為處理氯甲烷生產(chǎn)企業(yè)的副產(chǎn)物CCl4,以減少其對臭氧層的破壞.化學(xué)家研究在催化條件下,通過反應(yīng)CCl4+H2?CHCl3+HCl△H<0,使CCl4轉(zhuǎn)化為重要的化工原料氯仿(CHCl3).已知CCl4的沸點為77℃,CHCl3的沸點為61.2℃.在密閉容器中,該反應(yīng)達到平衡后,測得如下數(shù)據(jù).
實驗序號 |
溫度℃ |
初始CCl4濃度(mol?L-1) |
初始H2濃度(mol?L-1) |
CCl4的轉(zhuǎn)化率 |
1 |
110 |
1 |
1 |
50% |
2 |
100 |
1 |
1 |
x |
3 |
110 |
0.8 |
y |
60% |
(1)實驗1中,10h后反應(yīng)達到平衡,則從反應(yīng)開始至達到平衡狀態(tài),H
2的平均反應(yīng)速率為
0.06
0.06
mol?L
-1?h
-1.在此實驗的平衡體系中,再加入0.5mol CCl
4和0.5mol HCl,平衡將怎樣移動?
向右移動
向右移動
(填“向左移動”、“向右移動”、“不移動”或“無法確定”).
(2)實驗2中,x為
B
B
(填字母).
A.等于50% B.大于50% C.小于50% D.無法確定
(3)實驗3中的y為
0.8
0.8
.
(4)在100℃條件下,能說明反應(yīng)CCl
4+H
2?CHCl
3+HCl△H<0達到平衡狀態(tài)的是
D
D
(填字母).
A.壓強不再變化
B.生成HCl的速率和消耗H
2的速率相等
C.混合氣體的密度不變
D.H
2的質(zhì)量不再變化
(5)用電解法處理高濃度重鉻酸鈉廢水具有效果穩(wěn)定可靠,操作管理
簡單,設(shè)備占地面積小,廢水中的重金屬離子也能通過電解有所降
低等優(yōu)點,其原理是鐵作電極,在酸性條件下,將Cr
6+還原為Cr
3+,
其裝置示意圖如圖所示.
①若以甲醚燃料電池為直流電源(電解質(zhì)溶液為KOH溶液),則燃料電池中b極應(yīng)通入
甲醚
甲醚
,a極的電極反應(yīng)為
O2+4e-+2H2O=4OH-
O2+4e-+2H2O=4OH-
.
②能否用銅作電解重鉻酸鈉廢水的電極?
不能
不能
(填“能”或“不能”),理由是
銅做陽極時銅失電子為銅離子,銅離子不能與+6價鉻發(fā)生氧化還原反應(yīng)反應(yīng)得到+3價鉻
銅做陽極時銅失電子為銅離子,銅離子不能與+6價鉻發(fā)生氧化還原反應(yīng)反應(yīng)得到+3價鉻
③除去重鉻酸根離子的離子反應(yīng)是
Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O
Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O
.