1．（1）配平氧化還原反應方程式：
++H⁺═CO₂↑+Mn²⁺+H₂O
（2）稱取6.0g含H₂C₂O₄?2H₂O、KHC₂O₄和K₂SO₄的試樣，加水溶解，配成250mL溶液．量取兩份此溶液各25.00mL，分別置于兩個錐形瓶中．
①第一份溶液中加入酚酞試液，滴加0.25mol?L^-1 NaOH溶液至20.00mL時，溶液由無色變?yōu)闇\紅色．該溶液被中和的H⁺的總物質(zhì)的量為mol.
②第二份溶液中滴加0.10mol?L^-1的酸性高錳酸鉀溶液．
A．KMnO₄溶液在滴定過程中作（填“氧化劑”或“還原劑”），該滴定過程（填“需要”或“不需要”）另加指示劑．滴至16.00mL時反應完全，此時溶液顏色由變?yōu)?!--BA-->．
B．若在接近終點時，用少量蒸餾水將錐形瓶沖洗一下，再繼續(xù)滴定至終點，則所測結(jié)果（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
C．若在達到滴定終點時俯視讀數(shù)，則所得結(jié)果（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
③原試樣中H₂C₂O₄?2H₂O的質(zhì)量分數(shù)為，KHC₂O₄的質(zhì)量分數(shù)為．

2．高鐵酸鈉（Na₂FeO₄）是水處理過程中使用的一種新型凈水劑，它的氧化性比高錳酸鉀、次氯酸等還強，工業(yè)上制取高鐵酸鈉的化學方程式是（未配平）：Fe（NO₃）₃+NaOH+Cl₂→Na₂FeO₄+NaNO₃+NaCl+H₂O。
（1）配平化學方程式，并用單線橋法標明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
Fe（NO₃）₃+NaOH+Cl₂→Na₂FeO₄+NaNO₃+NaCl+H₂O

（2）汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應10NaN₃+2KNO₃=K₂O+5Na₂O+16N₂↑。若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75mol,則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 （N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值），被氧化的N原子的物質(zhì)的量為 。
（3）白磷中毒后可用CuSO₄溶液解毒，解毒原理可用下列化學方程式表示：
11P₄+60CuSO₄+96H₂O=20Cu₃P+24H₃PO₄+60H₂SO₄
此反應中氧化劑為 ，60molCuSO₄能氧化白磷（P₄）的物質(zhì)的量是 。
（4）大蘇打的成分是Na₂S₂O₃?5H₂O，常用于防毒面具中吸收氯氣，若1molNa₂S₂O₃完全反應，失去8mol電子，寫出其水溶液吸收氯氣的離子方程式 。
（5）過氧化氫是一種廣泛使用的綠色氧化劑。常溫下，氰化鈉（NaCN）能與過氧化氫溶液反應生成一種酸式鹽和一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變成藍色的氣體，大大降低其毒性，寫出該反應的離子方程式：。
（6）氯氣能用于制備易于保存、使用方便的漂白液，但若溫度過高會發(fā)生副反應生成NaCl、NaClO₃。請寫出在加熱時，當NaOH與Cl₂反應生成的n（NaClO）：n（NaClO₃）=5：1時，NaOH與Cl₂反應的化學方程式：。

3．有反應①2H₂O+Cl₂+SO₂=H₂SO₄+2HCl,
②NaClO₃+HCl（濃）—NaCl+Cl₂↑+H₂O；
針對上述兩個反應回答下列問題：
（1）先配平方程式②（填寫系數(shù)即可）。
（2）指出反應②的氧化劑 ，氧化產(chǎn)物 ，該反應中被氧化與被還原的原子個數(shù)比為 。
（3）兩反應中的氧化劑的氧化性強弱順序為 。
（4）請寫出反應①、②的離子方程式：①。
②。