連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)是一種淡黃色粉末,具有較強(qiáng)的還原性,不溶于乙醇,易溶于氫氧化鈉溶液,遇水發(fā)生強(qiáng)烈反應(yīng)。某化學(xué)小組同學(xué)擬利用如圖所示裝置向甲酸和甲醇的混合液中滴加NaOH溶液,將SO2氣體通入所得溶液中發(fā)生反應(yīng),制取Na2S2O4。
回答下列問(wèn)題:
(1)Na2S2O4在潮濕空氣中被氧化,生成的兩種常見(jiàn)酸式鹽分別是
NaHSO3和NaHSO4
NaHSO3和NaHSO4
(填化學(xué)式)。
(2)按氣流方向,上述各儀器口的連接順序?yàn)閍→b→c→e→f→d
b→c→e→f→d
(填接口字母,用箭頭表示),裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 HCOOH+NaOH=HCOONa+H2O,HCOONa2+2SO2+NaOH=Na2S2O4+CO2+H2O
HCOOH+NaOH=HCOONa+H2O,HCOONa2+2SO2+NaOH=Na2S2O4+CO2+H2O
。
(3)在通入SO2之前,先從b口通入一段時(shí)間N2的原因是 排盡裝置中的空氣,防止連二亞硫酸鈉被氧化
排盡裝置中的空氣,防止連二亞硫酸鈉被氧化
。通入SO2一段時(shí)間,在裝置B中觀察到的現(xiàn)象是 有黃色晶體析出,并產(chǎn)生大量氣泡
有黃色晶體析出,并產(chǎn)生大量氣泡
。
(4)裝置D的目的是 阻止裝置C中水蒸氣進(jìn)入裝置B中,避免生成的Na2S2O4與水反應(yīng)
阻止裝置C中水蒸氣進(jìn)入裝置B中,避免生成的Na2S2O4與水反應(yīng)
。
(5)稱取2.0g制得的Na2S2O4產(chǎn)品溶于冷水配成200mL溶液,取出25.00mL該溶液于錐形瓶中,用0.10mol/L堿性K3[Fe(CN)6]標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,亞甲基藍(lán)作指示劑,達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液24.00mL,則樣品中Na2S2O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 83.5%
83.5%
(氧化產(chǎn)物為亞硫酸鈉,雜質(zhì)不參與反應(yīng),計(jì)算結(jié)果精確到0.1%)。{已知滴定反應(yīng)的化學(xué)方程式為2[Fe(CN)6]3-+S2+4OH-=2[Fe(CN)6]4-+2+2H2O}