中，往MnSO₄溶液里滴加（NH₄）₂S₂O₈（連二硫酸銨）溶液會(huì)發(fā)生如下離子反應(yīng)：Mn²⁺+S₂O₈^2-+H₂O→MnO₄^-+SO₄^2-+H⁺
該反應(yīng)常用于檢驗(yàn)Mn²⁺的存在，其特征現(xiàn)象是

．
若反應(yīng)中有0.1mol還原劑參加反應(yīng)，則消耗氧化劑的物質(zhì)的量為

mol.
發(fā)布：2024/10/26 17:0:2組卷：6引用：1難度：0.3
解析
3．銅跟稀硝酸反應(yīng)，如果有1mol硝酸被還原了，則被氧化的銅的物質(zhì)的量為（　?。?/h2>
A．
3
8
mol B．
8
3
mol C．
2
3
mol D．
3
2
mol
發(fā)布：2024/10/26 17:0:2組卷：38引用：1難度：0.5
解析

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3．銅跟稀硝酸反應(yīng)，如果有1mol硝酸被還原了，則被氧化的銅的物質(zhì)的量為（ ?。?/h2>

3．銅跟稀硝酸反應(yīng)，如果有1mol硝酸被還原了，則被氧化的銅的物質(zhì)的量為（　?。?/h2>