2022-2023學(xué)年江西省南昌二中高三（上）第三次月考化學(xué)試卷

一、選擇題（本題共16小題，每小題3分，共48分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求）

• 1．化學(xué)和生活、生產(chǎn)密切相關(guān)。下列有關(guān)說法錯誤的是（　?。?/h2>

  A．燃煤“氣化”、“脫硫”、“鈣基固硫”等措施有利于減少SO2排放和酸雨形成

  B．華為5G手機芯片的主要成分是硅單質(zhì)

  C．高錳酸鉀、雙氧水以及醫(yī)用酒精均具有強氧化性，可用于殺菌消毒

  D．肉類食品在加工過程中可加入適量NaNO2保鮮防腐
  組卷：6引用：2難度：0.7

  解析

• 2．關(guān)于下列儀器使用的說法正確的是（　　）
  

  A．a(chǎn)和f均可盛放濃硫酸用于干燥氯氣

  B．c和g可用于蒸發(fā)結(jié)晶

  C．b和e可用于蒸餾

  D．d和h可用于減壓過濾
  組卷：14引用：1難度：0.7

  解析

• 3．下列說法中正確的是（　?。?br />①酸性氧化物在一定條件下均能與堿發(fā)生反應(yīng)
  ②金屬氧化物不一定都是堿性氧化物，但堿性氧化物一定都是金屬氧化物
  ③蔗糖和水分別屬于非電解質(zhì)和電解質(zhì)
  ④硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物
  ⑤根據(jù)丁達(dá)爾現(xiàn)象可以將分散系分為溶液、膠體和濁液
  ⑥氫氧化鐵膠體穩(wěn)定存在的主要原因是膠粒直徑介于1nm到l00nm之間

  A．3個

  B．4個

  C．5個

  D．6個
  組卷：19引用：2難度：0.5

  解析

• 4．已知N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．6.4gCu與S完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

  B．0.1molNa2O2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA

  C．1mol熔融NaHSO4電離出的陰、陽離子總數(shù)目為2NA

  D．密閉容器中，2molNO與1molO2充分反應(yīng)后，混合氣體中分子數(shù)為2NA
  組卷：5引用：2難度：0.7

  解析

• 5．下列離子方程式書寫正確的是（　?。?/h2>

  A．用酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定草酸：2MnO4-+16H++5C2O42-═2Mn2++10CO2↑+8H2O

  B．碳酸氫鈣溶液和少量澄清石灰水：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O

  C．氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3?H2O═AlO2-+4NH4++2H2O

  D．向FeI2溶液中通入足量Cl2：2I-+Cl2═I2+2Cl-
  組卷：40引用：6難度：0.7

  解析

• 6．以下7種化合物中，不能通過化合反應(yīng)直接生成的有（　?。?br />①Fe₃O₄?、贔e（OH）₃?、跢eCl₂　④Al（OH）₃?、軳a₂CO₃　⑥NaHCO₃?、逤u₂（OH）₂CO₃

  A．1種

  B．2種

  C．3種

  D．4種
  組卷：7引用：2難度：0.6

  解析

二、非選擇題（共52分）

• 19．連二亞硫酸鈉（Na₂S₂O₄）是一種淡黃色粉末，具有較強的還原性，不溶于乙醇，易溶于氫氧化鈉溶液，遇水發(fā)生強烈反應(yīng)。某化學(xué)小組同學(xué)擬利用如圖所示裝置向甲酸和甲醇的混合液中滴加NaOH溶液，將SO₂氣體通入所得溶液中發(fā)生反應(yīng)，制取Na₂S₂O₄。
  
  回答下列問題：
  （1）Na₂S₂O₄在潮濕空氣中被氧化，生成的兩種常見酸式鹽分別是

   

  （填化學(xué)式）。
  （2）按氣流方向，上述各儀器口的連接順序為a→

   

  （填接口字母，用箭頭表示），裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

   

  。
  （3）在通入SO₂之前，先從b口通入一段時間N₂的原因是

   

  。通入SO₂一段時間，在裝置B中觀察到的現(xiàn)象是

   

  。
  （4）裝置D的目的是

   

  。
  （5）稱取2.0g制得的Na₂S₂O₄產(chǎn)品溶于冷水配成200mL溶液，取出25.00mL該溶液于錐形瓶中，用0.10mol/L堿性K₃[Fe（CN）₆]標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，亞甲基藍(lán)作指示劑，達(dá)到滴定終點時消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液24.00mL，則樣品中Na₂S₂O₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

   

  （氧化產(chǎn)物為亞硫酸鈉，雜質(zhì)不參與反應(yīng)，計算結(jié)果精確到0.1%）。{已知滴定反應(yīng)的化學(xué)方程式為2[Fe（CN）₆]^3-+S₂

  O

  2

  -

  4

  +4OH^-=2[Fe（CN）₆]^4-+2

  SO

  2

  -

  3

  +2H₂O}
  組卷：0引用：2難度：0.6

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• 20．硫酸鉛廣泛應(yīng)用于制造鉛蓄電池、白色顏料以及精細(xì)化工產(chǎn)品3PbO?PbSO₄?H₂O（三鹽）等。工業(yè)生產(chǎn)中利用方鉛礦（主要成分為PbS，含有FeS₂等雜質(zhì)）制備PbSO₄的工藝流程如圖：
  
  已知：i）PbCl₂難溶于冷水，易溶于熱水
  ii）PbCl₂（s）+2Cl^-（aq）?

  P

  b

  C

  l

  2

  -

  4

  （aq）
  iii）K_sp（PbSO₄）=1.08×10^-8，K_sp（PbCl₂）=1.6×10^-3
  （1）“浸取”時需要加熱，該過程中鹽酸與MnO₂、PbS發(fā)生反應(yīng)生成PbCl₂和S的化學(xué)方程式為

   

  ；
  （2）“調(diào)pH”的目的是

   

  。
  （3）“沉降”中獲得PbCl₂采取的措施是

   

  。（答出一條即可）
  （4）“濾液a”經(jīng)過處理后可以返回到

   

  工序循環(huán)使用。
  （5）用硫酸鉛與氫氧化鈉溶液在50℃～60℃反應(yīng)可以制備三鹽，該反應(yīng)的離子方程式為

   

  。
  （6）海綿鉛具有優(yōu)良的儲氫功能，其儲氫原理為2Pb（s）+H₂（g）=2PbH（s）。假設(shè)海綿鉛的密度為ρg?cm^-3，摩爾質(zhì)量為Mg?mol^-1，其吸附的氫氣是其體積的n倍（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則此條件下，1g海綿鉛的儲氫容量R為

   

  mL，氫氣的濃度r為

   

  mol（儲氫容量R即1g鉛吸附氫氣的體積；氫氣的濃度r為1molPb吸附氫氣的物質(zhì)的量）
  （7）若H₂O₂代替二氧化錳作氧化劑，因生成Fe³⁺催化分解H₂O₂，會使H₂O₂的利用率明顯降低。反應(yīng)的機理為：
  ①Fe³⁺+H₂O₂=Fe²⁺+H⁺+?OOH
  ②H₂O₂+X=Y+Z+W（已配平）
  ③Fe²⁺+?OH=Fe³⁺+OH^-
  ④H⁺+OH^-=H₂O
  根據(jù)上述機理推導(dǎo)步驟②中的化學(xué)方程式為

   

  。
  組卷：7引用：2難度：0.6

  解析