1．工業(yè)廢水中常含有一定量有毒的和，需進(jìn)行處理后再排放。處理含和的工業(yè)廢水常用的方法有兩種。
方法一：還原沉淀法。
Cr³⁺Cr（OH）₃↓
（1）請寫出第①步中與在溶液中存在的平衡：，下列能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 （填標(biāo)號）。
A.與的物質(zhì)的量相等
B.溶液顏色不變
C.v_正（）=2v_逆（）
（2）第②步中，每3molFeSO₄可還原 mol，該反應(yīng)的離子方程式 。
方法二：電解法。用石墨和Fe作電極電解含的酸性廢水，隨著電解的進(jìn)行，陰極附近溶液pH升高，陽極附近Fe²⁺將還原為Cr³⁺，最后Cr²⁺以Cr（OH）₃形式沉淀。
（3）在電解除鉻的過程中，石墨電極為 （填“陰極”或“陽極”），F(xiàn)e電極的電極反應(yīng)式為 。
（4）在陰極附近溶液pH升高的原因是 （填電極反應(yīng)式及必要的文字）。
（5）當(dāng)Fe電極質(zhì)量減小3.36g時(shí)，理論上可處理 （填含a的表達(dá)式）L含ag?L^-1的酸性廢水。

2．電化學(xué)原理被廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)、生活的許多方面，利用電解法脫除煤中的含硫物質(zhì)【主要成分是二硫化亞鐵（FeS₂）】的原理如圖所示。

（1）陰極石墨棒上有無色氣體產(chǎn)生，陰極的電極反應(yīng)式是 。
（2）補(bǔ)全脫硫反應(yīng)的離子方程式：
[]FeS₂+[]____+[]____═[]+[]____+[]____
（3）相同反應(yīng)時(shí)間，F(xiàn)eCl₃對脫硫率的影響如圖所示。

①電解脫硫過程中，F(xiàn)eCl₃所起的作用是
②FeCl₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于1.5%時(shí)，脫硫率隨FeCl₃濃度的增大而下降，結(jié)合電極反應(yīng)式解釋可能的原因是 。
（4）研究發(fā)現(xiàn)，電解時(shí)若電壓過高，陽極有副反應(yīng)發(fā)生，造成電解效率低。
電解效率η的定義：η（B）=100%
某電壓下電解100mL煤漿-FeCl₃-H₂SO₄混合液，煤漿中除FeS₂外不含其他含硫物質(zhì)，混合液中H₂SO₄濃度為0.01mol?L^-1，F(xiàn)eCl₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.5%。當(dāng)陰極收集到224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時(shí)（陰極無副反應(yīng)發(fā)生），測得溶液中
c（）=0.02mol?L^-1，η（）=（忽略電解前后溶液的體積變化）。
（5）利用電解法脫硫的優(yōu)點(diǎn)有 （寫出一點(diǎn)即可）。

3．回答下列問題：
（1）工業(yè)上，在強(qiáng)堿性條件下用電解法除去廢水中的CN^-，裝置如圖所示，依次發(fā)生的反應(yīng)有：

ⅰ.CN^--2e^-+2OH^-=CNO^-+H₂O
ⅱ.2Cl^--2e^-=Cl₂↑
ⅲ.3Cl₂+2CNO^-+8OH^-=N₂+6Cl^-+2+4H₂O
①石墨電極上發(fā)生 （填“氧化”或“還原”）反應(yīng)；陰極反應(yīng)式為 。
②除去1molCN^-，外電路中至少需要轉(zhuǎn)移 mol電子。
③為了使電解池連續(xù)工作，需要不斷補(bǔ)充 （填化學(xué)式）
（2）用零價(jià)鐵（Fe）去除水體中的硝酸鹽（）已成為環(huán)境修復(fù)研究的熱點(diǎn)之一，F(xiàn)e還原水體中的的反應(yīng)原理如圖所示。

①作負(fù)極的物質(zhì)是 （填名稱）
②正極的電極反應(yīng)式是 。