2021-2022學(xué)年江蘇省江陰市普通高中高一（上）期末化學(xué)試卷

一、選擇題（本題包括14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

• 1．合金具有許多優(yōu)良的物理、化學(xué)或機(jī)械性能，廣泛應(yīng)用于交通工具、航空航天等領(lǐng)域。下列有關(guān)合金的說(shuō)法不正確的是（　?。?/h2>

  A．硬鋁可用于制造飛機(jī)的外殼

  B．鈦合金可用于制造“蛟龍”號(hào)的耐壓球殼

  C．不銹鋼可用于制造地鐵列車的車體

  D．鈉鉀合金可用于制造飛機(jī)的發(fā)動(dòng)機(jī)葉片
  組卷：53引用：5難度：0.7

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• 2．光氣（COCl₂）是化學(xué)合成的重要材料之一，反應(yīng)CHCl₃+H₂O₂═COCl₂↑+HCl+H₂O用于制備光氣，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）

  A．中子數(shù)為20的氯原子可以表示為 20 17 Cl

  B．H2O2分子中既有極性鍵又有非極性鍵

  C．HCl分子的電子式為

  D．Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖為
  組卷：111引用：1難度：0.7

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• 3．當(dāng)光束通過下列物質(zhì)時(shí)，會(huì)出現(xiàn)丁達(dá)爾效應(yīng)的是（　?。?br />①氫氧化鐵膠體
  ②氯水
  ③有色玻璃
  ④氯化鈉溶液
  ⑤云、霧

  A．①②③

  B．③④⑤

  C．①③⑤

  D．①④⑤
  組卷：39引用：1難度：0.8

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• 4．閱讀下列資料，完成4～6題：
  海水化學(xué)資源的開發(fā)利用具有非常廣闊的前景，從海水中可制取含鈉、溴等元素的化工產(chǎn)品。以精鹽、氨氣、二氧化碳為原料制取的碳酸鈉是一種重要的無(wú)機(jī)化工原料，廣泛用于生活洗滌、酸類中和以及食品加工等。開發(fā)利用海水化學(xué)資源的部分過程如圖所示。
  
  下列關(guān)于開發(fā)利用海水化學(xué)資源部分過程的說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．①的操作是先通入足量的NH3

  B．SO2的水溶液能導(dǎo)電，所以SO2屬于電解質(zhì)

  C．鑒別NaHCO3和Na2CO3溶液可以用澄清石灰水

  D．粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)離子，加入除雜試劑的順序依次是Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液
  組卷：17引用：0難度：0.6

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• 5．閱讀下列資料，完成4～6題：
  海水化學(xué)資源的開發(fā)利用具有非常廣闊的前景，從海水中可制取含鈉、溴等元素的化工產(chǎn)品。以精鹽、氨氣、二氧化碳為原料制取的碳酸鈉是一種重要的無(wú)機(jī)化工原料，廣泛用于生活洗滌、酸類中和以及食品加工等。開發(fā)利用海水化學(xué)資源的部分過程如圖所示。
  
  下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)室制氯氣的有關(guān)裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ā　。?/h2>

  A． 制取Cl2	B． 除去Cl2中HCl
  C． 收集Cl2	D． 處理多余的Cl2
  組卷：18引用：0難度：0.6

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二、解答題（共4小題，滿分58分）

• 17．某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的硫酸亞鐵和較多的銅離子。為了減少污染并變廢為寶，工廠計(jì)劃從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅，并用硫酸亞鐵制備碳酸亞鐵。請(qǐng)根據(jù)如圖所示回答問題（圖中加入試劑均過量）
  
  （1）操作方法③是

   

  。
  （2）取少量溶液④加入試管中，然后滴加過量氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象是

   

  ，此過程中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為

   

  （用化學(xué)方程式表示）。
  （3）制備FeCO₃的方程式為FeSO₄+Na₂CO₃═FeCO₃↓+Na₂SO₄。
  已知：FeSO₄溶液顯酸性，Na₂CO₃溶液顯堿性，F(xiàn)e（OH）₂在溶液pH=5.8時(shí)開始沉淀。
  ①制備FeCO₃時(shí)，選用的加料方式是將Na₂CO₃溶液緩慢加入到盛有FeSO₄溶液的反應(yīng)容器中，這樣操作的原因是

   

  。
  ②生成的FeCO₃沉淀需經(jīng)充分洗滌，檢驗(yàn)洗滌是否洗凈的實(shí)驗(yàn)方法是

   

  。
  （4）硫酸亞鐵水溶液易與硫酸銨形成穩(wěn)定的硫酸亞鐵銨（NH₄）_aFe_b（SO₄）_c?nH₂O，稱為莫爾鹽。稱取7.84g新制莫爾鹽，溶于水配成250mL溶液。取25.00mL該溶液加入足量的BaCl₂溶液，得到白色沉淀0.932g；另取25.00mL該溶液用0.0200mol?L^-1KMnO₄酸性溶液將溶液中的Fe²⁺氧化為Fe³⁺，當(dāng)KMnO₄恰好完全被還原為Mn²⁺時(shí)，消耗溶液的體積為20.00mL。
  回答下列問題：
  ①配制硫酸亞鐵水溶液時(shí)，需要加入少量鐵粉，鐵粉的作用是

   

  。
  ②用雙線橋標(biāo)出下列反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移

   

  ：2KMnO₄+10FeSO₄₊8H₂SO₄═K₂SO₄+2MnSO₄+5Fe₂（SO₄）₃+8H₂O。
  ③試確定莫爾鹽的化學(xué)式（寫出計(jì)算過程）

   

  。
  組卷：54引用：2難度：0.6

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• 18．氯酸鉀與鹽酸反應(yīng)會(huì)形成二氧化氯（ClO₂）。ClO₂是一種在水處理等方面有廣泛應(yīng)用的高效安全消毒劑。與Cl₂相比ClO₂不但具有更顯著的殺菌能力，而且不會(huì)產(chǎn)生對(duì)人體有潛在危害的有機(jī)氯代物?，F(xiàn)以電石渣[主要成分為Ca（OH）₂和CaCO₃]為原料制備KClO₃，其工藝流程如圖所示：
  
  （1）氯化過程控制電石渣過量，在75℃左右進(jìn)行，Cl₂與Ca（OH）₂作用生成Ca（ClO₃）₂。
  ①生成Ca（ClO₃）₂的化學(xué)方程式為

   

  。
  ②提高Cl₂轉(zhuǎn)化為Ca（ClO₃）₂的轉(zhuǎn)化率的可行措施有

   

  （填序號(hào)）。
  A.適當(dāng)減緩?fù)ㄈ隒l₂速率
  B.充分?jǐn)嚢铦{料
  C.加水使Ca（OH）₂完全溶解
  （2）在ClO₂的制備方法中，有下列兩種制備方法：
  方法一：2KClO₃+4HCl═2ClO₂↑+Cl₂↑+2KCl+2H₂O
  方法二：2KClO₃+H₂O₂+H₂SO₄═2ClO₂↑+K₂SO₄+O₂↑+2H₂O
  用方法二制備的ClO₂更適合用于飲用水的消毒，其主要原因是

   

  。
  （3）飲用水中ClO₂的含量可用以下實(shí)驗(yàn)方法進(jìn)行測(cè)定。
  已知：2Na₂S₂O₃+I₂═2NaI+Na₂S₄O₆。I₂遇淀粉溶液顯藍(lán)色。
  步驟Ⅰ：準(zhǔn)確量取一定量水樣加入到錐形瓶中，調(diào)節(jié)水樣pH為7.0～8.0；
  步驟Ⅱ：加入足量的KI晶體，將ClO₂還原為

  C

  l

  O

  -

  2

  ，KI被氧化為I₂；
  步驟Ⅲ：加入少量淀粉溶液，用Na₂S₂O₃溶液測(cè)定反應(yīng)生成的I₂；
  ②步驟Ⅱ中ClO₂與KI反應(yīng)的離子方程式為

   

  。
  ②步驟Ⅲ中Na₂S₂O₃溶液和I₂恰好完全反應(yīng)時(shí)，觀察到錐形瓶中的現(xiàn)象為

   

  。
  組卷：61引用：1難度：0.6

  解析