2.為處理氯甲烷生產(chǎn)企業(yè)的副產(chǎn)物CCl4,以減少其對臭氧層的破壞.化學(xué)家研究在催化條件下,通過反應(yīng)CCl4+H2?CHCl3+HCl△H<0,使CCl4轉(zhuǎn)化為重要的化工原料氯仿(CHCl3).已知CCl4的沸點(diǎn)為77℃,CHCl3的沸點(diǎn)為61.2℃.在密閉容器中,該反應(yīng)達(dá)到平衡后,測得如下數(shù)據(jù).
實(shí)驗(yàn)序號 |
溫度℃ |
初始CCl4濃度(mol?L-1) |
初始H2濃度(mol?L-1) |
CCl4的轉(zhuǎn)化率 |
1 |
110 |
1 |
1 |
50% |
2 |
100 |
1 |
1 |
x |
3 |
110 |
0.8 |
y |
60% |
(1)實(shí)驗(yàn)1中,10h后反應(yīng)達(dá)到平衡,則從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡狀態(tài),H
2的平均反應(yīng)速率為
mol?L
-1?h
-1.在此實(shí)驗(yàn)的平衡體系中,再加入0.5mol CCl
4和0.5mol HCl,平衡將怎樣移動?
(填“向左移動”、“向右移動”、“不移動”或“無法確定”).
(2)實(shí)驗(yàn)2中,x為
(填字母).
A.等于50% B.大于50% C.小于50% D.無法確定
(3)實(shí)驗(yàn)3中的y為
.
(4)在100℃條件下,能說明反應(yīng)CCl
4+H
2?CHCl
3+HCl△H<0達(dá)到平衡狀態(tài)的是
(填字母).
A.壓強(qiáng)不再變化
B.生成HCl的速率和消耗H
2的速率相等
C.混合氣體的密度不變
D.H
2的質(zhì)量不再變化
(5)用電解法處理高濃度重鉻酸鈉廢水具有效果穩(wěn)定可靠,操作管理
簡單,設(shè)備占地面積小,廢水中的重金屬離子也能通過電解有所降
低等優(yōu)點(diǎn),其原理是鐵作電極,在酸性條件下,將Cr
6+還原為Cr
3+,
其裝置示意圖如圖所示.
①若以甲醚燃料電池為直流電源(電解質(zhì)溶液為KOH溶液),則燃料電池中b極應(yīng)通入
,a極的電極反應(yīng)為
.
②能否用銅作電解重鉻酸鈉廢水的電極?
(填“能”或“不能”),理由是
③除去重鉻酸根離子的離子反應(yīng)是
.