（1）工業(yè)上用碳在高溫下與二氧化硅反應(yīng)制取粗硅．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SiO₂+2C

高溫

Si+2CO↑，在該反應(yīng)中氧化劑是
SiO₂
SiO₂
，被氧化的物質(zhì)與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比是
2：1
2：1
．
（2）請寫出銅和稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：
3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O
3Cu+8HNO₃（?。?3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O
，若制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體 4.48L，則參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為
0.8
0.8
mol,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
0.6
0.6
mol.

【答案】SiO₂；2：1；3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O；0.8；0.6

【解答】

【點(diǎn)評】

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發(fā)布：2024/10/26 17:0:2組卷：13引用：1難度：0.5

相似題

1．（1）請寫出銅和稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：

，若制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體 4.48L，則被還原的硝酸的物質(zhì)的量為

mol,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為

mol.
（2）在酸性介質(zhì)中，往MnSO₄溶液里滴加（NH₄）₂S₂O₈（連二硫酸銨）溶液會發(fā)生如下離子反應(yīng)：Mn²⁺+S₂O₈^2-+H₂O→MnO₄^-+SO₄^2-+H⁺
該反應(yīng)常用于檢驗(yàn)Mn²⁺的存在，其特征現(xiàn)象是

．
若反應(yīng)中有0.1mol還原劑參加反應(yīng)，則消耗氧化劑的物質(zhì)的量為

mol.
發(fā)布：2024/10/26 17:0:2組卷：6引用：1難度：0.3
解析
2．銅跟稀硝酸反應(yīng)，如果有1mol硝酸被還原了，則被氧化的銅的物質(zhì)的量為（　?。?/h2>
A．
3
8
mol B．
8
3
mol C．
2
3
mol D．
3
2
mol
發(fā)布：2024/10/26 17:0:2組卷：38引用：1難度：0.5
解析
3．諾貝爾化學(xué)獎獲得者施羅克等人發(fā)現(xiàn)金屬鉬的卡賓化合物可以作為非常有效的烯烴復(fù)分解催化劑．利用H₂、CO和鋁分別還原等量的MoO₃，所消耗還原劑的物質(zhì)的量之比為（　　）
A．3：3：2 B．2：2：3 C．3：28：27 D．1：1：1
發(fā)布：2024/10/25 17:0:1組卷：10引用：2難度：0.7
解析

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2．銅跟稀硝酸反應(yīng)，如果有1mol硝酸被還原了，則被氧化的銅的物質(zhì)的量為（ ?。?/h2>