1．下面是測量空氣中氧氣體積含量的實驗：
Ⅰ．實驗小組按A裝置進行實驗，事先在集氣瓶中裝水的原因 （任寫一點）；其所加氣球的作用是 ；在整個實驗過程中，可觀察到氣球的氣壓變化 ；實驗結束后，發(fā)現進入集氣瓶中水的體積超過總體積的，你認為導致這一結果的原因可能是 。
A．實驗前未將橡膠管夾緊  B．實驗前導管中未加滿水

C．紅磷過量 D．氧氣未消耗完 E．點燃的紅磷伸入集氣瓶速度過慢，使空氣膨脹逸出
Ⅱ．實驗A測得結果不夠準確，實驗小組進行反思。該小組通過查閱資料，選定白磷（與紅磷一樣是一種磷的單質，燃燒產物也相同）在如圖B所示裝置中測量空氣中氧氣體積分數并取得成功。
[查閱資料]白磷著火燃燒的溫度為40℃。
[提出問題]氧氣體積約占空氣總體積的多少？
[實驗準備]錐形瓶內空氣體積為230mL，注射器中水的體積為50mL，該裝置氣密性良好。
[實驗探究]裝入藥品，按圖所示連接好儀器，夾緊彈簧夾。先將錐形瓶底部放入熱水中，白磷很快被引燃，然后將錐形瓶從熱水中取出。
[現象分析]
（1）將錐形瓶底部放入熱水中，目的是 ，足量的白磷在錐形瓶中未能全部燃燒，說明瓶內剩余氣體 燃燒（填“支持”或“不支持”），瓶內剩余氣體 的氮氣（填“純凈”或“不純凈”）。
（2）寫出白磷在空氣中燃燒的符號表達式：。
（3）待白磷熄滅、錐形瓶冷卻到室溫后，打開彈簧夾，還可觀察到的現象是：
①注射器中的水自動噴射出來，導致這個現象發(fā)生的原因是：；②當注射器中的水還剩約 mL時停止下流，導致這個現象發(fā)生的原因是：。
（4）在實驗室中白磷應保存在 ，原因是 。

2．為探究空氣中氧氣的含量，某實驗小組利用科學技術進行了如圖甲所示實驗。

【資料】金屬鎂可與二氧化碳發(fā)生反應生成氧化鎂和炭黑。
（1）實驗中，紅磷燃燒時產生大量 ，該反應的文字表達式為 。
（2）圖甲中使用的密閉容器體積為200mL，第一次實驗中實際進入水的體積約為30mL。
①通過計算，氧氣的體積分數約為 （用百分數表示）。
②計算發(fā)現，所得結果比理論值偏小，可能的原因是實驗過程中 。
③若將所使用的紅磷改為鎂條，則測得的結果 （選填“偏大”“偏小”或“不變”）。
④圖甲裝置比教材實驗裝置的優(yōu)點是 。
（3）調整操作后重新實驗，瓶內氣壓用氣體壓強傳感器測定，其變化如圖乙所示：
①在t₁到t₂時刻間曲線有一段上升過程，原因是 。
②在t₃時刻后的一段時間內瓶內氣壓又顯著增加，原因是 。

3．空氣中氧氣含量測定的再認識，
Ⅰ.用紅磷測定空氣中氧氣的含量。
（1）請寫出紅磷在空氣中燃燒的化學方程式為 。
（2）如圖1實驗，測得空氣中氧氣體積分數小于五分之一，可能的原因是 。（填序號）

A．燃燒匙伸入集氣瓶太慢B．紅磷量不足
C．實驗中發(fā)現導管口有氣泡冒出D．裝置漏氣
Ⅱ.用鎂條測定空氣中氧氣的含量。
（3）某同學利用圖2實驗測定空氣中氧氣含量時發(fā)現，產物中還出現少許黃色固體。

已知：鎂能與氮氣反應生成液黃色的氮化鎂（Mg₃N₂）固體，但在空氣中燃燒鎂條時很難觀察到生成物中有淡黃色固體，原因是 。反應的方程式為 。若要生成2g氮化鎂，則參加反應鎂的質量為 。在操作規(guī)范的情況下，該同學實驗所測得的氧氣體積分數 五分之一（填“大于”、“小于”或“等于”）。
Ⅲ.用鐵粉測定空氣中氧氣的含量，
（4）已知鐵在常溫下與空氣中氧氣和水反應生成鐵銹，某同學根據鐵生銹的原理，用鐵粉測定空氣中氧氣的含量，設計了如圖3實驗，實驗時該同學不是將鐵粉堆積在瓶底而是將鐵粉撒在浸潤了氯化鈉溶液的濾紙條上，再將該濾紙條貼在集氣瓶內側，8分鐘后測得數據如表：

實驗前的體積		實驗后的體積
集氣瓶內空氣	量筒內水	量筒內剩余水
250mL	180.0mL	128.0mL

根據表中數據計算得出空氣中氧氣的體積分數為 ，與用紅磷燃燒的方法相比，用該方法測定空氣中氧氣的含量的主要優(yōu)點：一是 。二是 。
Ⅳ.完成下列問題
（5）圖1為利用氣壓傳感器測定紅磷燃燒時集氣瓶內氣壓變化的實驗裝置。點燃燃燒匙內的紅磷后，立即伸入集氣瓶中并把塞子塞緊，待紅磷熄滅并冷卻后，打開止水夾，集氣瓶內氣壓的變化情況如圖2，下列說法正確的是 。

A．BC段氣壓增大的主要原因是紅磷燃燒放出熱量
B．CD段氣壓減小的主要原因是集氣瓶內溫度降低和氧氣被消耗
C．DE段氣壓增大的主要原因是燒杯中的水進入集氣瓶
D．若用硫磺代替紅磷完成此實驗，集氣瓶內氣壓變化趨勢與圖2基本一致