如圖所示,某興趣小組的同學(xué)為了探究酸堿鹽之間能否發(fā)生反應(yīng)做了以下幾組實(shí)驗(yàn)?;卮鹣铝袉栴}:
(1)向硫酸銅溶液中滴入氫氧化鈉溶液,觀察到的現(xiàn)象為
產(chǎn)生藍(lán)色沉淀
產(chǎn)生藍(lán)色沉淀
,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu(OH)2↓
2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu(OH)2↓
,繼續(xù)滴加稀鹽酸,通過稀鹽酸與
氫氧化銅
氫氧化銅
反應(yīng)的現(xiàn)象證明了酸能與堿發(fā)生反應(yīng)。
(2)B試管中無明顯現(xiàn)象,不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),理由是
不符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件
不符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件
。
(3)觀察到C試管中有
氣泡
氣泡
生成,于是得出結(jié)論:稀鹽酸能與碳酸鉀發(fā)生反應(yīng)。
(4)在D試管中有白色沉淀生成,于是得出結(jié)論:稀鹽酸能與硝酸銀發(fā)生反應(yīng)。反應(yīng)的化學(xué)方程式為
HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3
HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3
。
(5)同學(xué)們對反應(yīng)后C試管中溶液的溶質(zhì)成分進(jìn)行分析,得出以下結(jié)論
結(jié)論一:KCl
結(jié)論二:KCl、HCl;
結(jié)論三:
KCl、K2CO3
KCl、K2CO3
。
某同學(xué)通過以下兩種方法驗(yàn)證結(jié)論二是正確的。
實(shí)驗(yàn)操作 |
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 |
實(shí)驗(yàn)結(jié)論 |
方法一:取C中溶液少許,加入足量的AgNO3溶液 |
產(chǎn)生白色沉淀 |
結(jié)論二正確 |
方法二:取C中溶液少許,加入適量的 紫色石蕊試液 紫色石蕊試液 。 |
溶液顏色變紅 |
(6)有些同學(xué)對方法一提出質(zhì)疑,認(rèn)為方法一不正確,理由是
溶液中的氯化鉀也能與硝酸銀反應(yīng)生成了氯化銀白色的沉淀
溶液中的氯化鉀也能與硝酸銀反應(yīng)生成了氯化銀白色的沉淀
。當(dāng)我們對反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)成分進(jìn)行猜想時,除了考慮生成物外,還要考慮
過量
過量
。