K₃[Fe（C₂O₄）₃]?3H₂O（三草酸合鐵酸鉀）是制備負(fù)載型活性鐵催化劑的主要原料．回答下列問(wèn)題：
Ⅰ．現(xiàn)利用如圖裝置檢驗(yàn)三草酸合鐵酸鉀受熱分解所得產(chǎn)物中是否含有CO，CO₂。

（1）正確的連接順序?yàn)閍→

f→g→b→c→d或f→g→c→b→d

f→g→b→c→d或f→g→c→b→d

（填小寫(xiě)標(biāo)號(hào)，儀器可重復(fù)使用）。
（2）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中需持續(xù)通入N₂的目的是

將生成的CO、CO₂轉(zhuǎn)移到后續(xù)的檢驗(yàn)裝置中

將生成的CO、CO₂轉(zhuǎn)移到后續(xù)的檢驗(yàn)裝置中

、

防止二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應(yīng)導(dǎo)致溶液倒吸

防止二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應(yīng)導(dǎo)致溶液倒吸

。
（3）證明產(chǎn)物中有CO的現(xiàn)象是

E中澄清石灰水不變渾濁，B中硬質(zhì)玻璃管中黑色固體變紅且C中澄清石灰水變渾濁

E中澄清石灰水不變渾濁，B中硬質(zhì)玻璃管中黑色固體變紅且C中澄清石灰水變渾濁

。
（4）樣品完全分解后，裝置A中殘留物含有FeO和Fe₂O₃，請(qǐng)利用所給試劑設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明存在FeO

殘留物溶解到稀硫酸溶液中，待其完全溶解后滴加幾滴高錳酸鉀溶液，若高錳酸鉀溶液的紫色褪去，則混合物中存在FeO

殘留物溶解到稀硫酸溶液中，待其完全溶解后滴加幾滴高錳酸鉀溶液，若高錳酸鉀溶液的紫色褪去，則混合物中存在FeO

（要求寫(xiě)出操作、現(xiàn)象和結(jié)論）。
提供試劑：稀鹽酸、稀硫酸、KSCN溶液、氯水、NaOH溶液、KMnO₄溶液
Ⅱ．測(cè)定三草酸合鐵酸鉀中鐵元素的含量。
（1）稱取mg三草酸合鐵酸鉀樣品（摩爾質(zhì)量為Mg?mol^-1），溶于水配成250mL溶液，所需玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、量筒外還有

250mL容量瓶

250mL容量瓶

（填儀器名稱）。
（2）取25mL上述溶液于錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，再滴加KMnO₄溶液至與C₂

O

2

-

4

恰好反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為

5H₂C₂

O

2

-

4

+2

M

n

O

-

4

+6H⁺=10CO₂↑+2Mn²⁺+8H₂O

5H₂C₂

O

2

-

4

+2

M

n

O

-

4

+6H⁺=10CO₂↑+2Mn²⁺+8H₂O

。
（3）向（2）反應(yīng)后溶液中加入適量還原劑將Fe³⁺恰好完全還原為Fe²⁺，加入稀硫酸酸化后，繼續(xù)加cmol?L^-1VmLKMnO₄溶液時(shí)恰好與Fe²⁺反應(yīng)．晶體中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為

5

cv

×

56

1000

m

×100%

5

cv

×

56

1000

m

×100%

%，若配制樣品溶液定容時(shí)俯視讀數(shù)會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果

偏高

偏高

（填偏高、偏低或無(wú)影響）。