1．甲烷是重要的氣體燃料和化工原料，由CH₄制取合成氣（CO、H₂）的反應(yīng)原理為CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）ΔH＞0?；卮鹣铝袉?wèn)題：
（1）①當(dāng)體系溫度等于TK時(shí)ΔH-TΔS=0，溫度大于T時(shí)ΔH-TΔS （填“＞”“＜”或“=”）0。
②在一定溫度下，恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列狀態(tài)表示反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的有 （填標(biāo)號(hào)）。
A．v_正（CH₄）=v_逆（H₂O）
B．氣體壓強(qiáng)不再變化
C．單位時(shí)間每消耗1molCH₄，同時(shí)產(chǎn)生3molH₂
D．CH₄與H₂的物質(zhì)的量之比為1：3
（2）在體積為1L的恒容密閉容器中通入1molCH₄和1molH₂O（g），在不同條件下發(fā)生反應(yīng)CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g），測(cè)得平衡時(shí)H₂O（g）的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K_c=。
②若q點(diǎn)對(duì)應(yīng)的縱坐標(biāo)為30，此時(shí)甲烷的轉(zhuǎn)化率為 ，該條件下平衡常數(shù)K_c=（保留兩位有效數(shù)字）。

2．苯乙烯是合成樹(shù)脂及合成橡膠等的重要單體，在催化劑作用下，由乙苯直接脫氫或氧化脫氫制備。
反應(yīng)Ⅰ（直接脫氫）：C₈H₁₀（g）?C₈H₈（g）+H₂（g）ΔH₁＞0
反應(yīng)Ⅱ（氧化脫氫）：2C₈H₁₀（g）+O₂（g）?2C₈H₈（g）+2H₂O（g）ΔH₂＜0
回答下列問(wèn)題：
（1）已知下列條件：

共價(jià)鍵	C-C	C-H	C=C	H-H
鍵能/（kJ/mol）	347.7	413.4	615	436

則反應(yīng)Ⅰ的ΔH₁=。若該反應(yīng)的活化能E（正）為akJ?mol^-1，則該反應(yīng)逆反應(yīng)的活化能E（逆）為 。
（2）對(duì)于反應(yīng)Ⅰ，保持溫度和壓強(qiáng)不變，向1L密閉容器中分別通入n（C₈H₁₀）：n（Ar）為3：1、1：1、1：3的混合氣體[n（C₈H₁₀）+n（Ar）=2mol]，直接脫氫過(guò)程中C₈H₁₀轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化如圖所示。

①充入Ar的目的是 。
②0～12min內(nèi)，反應(yīng)速率最慢的混合氣對(duì)應(yīng)圖中曲線 （填“a”、“b”或“c”），理由是 。
③0～10min內(nèi)，曲線b中C₈H₈的平均反應(yīng)速率為 mol/（L?min）。
（3）在T₁、T₂溫度下，將2molC₈H₁₀（g）和1molO₂（g）加入恒容的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ。測(cè)得C₈H₁₀的轉(zhuǎn)化率及體系內(nèi)的壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示（忽略溫度對(duì)壓強(qiáng)、催化劑的影響）。

①T₁T₂（填“＞”或“＜”）。
②T₂溫度下，反應(yīng)Ⅰ的分壓平衡常數(shù)K_p=（保留小數(shù)點(diǎn)后一位）kPa。

3．在一定條件下，將2molSO₂與1molO₂加入到1L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），充分反應(yīng)后，測(cè)得平衡時(shí)SO₃的濃度為1mol?L^-1。此條件下平衡常數(shù)K為（　?。?/div>