為處理氯甲烷生產(chǎn)企業(yè)的副產(chǎn)物CCl₄，以減少其對臭氧層的破壞．化學(xué)家研究在催化條件下，通過反應(yīng)CCl₄+H₂?CHCl₃+HCl△H＜0，使CCl₄轉(zhuǎn)化為重要的化工原料氯仿（CHCl₃）．已知CCl₄的沸點為77℃，CHCl₃的沸點為61.2℃．在密閉容器中，該反應(yīng)達到平衡后，測得如下數(shù)據(jù)．

實驗序號	溫度℃	初始CCl4濃度（mol?L-1）	初始H2濃度（mol?L-1）	CCl4的轉(zhuǎn)化率
1	110	1	1	50%
2	100	1	1	x
3	110	0.8	y	60%

（1）實驗1中，10h后反應(yīng)達到平衡，則從反應(yīng)開始至達到平衡狀態(tài)，H₂的平均反應(yīng)速率為

0.06

0.06

mol?L^-1?h^-1．在此實驗的平衡體系中，再加入0.5mol CCl₄和0.5mol HCl,平衡將怎樣移動？

向右移動

向右移動

 （填“向左移動”、“向右移動”、“不移動”或“無法確定”）．
（2）實驗2中，x為

B

B

（填字母）．
A．等于50%        B．大于50%       C．小于50%      D．無法確定
（3）實驗3中的y為

0.8

0.8

．
（4）在100℃條件下，能說明反應(yīng)CCl₄+H₂?CHCl₃+HCl△H＜0達到平衡狀態(tài)的是

D

D

（填字母）．
A．壓強不再變化
B．生成HCl的速率和消耗H₂的速率相等
C．混合氣體的密度不變
D．H₂的質(zhì)量不再變化
（5）用電解法處理高濃度重鉻酸鈉廢水具有效果穩(wěn)定可靠，操作管理
簡單，設(shè)備占地面積小，廢水中的重金屬離子也能通過電解有所降
低等優(yōu)點，其原理是鐵作電極，在酸性條件下，將Cr⁶⁺還原為Cr³⁺，
其裝置示意圖如圖所示．
①若以甲醚燃料電池為直流電源（電解質(zhì)溶液為KOH溶液），則燃料電池中b極應(yīng)通入

甲醚

甲醚

，a極的電極反應(yīng)為

O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-

O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-

．
②能否用銅作電解重鉻酸鈉廢水的電極？

不能

不能

（填“能”或“不能”），理由是

銅做陽極時銅失電子為銅離子，銅離子不能與+6價鉻發(fā)生氧化還原反應(yīng)反應(yīng)得到+3價鉻

銅做陽極時銅失電子為銅離子，銅離子不能與+6價鉻發(fā)生氧化還原反應(yīng)反應(yīng)得到+3價鉻

③除去重鉻酸根離子的離子反應(yīng)是

Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺═2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O

Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺═2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O

．