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氯酸鉀與鹽酸反應會形成二氧化氯（ClO2）。ClO2是一種在水處理等方面有廣泛應用的高效安全消毒劑。與Cl2相比ClO2不但具有更顯著的殺菌能力，而且不會產(chǎn)生對人體有潛在危害的有機氯代物?，F(xiàn)以電石渣[主要成分為Ca（OH）2和CaCO3]為原料制備KClO3，其工藝流程如圖所示：
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（1）氯化過程控制電石渣過量，在75℃左右進行，Cl2與Ca（OH）2作用生成Ca（ClO3）2。
①生成Ca（ClO3）2的化學方程式為
6Ca（OH）2+6Cl2
△
Ca（ClO3）2+5CaCl2+6H2O
6Ca（OH）2+6Cl2
△
Ca（ClO3）2+5CaCl2+6H2O
。
②提高Cl2轉(zhuǎn)化為Ca（ClO3）2的轉(zhuǎn)化率的可行措施有
AB
AB
（填序號）。
A.適當減緩通入Cl2速率
B.充分攪拌漿料
C.加水使Ca（OH）2完全溶解
（2）在ClO2的制備方法中，有下列兩種制備方法：
方法一：2KClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2KCl+2H2O
方法二：2KClO3+H2O2+H2SO4═2ClO2↑+K2SO4+O2↑+2H2O
用方法二制備的ClO2更適合用于飲用水的消毒，其主要原因是
方法二制備的ClO2中不含有毒氣體Cl2
方法二制備的ClO2中不含有毒氣體Cl2
。
（3）飲用水中ClO2的含量可用以下實驗方法進行測定。
已知：2Na2S2O3+I2═2NaI+Na2S4O6。I2遇淀粉溶液顯藍色。
步驟Ⅰ：準確量取一定量水樣加入到錐形瓶中，調(diào)節(jié)水樣pH為7.0～8.0；
步驟Ⅱ：加入足量的KI晶體，將ClO2還原為
C
l
O
-
2
，KI被氧化為I2；
步驟Ⅲ：加入少量淀粉溶液，用Na2S2O3溶液測定反應生成的I2；
②步驟Ⅱ中ClO2與KI反應的離子方程式為
2ClO2+2I-=2
C
l
O
-
2
+I2
2ClO2+2I-=2
C
l
O
-
2
+I2
。
②步驟Ⅲ中Na2S2O3溶液和I2恰好完全反應時，觀察到錐形瓶中的現(xiàn)象為
溶液由藍色變?yōu)闊o色
溶液由藍色變?yōu)闊o色
。

【答案】6Ca（OH）2+6Cl2
△
Ca（ClO3）2+5CaCl2+6H2O；AB；方法二制備的ClO2中不含有毒氣體Cl2；2ClO2+2I-=2
C
l
O
-
2
+I2；溶液由藍色變?yōu)闊o色
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：61引用：1難度：0.6
相似題

  • 1．連二亞硫酸鈉（Na2S2O4）俗稱保險粉，有極強的還原性。受熱、遇水都會發(fā)生分解反應放出大量的熱，甚至引起燃燒。不溶于乙醇，可溶于氫氧化鈉水溶液并穩(wěn)定存在。
    （1）保險粉保存時應
     
    （填一注意事項）。
    （2）鋅粉法是制備Na2S2O4的一種常見方法，其原理如圖所示：
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    ①步驟I中SO2表現(xiàn)了
     
    （填“氧化性”、“還原性”或“酸性”）
    ②生成Na2S2O4的化學反應方程式（已知Zn2+的性質(zhì)與Al3+類似）
     
    。
    （3）甲酸鈉法是制備Na2S2O4的一種新方法，其原理為將甲酸鈉（HCOONa）、碳酸鈉溶于乙醇中，再通入足量的SO2氣體，析出Na2S2O4，固體同時將甲酸鈉氧化為CO2。
    完成反應的化學方程式：
     

    （4）甲酸鈉法相較于鋅粉法的優(yōu)點是
     
    （填一種）。
    （5）保險粉可以用于除去廢水中的重鉻酸根離子（Cr2O72-被轉(zhuǎn)化為Cr3+），這是目前除去酸性廢水中鉻離子的有效方法之一，反應的離子方程式為
     
    ，每消耗1mol保險粉，理論上可以除去Cr2O72-的質(zhì)量為
     
    g（以CrO3計）。

    發(fā)布：2024/10/27 17:0:2組卷：14引用：1難度：0.5

  • 2．明礬[KAl（SO4）2?12H2O]在生產(chǎn)、生活中有廣泛用途：飲用水的凈化；造紙工業(yè)上作施膠劑；食品工業(yè)的發(fā)酵劑等．利用煉鋁廠的廢料--鋁灰（含Al、Al2O3及少量SiO2和FeO?xFe2O3）可制備明礬．工藝流程如下：
    回答下列問題：菁優(yōu)網(wǎng)
    （1）明礬凈水的原理是（用離子方程表示）
     

    （2）操作Ⅰ是
     
    ，操作Ⅱ是蒸發(fā)濃縮、
     
    、過濾、
     
    、干燥．
    （3）檢驗濾液A中是否存在Fe2+的試劑是
     
    （只用一種試劑）
    （4）在濾液A中加入高錳酸鉀發(fā)生反應的離子方程式為（該條件下Fe2+ 轉(zhuǎn)化為Fe3+，MnO4-轉(zhuǎn)化為Mn2+）
     
    ．
    已知：生成氫氧化物沉淀的pH如下表所示
     Al（OH）3Fe（OH）2Fe（OH）3
    開始沉淀時3.46.31.5
    完全沉淀時4.78.32.8
    注：金屬離子的起始濃度為0.1mol?L-1
    根據(jù)表中數(shù)據(jù)解釋調(diào)pH=3的目的
     
    ．
    （5）已知：在pH=3、加熱條件下，MnO4-可與Mn2+反應生成MnO2．加入MnSO4發(fā)生反應的離子方程式為：
     
    ．濾渣2含有的物質(zhì)是
     
    ．

    發(fā)布：2024/10/27 17:0:2組卷：46引用：2難度：0.5

  • 3．六聚偏磷酸鈉[（NaPO3）6]是偏磷酸鈉（NaPO3）的一種聚合體，其主要用于水處理、造紙、食品行業(yè)。工業(yè)上由Ca3（PO4）2、焦炭、石英砂為原料制備六偏磷酸鈉的方法如下：
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    回答下列問題：
    （1）六聚偏磷酸鈉[（NaPO3）6]中的磷元素的化合價是
     
    。
    （2）“高溫灼燒”發(fā)生反應的化學方程式是
     
    。
    （3）因白磷（P4）易自燃，故通常保存在冷水中。在“氣體分離”環(huán)節(jié)中得到白磷固體比較合理的操作是
     
    。
    （4）經(jīng)分析，所得到的白磷中含有相對較多的Pb和含量相對少量的As元素。在“高溫氧化”時As、Pb會被氧化成As2O5、PbO，隨后在“水化”（產(chǎn)物是H3PO4）過程中轉(zhuǎn)化為兩種難溶性鹽被除去，則兩種濾渣的主要成分是
     
    、
     
    （填化學式）。
    （5）已知室溫下H3PO4 的 Ka1=7.5×10-3、Ka2=6.4×10-8、Ka3=4.4×10-13，且 lg3.2=0.5。
    ①若直接將白磷與足量NaOH溶液直接混合加熱，則得到的是次磷酸鈉（NaH2PO2），但同時會得到一種劇毒氣體（PH3）。寫出該化學方程式
     
    。
    ②欲得到室溫下0.5mol/L NaH2PO4溶液，則“中和”時需加適量NaOH固體調(diào)溶液pH約為
     
    （結(jié)果保留兩位小數(shù)）。
    （6）將白磷的氧化產(chǎn)物（P4O10）與純堿混合加熱是工業(yè)上制備偏磷酸鈉的另一種方法，該方法的化學方程式是
     
    。

    發(fā)布：2024/10/27 17:0:2組卷：12引用：1難度：0.6
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